九年級課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)1

1、.課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反響主備老師：伍冬枝 參與者：侯立華 周紅英 唐之義教學(xué)目的：一、知識與技能1認(rèn)識酸和堿之間發(fā)生的中和反響。2理解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。3會用pH試紙測定溶液的pH，從而認(rèn)識溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。二、過程與方法1通過在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握燒杯實(shí)驗(yàn)的操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中平安意識。2通過同學(xué)間的合作探究、尋找身邊物質(zhì)測其pH，學(xué)會如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)展科學(xué)探究。3通過測定一些液體的pH,學(xué)會區(qū)分身邊一些物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱。4通過溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實(shí)驗(yàn)的探究，知道一些劣質(zhì)洗發(fā)液對頭發(fā)的損傷作用。三、

2、情感態(tài)度與價值觀通過中和反響的實(shí)際應(yīng)用和“用pH試紙測定一些液體的pH以及“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響的探究，加深對中和反響理解的同時體會化學(xué)與人類消費(fèi)、生活、人體安康的親密聯(lián)絡(luò)，從而增強(qiáng)環(huán)保意識。教學(xué)重點(diǎn)：1中和反響及其應(yīng)用。2認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法pH。教學(xué)難點(diǎn)：1中和反響的理解和應(yīng)用。2酸堿性和酸堿度的區(qū)別。教學(xué)過程：第一課時一、引入新課同學(xué)們，夏天被蚊蟲叮咬后是什么感覺?你是采用什么方法消痛止癢的呢？有的同學(xué)說用肥皂水就可以止癢，你知道這是為什么嗎？因?yàn)?，蚊蟲在人體內(nèi)分泌出的蟻酸能與肥皂中的堿發(fā)生化學(xué)反響，那么其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學(xué)反響呢？發(fā)生的終究是什么反響呢？ 這節(jié)課我們來

3、研究課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反響。二、展示學(xué)習(xí)目的：1、理解中和反響的定義，掌握中和反響的原理。 2、理解中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。三、中和反響1.活動與探究老師演示在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿兩類不同的物質(zhì)，假如把它們兩者的溶液混合，會出現(xiàn)怎樣的情況呢？化學(xué)反響方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O【提問】只有氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生這種反響嗎？其實(shí)，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反響?！揪毩?xí)】寫出以下反響的化學(xué)方程式：氫氧化鉀和硫酸反響氫氧化鈣和鹽酸反響氫氧化鈣和硫酸反響【分析】酸和堿反響后生成的兩種物質(zhì)，一種是由酸的氫離子和堿的氫氧根離子構(gòu)成的水，另一種是金屬離

4、子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。2、中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響。例如：CaOH2+2HCl=CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。3、中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用學(xué)生看書歸納總結(jié)1改變土壤的酸堿性如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以參加熟石灰中和酸性。2處理工廠的廢水如硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)展中和處理。3用于醫(yī)藥如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質(zhì)的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。第二課時一、學(xué)習(xí)目的：理解溶液酸堿度的知識，搞清楚溶液的

5、酸堿度在實(shí)際中的重要意義。二、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液酸堿度的表示方法pH利用酸堿指示劑我們可以知道溶液的酸堿性，還可以利用中和反響改變?nèi)芤旱乃釅A性。但是我們常常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，也就是溶液的酸堿度。比方醋和檸檬都是酸性的，那誰的酸性強(qiáng)呢？有沒有方法可以比較？為理解決這樣的問題，我們常用pH來表示溶液的酸堿度，pH的范圍通常是014之間?！鹃喿x】組織學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法【歸納】溶液的酸堿度用pH表示,范圍為014。酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)中性溶液pH=7堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)【注意】酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液的關(guān)系：1酸溶液

6、一定顯酸性，pH值<7；但pH值<7的酸性溶液不一定是酸溶液；2堿溶液一定顯堿性，pH值>7；但pH值>7的堿性溶液不一定是堿溶液。2、測定pH最簡便的方法用pH試紙。1演示pH試紙測定方法：將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！咀⒁狻?pH試紙測定PH值時取整數(shù)；2測溶液的PH值時，pH試紙不能用水潮濕；3pH試紙不能放入溶液內(nèi)。3.理解溶液酸堿度的重要意義自學(xué)指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P63頁歸納小結(jié)溶液酸堿度在實(shí)際生活在的重要意義：化工消費(fèi)中許多化學(xué)反響必須控制在一定pH范圍內(nèi)。農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH，可以理解

7、空氣的污染情況正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以理解人體的安康狀況。三、小結(jié)：酸和堿作用會生成鹽和水，我們把這類反響叫做是中和反響。用pH可以表示溶液的酸堿度，通過pH試紙的測定，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，我們就能知道這個溶液的酸堿度。四、當(dāng)堂訓(xùn)練：【題1】某溶液的pH=3，那么該溶液 A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法斷定【題2】蘋果汁的近似pH為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是 A. 無色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色【題3】以下各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是 A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0【題4】有一瓶無色溶液的pH是4.5，取少量注入試管中，再