第三章 化學(xué)勢

1、第三章 化學(xué)勢一、 選擇題（每題2分，請把正確的答案填在題前的括號(hào)內(nèi)）1、Roault定律PB=PB *·xB(1) 適用于理想液體混合物的氣液平衡體系中的任一組分(2) 適用于稀溶液的溶劑及溶質(zhì)(3) 其中PB *為同溫度純B物質(zhì)的飽和蒸氣壓(4) 適用于理想稀溶液的溶劑正確的敘述應(yīng)是：（A） (2)、(3)、(4)； （B） (1)、(3)、(4)（C） (1)、(2)、(3)； （D） (1)、(2)、(4)2、在373K時(shí)水溶液中含葡萄糖與NaCl各0.05mol，H2O(l)0.9mol，該理想稀溶液的水蒸氣壓為：（A） 101.33kPa （B） 96.0kPa （C）

2、91.19kPa （D） 86.85kPa3、實(shí)際溶液中溶劑A的活度系數(shù)，以純A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列說法正確的是：(A) 總大于(B) 總小于(C) 當(dāng)溶劑A對Roault定律產(chǎn)生正偏差時(shí)大于(D) 當(dāng)溶劑A對Roault定律產(chǎn)生負(fù)偏差時(shí)大于4、按Henry定律，在一定溫度下，當(dāng)氣體溶于水且達(dá)平衡后，再加入惰性氣體以增加壓力，則該氣體的溶解度(A) 增加(B) 減少(C) 不變(D) 根據(jù)不同氣體有的增加，有的減少5、在293K及101.325kPa壓力下，0.28mol C2H5OH(l)和0.72mol H2O(l)組成的體系中，C2H5OH(l)的偏摩爾體積為28.3cm3·mol

3、-1。下面一組體系中哪一個(gè)的偏摩爾體積也為28.3cm3·mol-1(A) 0.56mol C2H5OH(l) + 1.50mol H2O(l)(B) 0.84mol C2H5OH(l) + 2.16mol H2O(l)(C) 1.44mol C2H5OH(l) + 0.56mol H2O(l)(D) 0.50mol C2H5OH(l) + 1.30mol H2O(l)6、 93.15K，1dm3的水能溶解壓力為101.3kPa的氧氣0.045g，在同溫下2dm3的水能溶解壓力為50.65kPa的氧氣多少克？(A)0.0225g (B)0.045g (C)0.090g (D)0.18

4、g7、在等質(zhì)量的H2O(l)、C6H6(l)、CHCl3(l)和C2H5OH(l)中，分別溶入100g非揮發(fā)性的溶質(zhì)B，已知它們的沸點(diǎn)升高常數(shù)依此為0.52、2.6、3.85、1.19，沸點(diǎn)升高最多的是：A. C6H6(l) B. H2O(l) C. C2H5OH(l) D. CHCl3(l)8、對于液態(tài)理想混合物有：A. 任一組分服從Raoult定律B. 數(shù)量最多的組分服從Raoult定律，另一組分服從Henry定律C. 數(shù)量少的組分服從Raoult定律，另一組分服從Henry定律D. 數(shù)量最多的組分服從Raoult定律，另一組分偏離Henry定律9、當(dāng)兩種組分A與B能形成理想混合物，則A與

5、B的兩種分子間：A. 相互沒有作用力B. 作用力小于同種分子間的C. 作用力大于同種分子間存在的作用力D. 同種分子與不同分子間的作用力相同10、0.12g尿素（分子量為60）溶解在100g水中，已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86K·kg·mol-1，水的冰點(diǎn)為273.15K，則溶液的凝固點(diǎn)為（ ）K。A. 273.13 B. 273.113 C. 273.187 D. 273.14611、沸點(diǎn)升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢比未加溶質(zhì)前（ ）A升高 B降低 C相等 D不一定12、一杯碳水化合物的溶液與另一杯NaCl溶液共同放入密閉的容器內(nèi)，經(jīng)過足夠長的時(shí)

6、間達(dá)到平衡后，下面說法中正確的是（ ）A兩杯中溶劑水的濃度、活度和化學(xué)勢均相等B兩杯中溶劑水的濃度、活度和化學(xué)勢不相等C兩杯中溶劑水的化學(xué)勢相等，濃度和活度不相等D兩杯中溶劑水的活度和化學(xué)勢相等，濃度不相同13、拉烏爾定律適用的范圍，除了要求在一定溫度下和氣液二相平衡外，還需要的條件是（ ）A理想溶液中的任一組分B實(shí)際溶液中的溶質(zhì)C理想稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)D實(shí)際溶液中，溶質(zhì)的濃度小于某一定值14、兩種液體混合成理想液體混合物的過程中（ ）A. U=0, H=0, Cp=0 B. U=0, H=0, S=0 C. U=0, H=0, A=0 D. U=0, A=0, G=0 15、A和B兩種液體混

7、合形成溶液，其中A組分對Roault定律有不大的正偏差，選同溫度下純A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)溶液中A的活度系數(shù)應(yīng)當(dāng)（ ）A. >1 B. <1 C. =1 D. =0二、 多項(xiàng)選擇1、集合公式Z = nBZB成立須滿足的條件是（ ）A恒容恒熵 B恒溫恒容 C恒熵恒壓D恒溫恒壓 E不需要任何條件2、揮發(fā)性溶質(zhì)溶于水后，則有（ ）A水的蒸氣壓下降與溶質(zhì)濃度無關(guān)B水的蒸氣壓不變C溶液的蒸氣壓大于純水的蒸氣壓D溶液的蒸氣壓較純水的蒸氣壓為高、低或相等要視體系與組成而定E水的冰點(diǎn)下降3、當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)，若采取不同的濃標(biāo)，則下列各說法中正確的是（ ）A溶質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)相同 B溶質(zhì)的

8、活度數(shù)據(jù)相同C溶質(zhì)的活度系數(shù)相同 D溶質(zhì)的化學(xué)勢數(shù)據(jù)相同E溶質(zhì)的各標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢數(shù)據(jù)相同4、純物質(zhì)的化學(xué)勢與溫度及壓力的關(guān)系為（ ）A等壓溫度升高，化學(xué)勢增大 B等壓溫度升高，化學(xué)勢降低C等溫壓力增大，化學(xué)勢增大 D等溫壓力增大，化學(xué)勢下降E化學(xué)勢與壓力的關(guān)系不能確定三、 簡答題1、 偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，應(yīng)該與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，但濃度不同，其值也不同，如何理解？2、 稀溶液中，若溶劑遵守拉烏爾定律，則溶質(zhì)也遵守亨利定律，如何以分子觀點(diǎn)解釋這一規(guī)律？四、 證明題試證明理想溶液上方氣相中易揮發(fā)組分所占的摩爾分?jǐn)?shù)比溶液中該組分所占的比例要大。五、 計(jì)算題1、 293K時(shí)，純苯蒸氣壓為10000pa，當(dāng)氣相中HCl的分壓為101325pa時(shí)，HCl在苯中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425，在該溫度下，當(dāng)HCl和苯的總壓為101325pa時(shí)，苯中HCl的摩爾分?jǐn)?shù)是多少？2、 液體A的蒸氣壓公式為：lgpA/pa = 9.0786+1421.9/(60.3-T)液體B的蒸氣壓公式為：lgpB/pa = 9.4037+1649.6/(43-T)若A和B能形成理想混合物，現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B混合，則在什