化學(xué)選修3晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、化學(xué)選修三晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)題1納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為( )A87.5 B92.9 C96.3 D1002下列關(guān)于晶體的說法中,不正確的是( )晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性;含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列;晶體盡可能

2、采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同AB C D3下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是( )A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且等距離的Cl-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+D干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子4金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的根本區(qū)別是( )A基本構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同 B外部形狀不同C金屬晶體和原子晶體屬于單質(zhì)，分子晶體和離子晶體屬于化合物D基本構(gòu)成微粒做周期性重復(fù)排

3、列所遵循的規(guī)律不同5下列四種晶體，它們的熔點按由低到高的順序排列正確的是( )金剛石氯化鈉干冰鈉A B C D6最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是( )A該晶體類型是原子晶體 B該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為12C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為14 D晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成7下列敘述錯誤的是 ( ) （1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱 （3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，

4、所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）（5）8下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是( )A氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰6個Cl- B氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-C氟化鈣晶胞中，每個F-周圍緊鄰8個Ca2+、每個Ca2+周圍緊鄰8個F-D干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子9宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內(nèi)航天服，神舟系列宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖

5、維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅(SiC)、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，下列相關(guān)敘述錯誤是（ ） A它耐高溫 B它沒有固定熔點C它是由多種材料組成的復(fù)合材料 D它是一種新型有機(jī)材料10下列性質(zhì)比較中不正確的是 ( ) A沸點的高低： B熔點：SiO2CsClCBr4CF4C硬度：鎂鋁鎂鋁合金 D. 水溶性：HFBr211以下幾種物質(zhì)：白磷、單晶硅、甲烷、四氯化碳，具有正四面體構(gòu)型的分子的是() A B C D12正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是( )A正硼酸晶體屬于原子晶體 BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C分子

6、中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵13根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法正確的是( )物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點升華）57.6A以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價化合物B若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點C因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備AlD據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體14下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是( )A碘的升華和干冰氣化 B二氧化硅和干冰熔化C苯和硝酸鉀熔化 D食

7、鹽的熔化和冰的融化15石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝、離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（ ）A石墨烯與石墨互為同位素B 0.12g石墨烯中含有6. 021022個碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物 D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合16BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2( )A熔融態(tài)不導(dǎo)電 B水溶液呈中性C熔點比BeBr2高 D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)17最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2

8、的原子晶體說法正確的是( )ACO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵B在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是物理變化C熔點：金剛石氯化鈉原子晶體CO2D在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合18下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B已知金屬鈉的晶體堆積模型是體心立方堆積，則其配位數(shù)是6C已知金屬鎂的晶體堆積模型是六方最密堆積，則其配位數(shù)是12D金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動19金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（ ）A

9、圖a為非密置層，配位數(shù)為6B圖b為密置層，配位數(shù)為4C圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積20最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為( )AMg2CNi3 BMgCNi3 CMgCNi2DMgC2Ni21同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔颬H4I是一種無色晶體，下列對它的描述錯誤的是 ( ) A它是共價化合物 B在加熱時，它能分解 C它不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D它可由PH3和HI化合而成22石墨烯是一種由碳原子

10、組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見右圖。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（）A是一種新型化合物 B與石墨互為同位素C晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵 D是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料23下列說法中正確的是( )ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個D原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度24下列判斷正確的是( )A酸酐一定是氧化物 B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109o2825 下列化學(xué)式表

11、示物質(zhì)分子的是（）A氯化銨（NH4Cl） B二氧化硅（SiO2） C白磷（P4） D硫酸鈉（Na2SO4）26向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A反應(yīng)前后Ag+的濃度不變 B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH難電離C配合離子Ag (NH3)2 + 存在離子鍵和共價鍵D配合離子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子27下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（ ）A金剛石晶體硅碳化硅BKNaLi CNaFNaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH428六氟化硫分子為正八面體構(gòu)

12、型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）ASF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) BSF6二氯取代物有3種CSF6分子是含有極性鍵的非極性分子 DSF6是原子晶體29下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體 B在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高30如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近

13、的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為：( )A BC D 31磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體 B磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵D磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同 32三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B硼原子以sp雜化 C三氯化硼

14、遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D三氯化硼分子屬極性分子33高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是（ ）A晶體中，0價氧與2價氧的數(shù)目比為2:1B晶體中每個K周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個 D超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個O2-34下列有關(guān)作用力的說法正確的是（ ）A金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱C離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比

15、丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵35下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是11的是（ ）A氘原子中的質(zhì)子和中子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子CCO2分子中的鍵和鍵36類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論。以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（ ） AH2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸BFe3Cl8可以改寫為FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI22FeI3CNH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4DCO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成37（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元

16、素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，w的原子序數(shù)為29。回答下列問題： Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為_ _. 化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_。 元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_。（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x 基態(tài)Fe3的M層電子排布式為_。 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18則x=_。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于

17、非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）：（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=_cm。（用含的計算式表示）（4）下列有關(guān)的說法正確的是_。A第一電離能大?。篠PSi B電負(fù)性順序：CNOFC因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高39a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增

18、大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)I1(c)CsClCBr4CF4，正確；C、合金的硬度大于各成分的硬度，所以鎂鋁合金的硬度大于Mg、Al的硬度，錯誤；D、HF分子與H2O分子間能形成氫鍵，所以水溶性：HFBr2，正確。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。 11B【解析】試題分析：白磷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體分子，單晶硅的空間結(jié)構(gòu)是正四面體的原子晶體，硅晶體中不存在分子；甲烷是正四面體分子，四氯化碳是正四面體分子，所以答案選B。考點：考查空間結(jié)構(gòu)是正四面體的判斷，對構(gòu)成物質(zhì)的微粒的判斷12D【解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在

19、氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價鍵有關(guān)，熔沸點與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。考點：考查晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素等13B【解析】試題分析：A、氯化鋁和四氯化硅均為共價化合物，A錯誤；B、上述數(shù)據(jù)的變化規(guī)律為同周期從左向右的氯化物沸點逐漸減小，故B正確；C、氯化鋁的沸點低，為

20、分子晶體，熔融時仍為分子，不能導(dǎo)電，不能制取鋁，故錯誤；D、氯化鈉和氯化鎂的沸點較高，均為離子晶體，故D錯誤；故選B?？键c：晶體類型的判斷、化合物類型的判斷等知識。14A【解析】試題分析：A、碘的升華和干冰氣化均克服分子間作用力，正確；B、二氧化硅熔化克服共價鍵，干冰熔化克服分子間作用力，錯誤；C、苯熔化克服分子間作用力，硝酸鉀熔化克服離子鍵，錯誤；D、食鹽的熔化克服離子鍵，冰的融化克服分子間作用力，錯誤。考點：考查晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15D【解析】試題分析：A、石墨烯與石墨互為同素異形體，錯誤；B、 0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，含有6. 021021個碳原子，錯誤；C、石墨烯是碳

21、元素形成的單質(zhì)，錯誤；D、石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合，正確。考點：考查石墨烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。16A【解析】試題分析：A、BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確，答案選A?？键c：考查晶體類型、物質(zhì)性質(zhì)判斷17D【解析】試題分析：原子晶體中的作用力是共價鍵，故A

22、錯誤；在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是化學(xué)變化，故B錯誤；氯化鈉為離子晶體，一般來說，原子晶體的熔點高于離子晶體的，故C錯誤?？键c：考查了原子晶體的知識。18C【解析】試題分析： A選項，金屬原子的核外電子在金屬晶體中，最外層電子肯定是自由電子，內(nèi)層電子受到核內(nèi)質(zhì)子的吸引，而不自由，故A錯誤。B選項，面心立方堆積如果是金屬原子，則其配位數(shù)是12，因為周圍的原子都與該原子形成金屬鍵的，故B錯誤， D選項，金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬內(nèi)部有自由移動的電子形成定向移動，故D錯誤.所以答案選C考點：考查金屬性質(zhì)的相關(guān)知識點。19C【解析】試題分析：A圖a為密置層，空間利用率高，配位數(shù)為6，錯

23、誤；B圖b為非密置層，空間利用率低，配位數(shù)為4，錯誤；C圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積，正確；D圖b在三維空間里堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種類型的堆積，錯誤?？键c：考查晶體的金屬原子的排列和堆積方式的知識。20B【解析】 試題分析：利用均攤法，可知在一個晶胞中含：Mg:81/8=1;Ni:61/2=3;C:1所以該晶胞的化學(xué)式是MgCNi3。選項是B。考點：考查均攤法在確定物質(zhì)化學(xué)式的應(yīng)用的知識。21A【解析】試題分析：A.化合物PH4I與NH4Cl類型相同，都是離子化合物，錯誤；B在加熱時，它能分產(chǎn)生PH3和HI 及H2、I2，正確；C它也能跟堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

24、氫碘酸鹽、PH3和水，正確；D它可由PH3和HI通過化合反應(yīng)產(chǎn)生，正確?？键c：考查同族元素形成的物質(zhì)的相似性及應(yīng)用的知識。22D【解析】試題分析：石墨烯僅含有一種C元素，所以A是一種新型單質(zhì)，錯誤；B石墨烯與石墨都是有C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，錯誤；C在晶體中每一個碳原子形成的化學(xué)鍵有兩個和一個碳碳雙鍵，錯誤；D由于是非金屬元素的單質(zhì)，具有質(zhì)輕、可以導(dǎo)電的性質(zhì)，因此是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料，正確?？键c：考查石墨烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途的知識。23C【解析】試題分析：ANO2中的O原子、SO2中的O原子、BF3分子中的F原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤；BP4和CH

25、4都是正四面體分子，且鍵角前者是60，后者為109o28，錯誤；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個，正確；D原子間通過共價鍵而形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，若是原子晶體就具有高的熔、沸點及硬度；若是分子晶體，則熔沸點較低，硬度較小，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的知識。24C【解析】試題分析：A、酸酐不一定是氧化物，如乙酸的酸酐是2分子乙酸 脫去1分子水得到的物質(zhì)，不屬于氧化物，錯誤；B、稀有氣體對應(yīng)的晶體中不含任何化學(xué)鍵，錯誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確；D、白磷分子的空間構(gòu)型是正四面體，但鍵角是60 o，錯誤，答

26、案選C。考點：考查對酸酐、氧化物、晶體中的化學(xué)鍵、鍵角的判斷25C【解析】試題分析：A氯化銨是離子化合物，在物質(zhì)中無分子存在，錯誤；B二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，無分子存在，錯誤；C白磷是分子晶體，在晶體中存在白磷分子P4，正確；D硫酸鈉是離子化合物，在晶體中只存在離子，不存在分子，錯誤。考點：考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒的知識。26D【解析】試題分析：A.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液氫氧化二氨合銀，有銀氨絡(luò)離子，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度會減小，選項A錯誤；B. 沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH是強(qiáng)電解質(zhì)，容

27、易電離，錯誤；C. 在配合離子Ag (NH3)2 + 存在配位鍵和極性共價鍵，錯誤；D. 在配合離子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子，正確?？键c：考查元素集化合物的性質(zhì)的知識。27D【解析】試題分析：A金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長就越短，原子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服共價鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于共價鍵CCCSiSiSi，所以熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅，錯誤；B對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔沸點就越低，所以物質(zhì)的熔點由高到低的順序是：KNaLi,錯

28、誤；C物質(zhì)都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于離子半徑F-Cl-NaClNaBr,錯誤。D這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以熔點由高到低的順序是：CI4CBr4CCl4CH4。正確?？键c：考查各類晶體的熔沸點比較的知識。28C【解析】試題分析：A在SF6中F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種

29、不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；CSF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；DSF6是分子晶體，錯誤。 考點：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識。29B【解析】試題分析：A含有金屬陽離子的晶體可能是分子晶體如AlCl3，不一定是離子晶體，正確；B在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體如CO2分子晶體，而SiO2是原子晶體，正確；D金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Na形成的晶體的熔點是97.8，不如分子晶體AlCl3的熔點190高。正確?？键c：考查各類晶體的結(jié)構(gòu)的知識。30C【解析】試題分

30、析：根據(jù)氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，則晶胞的邊長是acm，在每個晶胞中含有一個Cs+、一個Cl-。氯化銫晶體的密度是：。因此選項是C?？键c：考查離子晶體的密度的計算方法的知識。31C【解析】試題分析：根據(jù)磷化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系可知磷化硼是原子晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知在一個晶胞中含有P：81/8+61/2=4；N：41=4，所以化學(xué)式是BP，錯誤； B由于磷化硼晶體是原子晶體熔點高，在晶體中無離子，因此在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯誤；C磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵，正確；D磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體的堆積方式不同，錯誤。

31、考點：考查磷化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。32C【解析】試題分析：A根據(jù)三氯化硼的的熔沸點可知該物質(zhì)在固態(tài)時是分子晶體，三氯化硼液態(tài)和固態(tài)時都不能導(dǎo)電，錯誤；B硼原子以sp2雜化，錯誤；C三氯化硼遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H3BO3，HCl遇空氣中的水蒸氣會形成鹽酸的小液滴，所以會產(chǎn)生白霧，正確；D三氯化硼分子是平面三角形，屬非極性分子，錯誤?？键c：考查三氯化硼的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及原子的雜化方式的知識。33D【解析】試題分析：A、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)

32、目比為3：1，故A錯誤；B、由晶胞圖可知，晶體中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，故C錯誤；D、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8+6=4，O2-的個數(shù)為12+1=4，化學(xué)式為KO2，故D正確；故選D?？键c：考查晶胞結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學(xué)生的觀察與空間想象能力34C【解析】試題分析：分子間作用力有方向性和飽和性，故A錯誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒有鍵能，故B錯誤；丙酮不存在氫鍵，故D錯誤?？键c：考查了對各種作用力的理解。35B【解析】 試題分析：A氘原子中的質(zhì)子和中子都是1個，因此個數(shù)比為1:1；錯誤。B在Na2O2固體中的陰離

33、子O22-和陽離子Na+個數(shù)比為1:2。正確。CCO2分子結(jié)構(gòu)式是O=C=O，可見在CO2分子中有2個的鍵和2個鍵，化學(xué)鍵的數(shù)目之比是11。錯誤。D在室溫下，水的離子積常數(shù)是c(H+)c(OH-)=110-14；由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)。因為在同一溶液中，所以物質(zhì)的量的比等于二者的濃度比，故混合溶液中的H+與OH-的個數(shù)比為1:1。錯誤?？键c：考查原子的構(gòu)成微粒、分子或晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。36A【解析】試題分析：A、Cl的非金屬性比S強(qiáng)，根據(jù)元素周期律中非金屬性的應(yīng)用判斷硫酸是強(qiáng)酸，則高氯酸也是強(qiáng)酸，正確；B、I-與Fe3+不可能共存，所以不存在FeI3,錯誤；C、氨氣的沸

34、點高于PH3是因為氨氣分之間存在氫鍵，而甲烷分之間不存在氫鍵，所以沸點低于硅烷，錯誤；D、二氧化碳與硝酸鋇溶液無沉淀生成，而二氧化硫具有還原性，與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，從而會生成硫酸鋇沉淀，錯誤，答案選A。考點：考查對化學(xué)類比方法的判斷37（1）sp雜化（2分） 3 NA或36.021023 個（2分） NH3分子間存在氫鍵（2分） N2O（2分）（2） 3s23p63d5 （1分） 5（1分） 分子晶體（1分） （3）立方體（1分） （1分） （4）BC（2分）（漏選得1分，多選、錯選不得分）【解析】試題分析：（1）X是元素周期表原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；W是Cu元素。C2H2分子中C原子周圍有2個鍵，所以C原子是sp雜化；1molC2H2含有鍵的數(shù)目為3 NA或36.021023 個；氨氣分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高；C的氧化物有CO和CO2，CO與N2是等電子體，CO2與N2O是等電子體；（2）基態(tài)Fe3的M層有13個電子，電子排布式為3s23p63d5