高二化學(xué)第一次月查試卷

1、高二化學(xué)第一次月查試卷第卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)最終能增大正、逆反應(yīng)速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度2下列變化為放熱反應(yīng)的是AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)3在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2(g) 2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n m

2、olABB容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2D單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)AA鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)AB鍵4下列說(shuō)法不正確的是 A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大5在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色 平均分子量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度 A、和 B、和 C、和 D、和6反應(yīng)H2(g)+I2(g)

3、2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值） AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 =1/K22 DK1= 1/2K27、兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4 H0，以下說(shuō)法正確的是A反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）v（B）B反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）v（B）C兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容

4、器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）p（B）8密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是： Ax+y0，下列示意圖正確的是 催化劑高溫10高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2 B升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 D該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?1在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)

5、,，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲12下列推論正確的是AS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；則：H1H2BC(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定CNaOH(aq)+H

6、Cl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行13將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大 B增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大14在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+ 3

7、H2(g) 2NH3(g)，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2 分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是 （ ）A. 40mol；35 B. 20mol；30 C. 20mol；70 D. 10mol；50第卷(非選擇題共72分)三、本題包括1小題，共16分。15(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)

8、驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：MgFeCu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持_條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶

9、液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_ _A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳四、（本題包括2小題，共18分）16(10分)：水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)

10、；H =+131.3kJmol1C (s) + O2(g)=CO (g)；H = 110.5kJmo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；H =283.0 kJmo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；H = 241.8kJmo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；H = 285.8kJmo11(1)將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成液態(tài)水，整個(gè)過(guò)程的H = kJmo11。(2)由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ/mol，試寫(xiě)出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式 。：在1 L的密閉容器中，進(jìn)

11、行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6(3) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.53 mol，若將混合氣體加熱至830，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量 (填“大于”、等于“”或“小于”)0.53 mol。(4)800時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

12、方向進(jìn)行，其依據(jù)是 。17(14分)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_ _，原因是_：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。五、（本題包括1小題，共10分）18(14分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) a Z(g)

13、+ W(g) H= Q kJmol1 (Q0)(a是正整數(shù))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1) 其它條件不變時(shí)，升高溫度或向容器中通入X氣體，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、X的濃度變化而變化的示意圖：00TKC（X）K(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？ ，其理由是 。(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。A2 molX、1m

14、ol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ(5) X的轉(zhuǎn)化率 (用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。六、（本題包括1小題，共12分）19（12分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%； O2 11%；N2 82%）；轉(zhuǎn)化 壓強(qiáng)/MPa率/%溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596

15、.4(1) 已知SO2的氧化是 （填“放熱”“吸熱”）反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ ；（2）從經(jīng)濟(jì)效益考慮，在400500時(shí)，SO2的催化氧化采用 （填“常壓”、“高壓”），主要原因是： ；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；七、（本題包括1小題，共10分）20（10分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1) K的表達(dá)式為：；(

16、2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是： 容器中壓強(qiáng)不變 混合氣體中CO濃度不變v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(4) 在850時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：3min4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)

17、化率，要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。參考答案：1.A 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9. AB 10.D 11A 12AC 13.AC 14C15（每空2分，共12分）實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）溫度相同；（2分）(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）；（2分）實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）(2)B （2分）16(10分)（1） -78.7（2分） (2) CO(g) +2 H2(g)=CH3OH(l) H = 128.1 kJmo11 (2分)（3） （2分） (4) 逆反應(yīng)（1分） 0.9 （1分）17、(1)放熱(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小18、(共14分)(1) 減小 (2分) (2) 1 (2分) (3) 正確(2分) 2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (2分) (4) A (2分，有錯(cuò)不給分) (5) (2分)19、（12分）（1）壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率下降,說(shuō)明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行