1995全國(guó)高考化學(xué)試題

1、精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 _HIII1995年全國(guó)高考化學(xué)試題一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有二個(gè).選項(xiàng) 符合題意.）請(qǐng)分別比較1-3小題中前后2個(gè)值的大小.用（A）,（B）,（C）,（D） 表示前者 和后者的關(guān)系.i.n和Ne勺原子半徑（）A.大于B.小于 C.等于 D.不能肯定2尸2和82的沸點(diǎn)（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定3 . 17。和186。原子的核外電子數(shù)（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定4 .據(jù)報(bào)道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè) 中子，質(zhì)量數(shù)為272.該元素的原子序數(shù)為（）A.111B.161C.2

2、72D.4335 .下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaHSQB.NaHCO3C.N戔SQD.NH4NO3二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分:若正確答 案包括兩個(gè)選項(xiàng).只選一個(gè)且正確的給1分,選兩個(gè)且都正確的給3分，但只 要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）6 .下列溶液中，在空氣里既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻 璃試劑瓶存放的是 （）A.石炭酸B.氫硫酸 C.氫氟酸 D. 醋酸7 .在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)， 輕輕振蕩燒瓶，然

3、后打開彈簧火f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎 充滿燒瓶.則a和b分別是（）.a （干燥氣體）b（液體）r（A）岫水叫4摩/升Na電溶液coClz飽和NaCl水溶液r 0）明1摩/升鹽酸8 .在體積為V升的密閉容器中通入a摩NG口b摩Q.反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ aA.-2bC.a + 2bD.a2(a + b)9 .下列說法正確的是，（N0表示阿佛伽德羅常數(shù)的值）（）A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5N0B.在常溫常壓下，1摩氮?dú)夂械脑訑?shù)為N0C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2N0D.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同10、下列離子方

4、程式不正.確的是（）A .氫氧化鋼溶液跟鹽酸反應(yīng) OH+印=H2OB.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe 3+ + 3NHL HO=Fe（OH）J 3NH4+C.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)HC8+OH =C（32 +H2OD.氯氣通入冷水中Cl2+H2O=Cl +ClO +2H11.在pH= 1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）A. Nsf ,K ,S2 ,ClB. Al3 ,Mg2 ,SO42 , ClC. K , Na ,AlO2 ,NO3+ 一一 2 _2 D. K , Na , SO4 ,S2O312.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶 液中（）A.

5、Na+>CH3COC>OH->H +B.Na+>CH3COq>H +>OH-C.Na+>CH3COq>H +=OH-D.Na+=CH3COq>OH->H +13.100毫升6摩/升H2SQ跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸?。ü腆w）14.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1摩/升甲酸溶液的pHfiZ勺為2B.甲酸能與水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaO降液完全反應(yīng)D.在相

6、同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱15 .下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化俊溶液D.碳酸鈉溶液16 .在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化鉆，能產(chǎn)生氣體的是 （）A.3%功O2溶液B.1摩/升NaO耨液C.1摩/升KCQ溶液D.1 摩/升鹽酸17 .將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:218 .在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）a 2c（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志 是（）A. C生成的速度與3解的速度相等B.單

7、位時(shí)間生成n摩爾A,同時(shí)生成3n摩爾BC. A,B,C的濃度不再變化D. A,B,C的分子數(shù)比為1:3:219.反應(yīng)4NH+ 5O_4Nd6HOft5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了 0.3摩爾，則此反應(yīng)的平均速度 Vx （表示反應(yīng)物的消耗 速度或生成物的生成速度）為（）A. VQ=0.01 摩/升秒B . vnc=0.008摩/升秒C . VhO=0.003摩 / 升秒D.VnH=0.002 摩/ 升秒20.如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 A W B（其中n = 0, 1, 2,3的化合物。式中A B是任意一種基團(tuán)（或氫原子）， W2價(jià)有機(jī)基團(tuán)，又 稱為該同系列的

8、系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。 下列四 組化合物中，不.可.稱為同系列的是（）a.cc城c城CH3ch 3c城c城c城CH3ch3c城c城c城c城CH3B. CH3CH=CHCHO CHCH=CHCH=CHCHO 3CCH=CH3CHO翻點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 _HIIIC.CH3c為CH3 ch 3cHcichch3ch 3chcichchcichd.cich2cHcicc§cich2chcichchcicc3cich2chcichchcichchcicc3三、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題

9、意.）21C1、c2、a1、a2, pH1,pH2分別表示2種一元弱酸的摩爾濃度、電離度和溶液的pH®如果已知pH1<pF2,且a 1>a2，則白和c2的關(guān)系（）A.c1>c2B.c 1=c2c.c1<c2D.無法確定翻點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生22.下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B.硝酸鈉、鹽酸、氯化俊、氫氧化鉀c.氯化鋼、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀23.24毫升濃度為0.05摩/升的Ne2s弓溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素

10、cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+6B.+3c.+2D.024.在反應(yīng)X+2Y=R+2M ,已知存口M勺摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R,則在此反應(yīng)中Y口M勺質(zhì)量之比為（）A.16:9B.23:9c.32:9D.46:925 .常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都 是正整數(shù)，且a&5,b < 5）.反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約 是（）A.24.5克/升 B.14.4克/升c.8克/升 D.5.1 克/升26 .某溫度下，在100克水中加入mfScuSQ或加入n克cuSQ - 5H2。,均可使溶液恰好達(dá)到

11、飽和，則mWn的關(guān)系符合(.160,1600nA. m =-nB. m =-2502500 +160®1600nC m = Dm =2500 +16n2500 + 25。四、（本題包括2小題，共15分）27、(6分)圖 中瓶a內(nèi)放入20毫升6摩/升鹽酸,b是未充氣的氣球，里 邊放有4克碳酸鈣粉未，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈 簧火d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣).將圖(1)的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量 為W1克.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：(1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球 逐漸脹大(圖n).反應(yīng)結(jié)束后,再次稱量,質(zhì)量為W2克.則W2和叫

12、的關(guān)系 是 .(2)取25毫升6摩/升NaOHg液.先用滴管取少量NaOHg液,滴管插入膠 管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a,注意防止漏氣).打開d,將溶液擠入 瓶中,立即夾緊d.可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a,沉淀隨即 消失.用同樣方法再加入少量NaOHg液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失. 使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(3)將全部NaO耨液很快加入瓶中，夾緊d,瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀， 不再溶解.此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度 (填"不變"、"降低"或"升高)(4)繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?寫出這時(shí) 發(fā)生的反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式.28.(9分)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中.向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻.在50-60 C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束.除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸儲(chǔ)水和5%NaOH液洗滌，最后再用 蒸儲(chǔ)水洗滌.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸儲(chǔ),得到純硝基苯.填寫下列空白：(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：.(2)步驟中，為了使反應(yīng)在50-60 C下進(jìn)行，常用的方法是 _一(3)步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是(4)步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH液洗滌的目的是 .(5)純硝基苯是無色，

14、密度比水，填"小"或"大"),具有 氣味的油狀液體.五、(本題包括3小題，共16分).29 .(3分)一氧化氮是大氣污染物之一.目前，有一種治理方法是在 400c左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?請(qǐng)寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.30 .(6分)在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝壕\(chéng)凝聚=A，=成就夢(mèng)想 _HIII(1)孔雀石的主要成分是CuCO Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解.下圖中的F是.(2)寫出明研溶液與過量NaO降液反應(yīng)的離子方程式：.(3)圖中所得Gf口D®為固體,混和后在高溫下可

15、發(fā)生反應(yīng),寫出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)每生成1摩D,同時(shí)生成 摩E.31 .(7分)A、R 佻在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元 素組成，甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是一！用A、B、C 字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是(填"金屬"或"非金屬)其理由是.一(3)單質(zhì)乙的分子式可能是 , 則化合物B的分子式是 六、(本題包括3小題，共18分)32. (6分)碳正離子例如，C，CH+,(CH3)3C+等是有機(jī)反應(yīng)中重要 的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就

16、而榮獲1994年諾 貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH卡可以通過CHft “超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè) J而得到，而CH +失去H可得CH+。(1) C4是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是(2) CH+中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是 (填角度)(3)(CH3)2CH在NaOI®水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式是.(4)(CH 3) 3C+去掉節(jié)后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.33.（6分）下頁(yè)圖中-都是含有苯環(huán)的化合物.在化合物中,由于 氯原子在硝基的鄰位上，因而反應(yīng)性增強(qiáng)，容易和反應(yīng)試劑中跟氧原子相連 的氫原子相結(jié)合,從而消去HCl.0 cHj0年費(fèi)

17、讓C3網(wǎng)中間體）物質(zhì)但MH喳I5 尚淀潮忡）MNaCH 9HS0a+Hp A-ktq（醫(yī)藥中間體）請(qǐng)寫出圖中由化合物變成化合物、由化合物變成化合物、由化合物變成化合物的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件，但是要配平）. 一 一一34.（6分）有機(jī)化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩 種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全 燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是.若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中,分子量最小的是（寫出分子式）,并寫出分子量最小的含有甲基（-CH3）的B的 2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：七、（本題

18、包括2小題，共17分）35.（7分）取50.0毫升Na2CQ和N%SQ的混和溶液,加入過量BaCI2溶液 后得到14.51克白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有 氣體放出.試計(jì)算： 原混和溶液中Na2cq和Na2sQ的摩爾濃度；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.翻點(diǎn)亮心燈/19）照亮人生精誠(chéng)凝聚=A，=成就夢(mèng)想 _HIII36.（10分）（1）已知某混和氣體的體積百分組成為 80.0%CI4、15.0%0%和5.00%0H6.請(qǐng)計(jì)算0.500摩該混和氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（克/升）.（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應(yīng)產(chǎn) 物忽略不

19、計(jì)）.取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混和氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的密度為0.780克/升.已知反應(yīng)中CH4消耗了 20.0%,計(jì)算混和氣體中C2H4的體積百分含量.（本題計(jì)算過程中請(qǐng)保持3位有效數(shù)字）1994高考化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（本題包括5小題,每小題3分，共15分）1.B 2.B 3.C 4.A 5.B、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分）6.D 7.B,D8.C 9.B,C10.D11.B12.A13.B,C 14.A,D 15.A,C16.A17.D18.A,C 19.C,D 20.C三、（本題包括6小題,每小題4分,共24分）21.D22.D23.B24

20、.A25.B26.B四、（本題包括2小題，共15分）27 .（6分）（1）w 2=w1（或回答相等）（1分）（2）Ca（OH） 2+2HCl=CaC2+2H2O（2 分）升高（1分）（4）2NaOH+C2=N%Ca+H2。（1 分）Ca（OH）2+C（2=CaCO； +城0（1 分）（注:第2個(gè)化學(xué)方程式寫成N%C（3+Ca（OH2=CaCO J +2NaOHf扣分.）28 .（9 分）（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻. （3分）（注：濃硝酸和濃硫酸的加入次序?qū)戝e(cuò)，不給分；沒回答"慢慢加入",扣 1分；沒回答"及時(shí)攪拌”扣1分.）（2

21、）將反應(yīng)器放在5060c （或回答60c）的水浴中加熱.（2分）注：只回答“在水浴中加熱",沒回答5060c （或60C）扣1分；回答 "用酒精燈”直接加熱，或只回答"加熱”的不給分.（3）分液漏斗（1分）（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸，硫酸）（1分）（5）大苦杏仁 （2分）五、（本題包括3小題，共16分）+150 <+&R-O29 .（3 分）- 一30 .（6分）（1）CO2（或二氧化碳）（1分）Al* +40H = AJQ3 +2凡0（ 2分）；口（3）3CuO +2A1= 3Cu + A12O3（ 1 分）W-（2 分）43

22、1 .（7分）（1）A,B（各1分，共2分）（2）非金屬（1分）因?yàn)锳+EH乙+C,且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A,B中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以 乙是非金屬.（注：答案中必須體現(xiàn)出"乙元素在A,B中分別呈正、負(fù)價(jià)”的含 義，否則不給分.）（2分）（3）S,H 2s（或:N2,NH3） （2分）翻點(diǎn)亮心燈/19）照亮人生精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 _HIII（注：兩空同時(shí)全對(duì)給2分，只填對(duì)一空不給分.）六、（本題包括3小題，共18分）h32 .（ 6 分）（1）. （1 分）H：Eh:（2）120 0（1 分）(3)(CH3)2CHOH (2 分)(CH 3) 2C=C2(2 分)33.(6 分)Cl一»ClNQ tCH3COOH+HC1N6 +CH30 H+HCI（2分）