黃石二十中高一化學(xué)單元測試題(第一章)

1、 班級_ 姓名_ 考號_ 黃石二十中高一化學(xué)單元測試題（第一章）(考試時間：90分鐘，總分100分。) 可能用到的相對原子質(zhì)量：N：14 H：1 Cl：35.5 2008.10一、選擇題：（每小題只有一個正確選項,請將答案寫在下面表格中。每小題2 分，共44分）題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案1相同條件下，等質(zhì)量的碳燃燒生成CO和CO2所放出的熱量前后和后者的關(guān)系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A.CH3COOH B.NH3·H2O C.NaOH D.C2H

2、5OH3下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。B氧化劑被氧化，還原劑被還原C氧化劑化合價升高，還原劑化合價降低。 D氧化劑得到電子，還原劑失去電子4.用硫酸酸化的三氧化鉻（CrO3）遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)榫G色，用這種現(xiàn)象可測得司機是否酒后駕車。反應(yīng)如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是 A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH5.下列敘述正確的是 A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水

3、，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)6.離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2表示 A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C.可溶性碳酸鹽與強酸溶液之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)7.在aR2+bH+O2=mR3+nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)m的值是 A.2a B.4 C.b/2 D.28.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是 A.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 B.NaOH+HCl Ba(OH)2+H2SO4C.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D.CaCO3+HCl Na2CO3

4、+H2SO49.近代化學(xué)常用CaH2做生氫劑，其化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水的作用是 A.溶劑 B.還原劑 C.氧化劑 D.既做氧化劑，又做還原劑10.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.NaCl溶液和AgNO3溶液 B.鋅片與鹽酸C.鈉在氯氣燃燒 D.Ba(NO3)2溶液H2SO4溶液11在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比是 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:212. H -和NH3發(fā)生如下反應(yīng)：H -+NH3=NH2-+H2，據(jù)此可以說明A.NH3具有還原性 B.H

5、-做還原劑C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)13.某地有甲、乙工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水變?yōu)闊o色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A.SO42-和NO3-可能來自同一工廠 B.Cl-和NO3-一定在不同工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠 D.Na+和NO3-來自同一工廠14下列微粒中，只有還原性的是ACl- BCl CH+ DH2O15在2KNO

6、3+3C+S=K2S+N2+3CO2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是AK2S BCO2 CK2S、N2 DN216下列變化中，須加入氧化劑方能實現(xiàn)的是ACl2Cl- BMnO4-Mn2+ CNaClHCl DCOCO2 17下列關(guān)于氧化還原正確的是 A 肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原B在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生改變C某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑18用Na2SO3溶液將XO4-離子還原，本身被氧化成Na2SO4，已知反應(yīng)消耗的SO32-與XO4-離子數(shù)之比為3：2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A+1 B+4 C+3 D+2 19將煤處理后

7、變?yōu)闅怏w燃料的目的是A提高燃燒效率，減少大氣污染 B提高煤的價格 C主要是為了更好保管 D減少運輸環(huán)節(jié)20下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是ANH3H2O BH2CO3 CH2O DKNO3 21下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是ACa2+、Mg 2+、CO32-、SO42- BNa+、Zn2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、OH-、Br - DAg+、Na+、NO3-、CH3COO- 22已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為Z2W2Y2X2，判斷下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 A2W+Z2=2Z+W2 B2X+Z2=2Z+X2 C2Y+W2=2W+Y2 D2Z+X2=2X+Z2二、

8、填空題：23（每空1分，共6分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， 是氧化劑， 元素被氧化，氧化產(chǎn)物是 ，此反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性與 性，這兩部分HCl的質(zhì)量比為 。24（每空3分，共12分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。25（4分）今有A、B兩種溶液，共含有較多的H+、K+、Na+、Ca2+、Ba2+、Cl、NO3、OH、SO42-、CO32-等十種離子。兩種溶液里所含上述離子各不相同，A溶液中含有三種陽離子和兩種陰離子，它們是 。26.（每空2分，共6分）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為 、B為 、C為 。三、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（每空4分，共12分）27（1）實驗室制取CO2氣體 ，（2）實驗室制取氫氣 ，（3）硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng) 。四、寫出能實現(xiàn)下列反