第三節(jié)鹽類水解導(dǎo)學(xué)案

1、高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案·選修4第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí) 探究鹽溶液的酸堿性及其原因）1、通過實(shí)驗(yàn)探究，了解不同類型鹽溶液的酸堿性。2、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解的過程，掌握鹽類水解的本質(zhì)。學(xué)會(huì)分析問題，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)） 3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。 （學(xué)習(xí)重點(diǎn)）【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、探究鹽溶液的酸堿性： 1、正鹽的組成：根據(jù)形成正鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可將正鹽分為四類：酸 + 堿 = 鹽 + 水（1）強(qiáng)酸 + 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如：NaCl KNO3（2）強(qiáng)酸 + 弱堿 強(qiáng)酸弱堿鹽 如：NH4Cl Al2(SO4)3（3）弱

2、酸 + 強(qiáng)堿 弱酸強(qiáng)堿鹽 如：CH3COONa Na2CO3 （4）弱酸 + 弱堿 弱酸弱堿鹽 如：CH3COONH4 2、小組合作完成課本P54“科學(xué)探究”，歸納正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性 二、鹽類的水解反應(yīng)1、概念：在水溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與H2O 電離出的OH結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使之正向移動(dòng)，使溶液中c（H+） c（OH）顯酸性或堿性。（由水電離H+和OH是相等的，但溶液中存在

3、的H+和OH不一定相等。）3、鹽類水解的條件：有弱才水解，無弱不水解。4、鹽類水解的特點(diǎn)：水解中和（1）鹽類的水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類的水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。即： 鹽 + 水 酸 + 堿 中和反應(yīng)是 熱反應(yīng)，故鹽類的水解是 熱反應(yīng)。 （2）鹽類的水解程度一般很弱。5、鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“” 號。如：CH3COO+H2O CH3COOH+OH（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物

4、的形式。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用“”。（3）多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程：第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）（4）多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+總之，水解方程式的書寫規(guī)律：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成H+，陰離子水解生成OH。陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】一、探究鹽溶液的酸堿性及其原因交流歸納 結(jié)合課前完成的課本P54“科學(xué)探究”，交流、歸納鹽的類型與其溶液呈現(xiàn)酸堿性的關(guān)系

5、，你能理解規(guī)律：“誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性”了嗎？你能說明為什么Na2CO3俗稱“純堿”了嗎？分析探究1NH4Cl溶液為什么顯酸性 ？ （1）NH4Cl溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。（2）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對水的電離平衡有何影響？為什么NH4Cl溶液顯酸性？（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式和化學(xué)方程式。分析探究2CH3OONa溶液為什么顯堿性 ？（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。（2）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？（3）寫出CH3COONa溶液水解的離子方程式和化學(xué)

6、方程式。分析探究3NaCl溶液為什么顯中性 ？思考與交流 小組交流完成課本P55“思考與交流”，思考正鹽的溶液中為什么含有H+、OH？是什么原因造成二者濃度大小發(fā)生變化？二、鹽類的水解交流討論什么叫鹽類的水解反應(yīng)？其實(shí)質(zhì)是什么？發(fā)生水解的鹽有什么特點(diǎn)？鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)是什么關(guān)系？指導(dǎo)歸納（1）常見能水解的離子有： 三價(jià)：Fe3+、Al3+陽離子 二價(jià)：Fe2+、Cu2+、Zn2+ 一價(jià)：NH4+、Ag+ 三價(jià)：PO43陰離子 二價(jià)：CO32、SO32、SiO32、S2、HPO42 一價(jià)：F、ClO、AlO2、CH3COO、C6H5O、HCO3、HS （2）水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水

7、解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性”。課堂練習(xí)1判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3 （6）K2CO3課堂練習(xí)2（1）下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（ ） AHCl BAl2(SO4)3 CNa2S DNH3.H2O（2）下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（ ）AHCO3+H2O H3O+CO32 BFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CHS+H2O H2S+OH DNH4+H2O NH3·H2O+H+（3）pH均為5的NH4Cl

8、溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（ ）A一樣大 B前者大 C后者大 D無法判斷【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）ACH3COONa BNa2SO4 CNH4Cl DH2SO42、能證明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是（ ）A醋酸和水以任意比例溶解B中和10 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH須用0.1 mol·L1 10 mL NaOH溶液C1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH大約是9D1 mol·L1 CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅3、常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH，若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是（ ）ANaHSO4 BAlCl3 CNaHCO3 DCH3COONa4、現(xiàn)有S2、SO32、NH4+、Al3+、HPO42、Na+、SO42、AlO2、Fe3+、HCO3、Cl 等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。（4）既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 ?！灸芰μ嵘?、若pH3的