人民教育出版化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試1

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)測(cè)試 (時(shí)間60分鐘，滿(mǎn)分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是()A霧B蛋白質(zhì)溶液C石灰乳 DKNO3溶液2人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)下列分類(lèi)中，前者包含后者的是()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、電解質(zhì)3下列說(shuō)法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì) D氫化物都不是電解質(zhì)4在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)

2、物，則另一反應(yīng)物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl5下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()類(lèi)別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO36下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有7下列有關(guān)氧化還原反

3、應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑8有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類(lèi) DX可以是任何化合物9在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Al3、ClBNa、CO、Ca2、NOCK、SO、Cl、Cu2DBa2、Cl、K、SO10下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()ACl22NaOH=

4、NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O211R、X、Y和Z是四種元素，它們常見(jiàn)的化合價(jià)均為2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z.這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y212海水提取溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說(shuō)法正確的是()ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得

5、到1 mol電子13將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2 mol/L NaOH的溶液B2 mol/L H2SO4的溶液C2 mol/L MgSO4的溶液DFeCl3溶液14將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3 Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHDHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O15一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和

6、Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol16亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ALi2NH中N的化合價(jià)是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(9分)(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原

7、反應(yīng)的是_屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問(wèn)題：還原劑是_，還原產(chǎn)物是_氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_g.18(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反

8、應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2.(1)該反應(yīng)中的還原劑是_(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_.(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)19(8分)(2010·浙江杭州二中高一檢測(cè))離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型回答下列問(wèn)題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是_(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀從離

9、子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOHH2).錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O20(6分)有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉

10、淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有_物質(zhì)，一定沒(méi)有_物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是_寫(xiě)出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_.21(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可

11、制得一種紅褐色膠體物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_.22(13分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性回答下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(2)裝置B中最適宜的試劑是_(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：_(4)裝置D中黑色固體為_(kāi)(填名稱(chēng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置_與_之間連接下圖中的

12、_裝置(填序號(hào)參考答案與解析1解析：B項(xiàng)中蛋白質(zhì)溶液是習(xí)慣說(shuō)法，實(shí)為膠體，在各種分散系中溶液分散質(zhì)粒子最小，故D正確答案：D2解析：氧化物屬于化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液是分散系中的一種，B錯(cuò)誤；含氧酸屬于酸，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)屬于化合物，D正確答案：D3解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、H2O等，C項(xiàng)錯(cuò)氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等，有的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，D項(xiàng)錯(cuò)答案：A4解析：在該反應(yīng)中H2S為反

13、應(yīng)物，則S為生成物，硫元素的化合價(jià)由H2 ，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，即為Cl3Cl2，另一反應(yīng)物為FeCl3.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl.答案：A5解析：A項(xiàng)中Na2CO3，俗名純堿，是一種鹽，SiO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；CO是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、D選項(xiàng)中物質(zhì)分類(lèi)正確答案：CD6解析：A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，故選D.答案：D7解析：氧化還原反應(yīng)中，

14、各概念間的對(duì)應(yīng)關(guān)系有兩條線，其中一條線為還原劑：升失氧；與之對(duì)應(yīng)的一條線為氧化劑：降得還答案：B8解析：X是化合物，且在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，則X一定是電解質(zhì)答案：A9解析：B項(xiàng)中CO不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液中；C項(xiàng)中Cu2若存在，溶液應(yīng)為藍(lán)色；D項(xiàng)中Ba2與SO會(huì)生成BaSO4沉淀而不能大量共存答案：A10解析：符合條件的反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)升降的元素只有一種，A項(xiàng)：；B項(xiàng)：，；C項(xiàng)： ，；D項(xiàng)：，.答案：A11解析：根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性作出判斷由ZX2=XZ2可知氧化性：X2Z2；由YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由R和X2不反應(yīng)可知R2X2.故氧化性由強(qiáng)到

15、弱的順序?yàn)椋篟2X2Z2Y2.答案：A12解析：反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，由此可判斷Br2是氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，且1 mol Br2在反應(yīng)中得到2 mol電子，A正確，C、D錯(cuò)誤SO2為還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤答案：A13解析：膠體中加入電解質(zhì)，電解質(zhì)電離出的離子會(huì)中和膠粒吸附的電荷，使膠體聚沉，四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均能使Fe(OH)3膠體聚沉但當(dāng)B中的H2SO4溶液繼續(xù)滴加時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀又會(huì)與H2SO4反應(yīng)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，而使沉淀溶解答案：B14解析：A項(xiàng)：CuCO3為不溶性鹽；B項(xiàng)：BaCO3為不溶性鹽答案：CD15解析：還原反應(yīng)：PbO2P

16、b2，氧化反應(yīng)：Cr3Cr2O，據(jù)電子得失守恒：與1 mol Cr3反應(yīng)所需的PbO2為1.5 mol.答案：B16解析：本題考查氧化還原反應(yīng)原理，意在考查考生分析信息與靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合價(jià)分別是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合價(jià)分別是1、3、1，LiH中Li、H的化合價(jià)分別是1、1，所以A、D不正確，B項(xiàng)正確Li、H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)Li>H，所以離子半徑Li<H，C項(xiàng)不正確答案：B17解析：(2)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：反應(yīng)的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3

17、)2.當(dāng)有4 mol HNO3 參加反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21.有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的Cu為0.5 mol，質(zhì)量為32 g.答案：(1)DEBAF(2)CuNO2213218解析：由H222可知，H2O2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的H2CrO4必定作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4Cr(OH)3.根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下化學(xué)反應(yīng)方程式：=2Cr(OH)33O22H2O，由上述反應(yīng)可知：每轉(zhuǎn)移6 mol e可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3×22.4 L的O2，故轉(zhuǎn)移0

18、.3 mol e時(shí)所得氣體的體積為×3×22.4 L3.36 L.答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L19(8分)解析：(1)置換反應(yīng)包含于氧化還原反應(yīng)，而部分置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，故A表示氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，C為離子反應(yīng)(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀生成，有氣體產(chǎn)生或有水生成，其結(jié)果都是溶液中離子濃度減小，即離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所給物質(zhì)中Na與水的反應(yīng)，離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，僅能表示這一個(gè)反應(yīng)；而H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能用OHH=H2O表示答案：(1)CAB(2)AgCl(3)錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O2HSOBa22OH=B