“乙烯”說課稿

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上“乙烯”說課南安一中 楊仲發(fā)一、說教材1、教材的地位、作用本節(jié)內(nèi)容是繼烷烴之后，向學生介紹不飽和烴和烯烴的概念，乙烯的分子結構、實驗室制法和乙烯的化學性質。在乙烯的化學性質中，又介紹了另一種重要的有機反應類型加成反應。本節(jié)內(nèi)容是學生在系統(tǒng)地學習了烷烴之后，已初步了解學習有機化學的方法的情況下學習的又一類烴，在教材中占據(jù)了重要的地位。且本節(jié)內(nèi)容所涉及到的乙烯是一種重要的化工原料和產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、能源、藥物等方面都占有重要的地位。通過乙烯的性質和用途的學習，可以進一步使學生認識到學習化學的重要性。2、教材簡析教材先說明不飽和烴的定義，然后從乙烯分子的組成推導

2、出它的電子式，再由電子式寫出結構式，并從乙烯分子中含有碳碳雙鍵，引出烯烴的定義，說明乙烯是烯烴中最簡單的一種烴。由于乙烯的分子結構是理解乙烯的化學性質的基礎，因此教材在介紹乙烯的化學性質前，先介紹乙烯的分子結構。這樣，使學生容易體會到分子結構與性質的辨證關系。教材先介紹了乙烯的球棍模型和比例模型，給學生以感性認識，接著介紹了它的鍵角、鍵長、鍵能等物理常數(shù)，特別是把乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）與乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能（348KJ/mol）相比較，從而說明乙烯的雙鍵中有一個容易斷裂，它的化學性質比烷烴活潑，容易跟其他原子或原子團結合，即乙烯可以起加成反應的原因。加成反應是烯烴的

3、重要性質之一。而乙烯跟酸性高錳酸鉀或溴水的反應則是鑒別烷烴和烯烴的重要反應。3、教學目標（1）知識目標 使學生掌握乙烯分子的組成、結構式，重要的化學性質和用途。使學生學會乙烯的實驗室制法和收集方法。（2）能力目標 培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力。對學生進行科學抽象能力的指導。（3）德育目標 結合“結構決定性質，性質決定用途”的教學過程對學生進行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點的教育。4.教學重點：乙烯的化學性質和加成反應二、說教法1.本節(jié)內(nèi)容涉及到乙烯分子的結構問題，較為抽象，學生較難理解。在教學中可多使用球棍模型，這樣可以增加學生的感性認識，并結合多練習、多對比的教學方法

4、，幫助學生掌握這部分的知識。2.本節(jié)內(nèi)容涉及到乙烯的實驗室制法及其化學性質實驗。通過做好演示實驗，讓學生在充分觀察實驗現(xiàn)象的基礎上，深刻理解乙烯的化學性質。3.在本節(jié)內(nèi)容的教學中，用計算機課件模擬乙烯的加成、加聚反應。其主要作用在于突破難點，化小為大，變靜為動，變抽象為形象，引導學生充分運用創(chuàng)造性思維或想象力去理解事物的本來面貌，促進其發(fā)散思維的發(fā)展。三、談學法1.觀察法：通過觀察分子結構模型，掌握物質的分子結構特點；全面觀察實驗現(xiàn)象，理解物質的性質，培養(yǎng)學生的觀察能力。2.對比學習法：通過對比學習，掌握乙烯、甲烷燃燒火焰的情況。在介紹加成反應時，與取代反應對比。并引導組織討論：工業(yè)上制取氯乙

5、烷應該利用乙烯和HCl的加成反應還是利用乙烷和氯氣的取代反應？為什么？引導學生把知識學活。通過對比學習可以培養(yǎng)學生靈活運用化學知識解決簡單的實際問題的能力。3.討論學習法：通過積極參與討論，培養(yǎng)學生的思維能力。四、教學程序由于學生對有機物的學習方法還不是非常的了解。所以在本節(jié)課的教學設計中，緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一主線。這樣的安排，有利于學生對系統(tǒng)地學習有機物的方法的掌握。1.新課引入 從復習乙烷的電子式、結構式入手。后提出：如果通過反應把乙烷分子中的氫原子消去2個，即分子式由C2H6變?yōu)镃2H4，在C2H4分子中碳原子和氫原子是怎么結合的？C2H4的電子式和結構式怎么寫？ C2

6、H6和C2H4的結構式有什么不同？通過討論，使學生掌握以下兩點：（1）乙烯分子中碳原子沒有被氫原子完全飽和；（2）乙烯分子中碳碳之間以雙鍵相結合，而乙烷分子中，碳碳之間以單鍵相結合，從而引出不飽和烴和烯烴的概念。2.分子結構的教學 采用對比教學，邊填表、邊分析的教學方法，并盡量利用球棍模型來配合教學，以增加教學的直觀性。填寫下表：乙烷乙烯分子式C2H6C2H4電子式結構式鍵的類別碳碳單鍵碳碳雙鍵鍵角109。28120。鍵長/10-10m1.541.33鍵能/kJ/mol348615分子內(nèi)各原子的相對位置2個碳原子和6個氫原子不在同一個平面上2個碳原子和4個氫原子在同一個平面上通過分析：尤其是通

7、過對雙鍵的鍵能、鍵長和單鍵的鍵能、鍵長的比較，了解雙鍵的鍵能不是單鍵的鍵能的2倍，而是比2倍略小；雙鍵的鍵能也不是單鍵的一半，而是比一半大，進而得出乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂的原因，這也是乙烯的化學性質比乙烷活潑的理論依據(jù)。3.實驗室制法的講授 先簡單介紹乙烯的工業(yè)制法，后轉入實驗室制法。要求學生邊認真觀察實驗現(xiàn)象邊討論下列問題： 兩種反應物的體積比是多少? 為什么要加入幾塊碎瓷片? 為什么要使用溫度計?其水銀球的位置如何? 用什么方法收集乙烯?(制備乙烯時,完成乙烯的化學性質實驗)實驗完成后，討論： 瓶中的液體變黑的原因是什么?是如何形成的? 濃硫酸在反應中的作用是什么? 制取乙烯

8、氣體中還含有哪些雜質氣體?如何除去這些雜質氣體?通過討論，要求學生掌握乙醇脫水制取乙烯的實驗裝置、化學方程式，強調(diào)記住這個反應的溫度是170。4.化學性質的教學 緊密聯(lián)系乙烯的分子結構，尤其是聯(lián)系乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂這一點，自然地引入對烯烴的重要反應加成反應和加聚反應的討論。通過對實驗現(xiàn)象的分析，再利用計算機動畫模擬反應的進行，掌握乙烯的化學性質，并進一步理解乙烯的分子結構與性質的關系。最后通過對比乙烯和甲烷在空氣中燃燒火焰現(xiàn)象的不同，掌握乙烯的含碳量高于甲烷的事實；乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色而甲烷不能，更證明了乙烯碳碳雙鍵中的一個鍵不穩(wěn)定。5.乙烯用途的教學 聯(lián)系乙烯的性質，說明乙烯是石油化工工業(yè)中最重要的基礎原料，用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等。明確用乙烯的年產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化工的水平。五、板書設計第四節(jié) 乙烯一、 乙烯的分子結構1. 不飽和烴2. 烯烴3. 乙烯和乙烷的比較（表略）二、 乙烯的制法1. 工業(yè)制法2. 實驗室制法 H H 濃硫酸H-C-C-H CH2=CH2+H2O H OH 170。三、 乙烯的性質與用途1. 物理性質2. 化學性質（1） 加成反應H H H H H H H-C=C-H+Br-Br