2018年全國高考化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年全國高考化學(xué)試題及參考答案一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一選項(xiàng)是符合題目要求的。 7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片堿溶NaAlO2溶液含LiFePO4濾渣H2SO4/HNO3 含Li、Fe、P等濾液炭黑等濾渣堿溶沉淀濾液Na2CO3含鋰沉淀下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案分析】D。硫酸

2、鋰可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分離的目的，不宜用硫酸鈉。8.下列說法錯誤的是 A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)生均為葡萄糖【答案與分析】A。果糖屬于單糖。9.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 A B C D 【答案與分析】D。實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸酯化反應(yīng)制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法，10.NA是阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A水解形成的Fe(OH)3膠體

3、粒子數(shù)為NAB（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為NAD與Cl2 在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為NA【答案與分析】B。鹽類水解的程度是很小的，A不對；隋性氣體屬于單原子分子，1mol的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為，所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為18mol，B正確；1mol甘油（丙三醇）中含有3NA的羥基，C錯誤；CH4與CL2在光照的條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，則生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不對。11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法

4、錯誤的是A與環(huán)戊烯互為同份異構(gòu)體 B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處于同一平面 D生成1molC5H12至少需要2molH2【答案與分析】C。螺2，2戊烷（）的分子式為C5H8，與環(huán)戊烯相同，它們互為同份異構(gòu)體，A正確；螺2，2戊烷（）的二氯代物有3種，B正確；螺烷中共用的碳原子采用SP3雜化成鍵，根據(jù)價鍵互斥理論，螺2，2戊烷中的兩個三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四個價鍵不在同一平面上，C觀點(diǎn)不正確；由于3個碳原子形成三角形的鍵角為60°°，形成的鍵張力容易使CC斷裂，在一定條件下螺2，2戊烷能夠與氫氣發(fā)生類似不飽和烴的加成反應(yīng)那樣形成飽和直鏈烷烴，D正確。12.

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，W與Y同族，W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價【答案與解釋】B。能夠腐蝕玻璃的二元化合物是HF，由此推斷，W、X、Y和Z分別是F、Mg、Cl與K，Mg在常溫常壓下為固體，A錯誤；KH發(fā)生離子化合物，B正確；KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，C觀點(diǎn)不正確；F是所有元素中電負(fù)性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成正價態(tài)，Cl的最高正化合價為“+7”，D不對

6、。13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+ 2EDTA·Fe3+H2S=2H+S+2EDTA·Fe2+ZnO石墨烯石墨烯天然氣（CH4、CO）天然氣（CH4、CO2 、H2S）質(zhì)子交換膜光伏電源EDTA-Fe2+EDTA-Fe3+CO2H2SCOH+、S該裝置工作時，下列敘述錯誤的是 A陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H2O B協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：

7、CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低 D若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需為酸性?！敬鸢概c分析】C。由于石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ，即發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此石墨烯為陽極，而ZnO石墨烯為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即 CO2+2H+2e-=CO+H2O，A正確，則電池發(fā)生的反應(yīng)為： 陽極：2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2EDTA-Fe2+2H+S 陰極：CO2+2H+2e-=CO+H2O +得：協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)總方程式：CO2+H2S=CO+H2

8、O+S，A、B正確；陽極電勢高于陰極電勢，C不對；堿性條件下，F(xiàn)e 2+與Fe 3+容易產(chǎn)生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D正確。26.(14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr·2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中，用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示， 蒸餾水bcaK1K2鋅粒+氧化鉻K3d醋酸鈉鹽酸回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需要經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是 將過量鋅粒和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1

9、、K2，關(guān)閉K3。 c中的溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 ；同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。打開K3，關(guān)閉K1和K2，c中亮藍(lán)色溶液流入d。其原因是 ；D中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 、洗滌、干燥。指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) ?！敬鸢概c分析】除盡蒸餾水中的空氣（所含的氧氣）、球形分液漏斗。Zn+6H+Cr2O3= Zn2+2Cr2+H2O;排除裝置中的空氣（氧氣），以免二價鉻重新被氧化為三價鉻；隨著氫氣的生成，錐形瓶中的氣壓增大、冷卻靜置、過濾。沒有尾氣處理裝置，可能產(chǎn)生污染環(huán)境。 二價鉻具有較強(qiáng)的還原性，因此，為了避免被氧氣重新氧化為三價鉻

10、，須將裝置及其相關(guān)容器、試劑中的空氣排除干凈。27.（14分） 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：結(jié)晶脫水Na2S2O5Na2CO3飽和溶液SO2 SO2 Na2CO3固體 pH= pH=78pH= pH=時，中為 溶液。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是 。制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，陽極的電極反應(yīng)式為

11、 。電解后， 室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。+-陽離子交換膜稀H2SO4SO2堿吸收液abNa2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取葡萄酒樣品，用·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗，滴定反應(yīng)的離子方程式為 ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g·L-1（以SO2計）。【答案與解釋】2NaHSO3= Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液;2H2O4e-=4H+O2、陰極室；S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+6H+4I-；·L-1。 分析：

12、Na2S2O5是由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水得到，則是發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)，固在2NaHSO3= Na2S2O5+H2O；利用煙道氣中所含的SO2與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)是工業(yè)制備NaHSO3常用的方法，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+Na2CO3+H2O= 2NaHSO3+CO2，顯然中的溶液是經(jīng)過進(jìn)一步增加NaHSO3的濃度，形成過飽和溶液；三膜室電解法制備Na2S2O5，在電解的過程中實(shí)質(zhì)上是電解水：即陽極反應(yīng)式為：2H2O4e-=4H+O2 陰極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2 隨著陽極產(chǎn)生的H+通過陽離子交換膜不斷向陰極移動，并與SO2的堿吸收液中的Na2SO3反應(yīng)生成的

13、NaHSO3的富集，陰極室中的NaHSO3的濃度增加；碘滴定Na2S2O5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即：Na2S2O5+2I2+3H2O= 2NaI+Na2SO4+2HI。列式計算： ××10-3mol=×10-4mol， 則葡萄酒樣品中含有的n(Na2S2O5)= ×10-4mol，相當(dāng)于n(SO2)= ×10-4mol m(SO2)=×10-3g該樣品中Na2S2O5(SO2)的殘留量為×10-3g÷(50×10-3L)= ·L-1。28.（15分） 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在

14、含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題： 1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為 。等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時N2O5(g)分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4（g） 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O5(g)完全分解）； t/min0408016026013001700p/kpa已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4Kjmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3K

15、jmol-1則反應(yīng)：N2O5(g)=2NO2(g)+12O2g H3= Kj·mol-1研究表明：N2O5(g)分解的反應(yīng)速率=2×10-3×pN2O5KPamin-1，t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的pN2O5= Kpa；= Kpa·min-1若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p（35） （填“”“”或“”），原因是 。25時，N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)kp= KPa(kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。對于反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2g 提出如下反應(yīng)歷程：

16、第一步：N2O5NO2+N2O3 快速平衡 第二步：NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng) 第三步：NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可以近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 （填標(biāo)號） A（第一步的逆反應(yīng)）（第二步反應(yīng)） B反應(yīng)的中間產(chǎn)物NO3； C第二步中的NO3與NO2的碰撞公部分有效 D第三步反應(yīng)活化能較高【答案與解釋】O2；+·mol-1；30KPa、×10-2KPa·min-1；、剛性容器體積不變，提高溫度，壓強(qiáng)增大，此外，由于2NO2(g)=N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大。A、C。 35.化學(xué)

17、選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Li是最輕的固體金屬，LI作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 （填標(biāo)號）A 1s 2s 2px 2py 2pz B1s 2s 2px 2py 2pzC1s 2s 2px 2py 2pz D。1s 2s 2px 2py 2pzLi+與H+具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H+)，原因是 。LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化形式為 ，LiAlH4中存在 （填標(biāo)號）A、離子鍵 B、鍵 C、鍵 D、氫鍵Li2O是離

18、子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。2Li+(g) + O2-(g)-2908Kj·mol-1Li2O（晶體）1040Kj·mol-1703Kj·mol-12Li(g) + O(g)318Kj·mol-1249Kj·mol-12Li(晶體) +12O2(g)-598Kj·mol-1LiO 圖（a） 圖（b）可知，Li原子的第一電離能為 Kj·mol-1 ，O=O鍵能為 Kj·mol-1，Li2O的晶格能為 Kj·mol-1。Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示，已知晶胞參

19、數(shù)為，阿伏加得羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為 g·cm-3(列式計算)?！敬鸢概c解釋】D、C；核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，微粒半經(jīng)越?。徽拿骟w形、sp3；A、B；520Kj·mol-1、498Kj·mol-1、-2908Kj·mol-1。·cm-3 分析：原子軌道的能量大小依次為：nfndnpns，能量最低原理告訴我們，原子核外電子總是盡先排布在能量較低的原子軌道上，以使整個原子的能量最低，則較低能量軌道上的電子越多，原子的狀態(tài)越穩(wěn)定，反之，能量越高，原子越不穩(wěn)定。微粒半經(jīng)大小與電子層數(shù)、核電荷數(shù)二者相關(guān)，在核外電子排布相同

20、的情況下，核電荷數(shù)越大，則核對外圍電子的吸引越強(qiáng)，微粒半經(jīng)越小；中心原子的價電子對=中心原子的價電子+每個配位原子提供的價電子對數(shù)±所帶的電荷數(shù)2，LiAlH4的中心原子Al的價電子對數(shù)=3+4+12=4對，根據(jù)成鍵電子對互斥理論AlH4-呈正四面體型結(jié)構(gòu)，并且中心原子采用sp3雜化方式，LiAlH4中不存在氫鍵，H原子也沒有存在孤電子對，因此也不能形成鍵，略；LiO晶胞中 含有8個Li+和4個O2-，則相當(dāng)于含有4個Li2O，因此Li2O的密度=4×(7×2+16)6.02×1023(0.4665×10-7)3cm-35.50g·cm-336.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 化合物w可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下： ClCH2COOH Na2CO3ClCH2COONa NaCNH2C COONaCN H+H2C COOHCOOH A B C D H2C COOC2H5COOC2H5 C2H5ON