2017—2019年江蘇13地市中考化學(xué)試題分類考點8質(zhì)量守恒定律

1、1. （2019 無錫）在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后質(zhì)量/g0xy10卜列敘述錯誤的是（）A.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4: 1B.x+y=75C.y<20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D.x的取值范圍：0今<30【答案】D【解析】反應(yīng)前后，甲、丁分別減少了20、5,參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為 4:1 ,二者都為反應(yīng)物；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，不管乙、丙是否參加反應(yīng)，x+y=30+20+20=75 ;如果y=20,說明丙沒有參加反應(yīng)，x一定是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；如果y<

2、20,說明丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)仍然是化合反應(yīng)；x可能是反應(yīng)物，可能是生成物，也可能沒有參加反應(yīng)；當丙沒有參加反應(yīng)，而乙是生成物時，x=55。2. （2019 鹽城）工業(yè)上高溫煨燒石灰石可以制取生石灰（CaCO=aO+CO ）現(xiàn)有100克碳酸鈣樣品高溫煨燒一段時間后剩余物體的質(zhì)量為67克，下列推斷不符合客觀事實的是（ ）A.生成CO的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的質(zhì)量是42克C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4【答案】D3. （2019 揚州）,2KI+H2SO+Q O+M+KSO+H2O中 M的化學(xué)式是（）A. H2BKOH C.HI D.

3、I |12【答案】D4. （2019 徐州）硅（Si）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，工業(yè)制硅的反應(yīng)之一是SiCl 4+2H2 Si+4X。下列說法正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.X的化學(xué)式為H4cl4C.SiCl 4中硅元素的化合價是-4D該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】D5. |（ 2019 徐州）卜、乙、丙、丁 4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類不同B.乙一定是反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7:1D.甲、丁一定都是單質(zhì)【答案】C6. （2018 淮安）|氫氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各種

4、精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：SiO2+4HF=XT +2H2O,則物質(zhì) 乂為（）A. SiO B. O2C. SiF4D. SiF【答案】C7. |（2018?南京）心密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）A. a=56%B. b=6% C. c=17%D, d=8%【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%-42%=28%故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分數(shù)為 14%反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為 1-42%- 40%

5、 -10%=8%乙的質(zhì)量分數(shù)減少了 14嗆8%=6%故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為6%,丙的質(zhì)量分數(shù)增加了 40%- 6%=34%丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化 劑，也可能沒有參加反應(yīng)。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28% 6%當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%寸，減少了 14%- 11%=3%則甲的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)減少14%則a=70%- 14%=56%反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-42%- 40%- 10%=8% b=8%生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34% 6%當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%寸，減少了 14%- 11%=3%則丙的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)增加 17%則c=6%+17%=23%丁的 質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該

6、反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，d=10%【答案】A8. （2018 揚州）13Cl2+6NaOHm熱5NaCl+X+3HO的反應(yīng)中，X的化學(xué)式是（） A. O 2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3【答案】D9. （2018?無錫）氧化氮氣體通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO+HO=2HNQX, X的化學(xué)式為（）A. N2O B. NO C. N2C3 D. N2Q【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，反應(yīng)前有3個N原子、7個O原子、2個H原子，反應(yīng)后有 2個N原子、6個O原子、2個H原子，故X中含有1個N原子、1個O原 子，化學(xué)式為NQ【答案】B10. （2018?徐州）硅

7、晶體廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域，工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅固體初步制得，主要反應(yīng)為SiO2+2C高溫Si+2CO4。下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B. SiO2中硅元素的化合價為+4C.反應(yīng)后固體質(zhì)量減小D.地殼中硅元素含量小于鐵元素【解析】地殼中硅元素含量大于鐵元素；【答案】D11. （2018?徐州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）101600反應(yīng)中質(zhì)量（g）m21.6反應(yīng)后質(zhì)量（g）m015.26.4A. m的值是4.4 B. m2的值是4C.甲和乙是反應(yīng)物D.甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)

8、量比為7: 8【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g,乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為 16g;同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為 15.2g - 0g=15.2g ; 丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為 6.4g - 0g=6.4g o反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為16g: 6.4g,當生成1.6g 丁時，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量應(yīng)為4g, nt的值是16g-4g=12g。【答案】B12. （2018 蘇州）高鎰酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應(yīng)：2KMnO+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5XT +8H20根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測 X應(yīng)是A.HClO B.ClO 2C.O2D.C

9、l2【答案】D13. （2018 蘇州）一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCQ和1.8gH2。，另取3.2g該有機化合物在 Q中完全燃燒，消耗 4.8gO2,該有機化合物的化學(xué)式可能是A.C2HB.CH4OC.CH4D.C2HO【答案】B14. （2018?常州）在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實驗裝置可用來研究氧化汞的分解與生成的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下列敘述錯誤的是（）A.常溫下，Hg很難與Q反應(yīng)B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡D. HgO受熱分解時，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少【解析】HgO1熱分解時，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不

10、變，D選項說法錯誤?！敬鸢浮緿15. （2018?常州）刖燃物 R是C H2、CH、CO或CHO中的一種。將一定量的 R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gmm2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4n5下列敘述正確的是（）m=1/9m4 時，R是 H2m+m2=m時，R是C或CO m3：m4=11:9 時，R是 CH或 CHO8m/11+8m4/9+4m5/7 > m>A. B. C.D.【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R氧氣反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?,是反應(yīng)物；二氧化碳、水、一氧化碳反應(yīng)前的質(zhì)量是 0,是生成物，要確定 R是哪

11、種物質(zhì)，生成物是什么，就要通過反 應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系來進行確定。氫氣燃燒生成水， 化學(xué)方程式為2H+ C2蟲或2H2。，其中氫氣與水的質(zhì)量比為1:9,正確；碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，此時m+m=m,正確；甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為CH + 2O2點燃CO + 2H 2O ,其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9 ;甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為2CHO+ 3O2點燃2CO + 4H 2O ,其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9 ;通過分析可知，當 m:m4=11:9時，R是CH或CHO,正確；反應(yīng)前后元素的種類不變，如果反應(yīng)后生成二氧化碳、水、一氧化

12、碳這三種物質(zhì)，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質(zhì)量大于或等于氧氣的質(zhì)量。二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為0X32/44 X 100%=8困11 ,水中氧元素的質(zhì)量為 mx 16/18 X 100%=8m9 ,一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m；x 16/28 X 100%=4m7 ,通過分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7 > m> ,正確。 【答案】D16. （2018 南通）在光照條件下，AgNO可分解為Ag、Q和某種氮的氧化物 X。取一定質(zhì)量 的AgNO固體充分光照，測得反應(yīng)后生成 Ag, Q、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列 說法正確的是

13、（）A . AgNO固體應(yīng)密封保存在無色細口瓶中B. m=3.2C. X的化學(xué)式為 NOD .該反應(yīng)方程式中 Ag與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為 3:2【答案】B17. （2018 鎮(zhèn)江）有Cu2（OH）2COMr=222與Cu的混合物25.4g ,在空氣中加熱一段時間， 得剩余固體23.1g ,向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應(yīng)過程中 實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是 A.剩余固體為純凈物B.上述加熱過程中共生成H2O和CO的質(zhì)量為2.3gC.原混合物中 Cut(OH)2CO與Cu的質(zhì)量比為111: 16D.最終所得溶液質(zhì)量為318.7g【答案】

14、C18. (2018?常州)利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。在錐形瓶中放入一小粒白磷， 塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱， 迅速塞緊瓶塞， 將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。(1)實驗時，氣球的變化是 。(2)根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是 ;玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能 燃燒，可知燃燒的條件是 。(3)實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針 (填“向左偏” “向右 偏”或“指向中間”)(4)白磷(P4)燃燒生成P2O5,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！窘馕觥?1)實驗時，

15、白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。(2)根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。(3)實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，空氣進入瓶中，則天平指針向左偏。(4)白磷燃燒生成 P2Q,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：F4+5Q點燃2P2Q?！敬鸢浮?1)變小(2)達到著火點；物質(zhì)是可燃物(3)向左偏(4) P4+5Q點燃 2P20519. (2017 連云港)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4

16、Ag+2HS +O2=2X+2HO。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B . X的化學(xué)式是Ag2sC.反應(yīng)前后元素的種類不變D .反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】該反應(yīng)前后 Ag、S、O元素的化合價均發(fā)生了改變，但 H元素的化合價未改變。20. (2017 揚州)|某實驗過程如下：取 a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g,煨燒使錫粉與氧氣充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg ;取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+aD.d+

17、b-a【答案】D【解析】設(shè)容器質(zhì)量為m根據(jù)題意可得如下算式： a g+m=b g ;d g+m=c g 。-可得，c=d+b-a。21. （2017 常州）合成尿素的化學(xué)方程式為：CO+2X一定條件CO（NH） 2+HQ X的化學(xué)式為（）A. NH3 B. N2H C HNO D. NH3?H2O【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+2X一定條件CO（NH） 2+HO,反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、0、2、0,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、6、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每

18、個X分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成， 則物質(zhì)X的化學(xué)式為NH。【答案】A22. （2017 常州）生一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）階段/物質(zhì)甲的質(zhì)里/g乙的質(zhì)里/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)里/g反應(yīng)前404000反應(yīng)中MM2M10.8反應(yīng)后23M3027A. m=30.8B. mi=24 C. m=13.6D. mt=34【解析】A、由質(zhì)量守，值定律， m=40+40-23 - 30- 27=0,由反應(yīng)前與反應(yīng)中甲丁的質(zhì)量關(guān) 系，則（ 40-23） g: 27g= （40-m） g: 10.8g ,解得m=33.2 .由反應(yīng)前與反應(yīng)中乙、丁的 質(zhì)量

19、關(guān)系，則40g: 27g= （40-m2） g: 10.8g ,解得mi=24.由反應(yīng)前與反應(yīng)中丙丁的質(zhì)量關(guān) 系，貝U 30g: 27g=ms： 10.8g ,解得 m3=12.由質(zhì)量守恒定律， m=40+40 23 30 27=0.【答案】B23. （2017 徐州）/、乙、丙、丁 4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.并物質(zhì)一定屬于化合物D.乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5:2【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4+31+21+10=m+40

20、+6+1。m=4丙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙、丁質(zhì)量增加，為生成物，甲質(zhì)量不變，可能為催化劑.甲質(zhì)量不變，可能為催化劑；由以上 知，丙一乙+丁，為分解反應(yīng)；由以上知，丙一乙+丁，丙一定是化合物；乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為：（40-31） : （ 16-10） =3: 2;【答案】C24. （2017 鎮(zhèn)江） 已知：CukO+HSO- Cu+CuSO+HO。16.0g CuO CO反應(yīng)彳#到 Cu. CgO混 合物13.6g ,將此混合物溶于足量的 100.0g稀H2SO得9.6gCu。下列說法正確的是（）A.生成 2.4g CO 2B.混合物中含9.6g銅元素C.混合物中Cu與CL2O的質(zhì)量之比為

21、8: 9D.反應(yīng)后溶液中 CuSO的質(zhì)量分數(shù)約為 7.0%【解析】設(shè)13.6g的混合物中CuO的質(zhì)量為x,生成的硫酸銅的質(zhì)量為 yC12O+HS-Cu+CuSO+H2O固體質(zhì)量差量14464 160144- 64=8013.6g9.6g=4g144 = 160=80x y 4gx=7.2gy=8g反應(yīng)后溶液中8gCuSO的質(zhì)量分數(shù)為.混合物中Cu與C&O的質(zhì)量之比為(13.6g - 7.2g ): 7.2g=8 : 9;根據(jù)銅元素過程中質(zhì)量不變，所以銅元素的質(zhì)量為649 8gx 64+32+16X4X 100W-12.8g；16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、CgO混合物13.6g ,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量為 失去的氧元素的質(zhì)量，故失去的氧元素的質(zhì)量為16.