元素及其化合物的轉(zhuǎn)變化學(xué)方程式

1、初中化學(xué)方程式匯總一、化合反應(yīng)1鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4（在空氣中不燃燒）3銅在空氣(或氧氣)中受熱：2Cu + O2 2CuO4鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3（在空氣中不燃燒）5氫氣在空氣(或氧氣)中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O57硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO28碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO29碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO10一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：2CO +

2、O2點(diǎn)燃2CO211二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)：C + CO2高溫2CO12二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO313生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反應(yīng)14水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2+ O2 15 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （實(shí)驗(yàn)室制取氧氣） 16 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）17 2H2O2MnO22H2O+O2 （實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）18高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO219碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2三、置換反應(yīng)20氫氣還原氧化銅：H

3、2 + CuO Cu + H2O21木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO222焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO223 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）24鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H225鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H226鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H227鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H228鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H229鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2

4、HCl = MgCl2 + H230鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H231鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu32鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu33銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag四、復(fù)分解反應(yīng)34氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除鐵銹的反應(yīng)）35氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O除鐵銹的反應(yīng)）36氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = C

5、uCl2 + H2O37氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O38鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O39鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O41氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O42硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O43大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

6、）44碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO245鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 46碳酸鈉與足量稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO247 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl48 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO449 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(制取NaOH方法、證明NaOH變質(zhì))50 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO351Na2SO4 + BaC

7、l2 = BaSO4 + 2NaCl 五、其它反應(yīng)52甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O53酒精在空氣(或氧氣)中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O一氧化碳還原金屬氧化物53一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO254一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2堿與非金屬氧化物的反應(yīng)55苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O56苛性鈉吸收三氧化硫： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O57二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 =

8、CaCO3 + H2O （檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)）元素及其化合物的轉(zhuǎn)變（化學(xué)反應(yīng)方程式）一、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點(diǎn)燃1、4NaO2=2Na2O 2、2NaO2 Na2O2 3、2Na Cl2 2NaCl 4、2Na2H2O =2NaOHH2 5、2Na2HCl=2NaClH2電解 6、2NaCuSO42H2O = Na2SO4Cu(OH)2 H2電解7、2NaCl(熔融) 2NaCl2 （冶煉鈉）8、2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2（氯堿工業(yè)）9、NaOHHCl=NaClH2O 10、2Na2OO2 2Na2O211、Na2O2HCl=2NaClH2O 12、Na2OCO2 = Na2CO

9、3 13、Na2OH2O =2NaOH 14、2Na2O22H2O =4NaOHO2 15、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 16、2NaOHCO2(少量)= Na2CO3H2O17、NaOHCO2(過量)= NaHCO3 18、Na2CO3H2OCO2= 2NaHCO319、2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 20、Na2CO3HCl(少量)= NaHCO3NaCl 21、NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O 22、NaHCO3HCl= NaClCO2H2O（治療胃酸過多）23、Na2CO32HCl(過量)=2NaClCO2H2O 24、Ca(OH)2CO2(少量)= C

10、aCO3H2O 25、 CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 26、Ca(OH)22CO2(足量)= Ca(HCO3)2二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點(diǎn)燃電解點(diǎn)燃1、2Al6HCl=2AlCl33H2 2、2Al3Cl2 2AlCl33、4Al3O2 2Al2O3 4、2Al2O3(熔融) 4Al3O25、2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 6、Al2O36HCl = 2AlCl33H2O7、Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O 8、2Al(OH)3 Al2O33H2O9、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O（治療胃酸過多） 10、AlCl33NaOH(少量)

11、 = Al(OH)33NaCl11、AlCl34NaOH(過量) = NaAlO23NaCl2H2O12、AlCl33NH3·H2O= Al(OH)3 3NH4Cl (鋁鹽制取氫氧化鋁最好的方法) 13、2NaAlO2CO2(少量)3H2O = 2Al(OH)3Na2CO3 (偏鋁酸鹽制取氫氧化鋁最好的方法)14、NaAlO2CO2(過量)2H2O = Al(OH)3NaHCO3 15、NaAlO2HCl(少量)H2O = Al(OH)3NaCl16、NaAlO24HCl(過量) = AlCl3NaCl2H2O 17、3NaAlO2AlCl36H2O = 4Al(OH)33NaCl鋁

12、三角的六個(gè)離子方程式三、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫1、FeS FeS（黑色） 2、2Fe3Cl2 2FeCl33、3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 4、3Fe2O2 Fe3O45、Fe2HCl= FeCl2H2 6、Fe2H2SO4 = FeSO4H27、FeSH2SO4 = FeSO4H2S 8、FeSO42NaOH= Fe(OH)2Na2SO49、Fe(OH)2H2SO4 = FeSO42H2O 10、4Fe(OH)2 O2 2H2O =4Fe(OH)311、2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 12、Fe3O44CO 3Fe4CO213、Fe2O33CO 2Fe3CO2 1

13、4、Fe3O48HCl(非氧化酸) = FeCl22FeCl34H2O15、3Fe3O428HNO3 (氧化酸)= 9Fe(NO3)3NO14H2O16、Fe3O48HI(還原性酸) = 3FeI2I24H2O17、Fe2O36HCl (非氧化酸)= 2FeCl33H2O 18、Fe2O36HI(還原性酸) = 2FeI2I23H2O 19、Fe2O36HNO3(氧化酸) = 2Fe(NO3)33H2O20、FeO2HCl(非氧化酸) = FeCl22H2O 20、 FeO2HI(還原性酸) = FeI2H2O21、3FeO10HNO3 (氧化酸)= 3Fe(NO3)3NO5H2O22、2Fe

14、Cl2Cl2 = 2FeCl3 23、2FeCl3Fe = 3FeCl224、FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl 25、Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O26、FeCl33H2O(沸水) = Fe(OH)3(膠體)3HCl 27、FeCuSO4 = FeSO4Cu 28、Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O 29、Fe2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)230、3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO4H2O 31、Fe6HNO3(濃) = Fe(NO3)33NO23H2O四、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫1、SiO2 SiO2 2、SiO22C S

15、i2CO3、Si4HF = SiF42H2 4、Si2Cl2 SiCl4高溫5、SiCl42H2 Si4HCl 6、SiO24HF = SiF42H2O高溫高溫7、Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2 8、SiO22NaOH = Na2SiO3H2O高溫高溫9、SiO2CaO CaSiO3 10、SiO2CaCO3 CaSiO3CO211、SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2 12、SiO2Na2O Na2SiO313、H2SiO3 SiO2H2O 14、H2SiO3 2NaOH = Na2SiO32H2O點(diǎn)燃15、Na2SiO32HCl = 2NaClH2SiO3 16、Na

16、2SiO3CO2(少量)H2O = Na2CO3 H2SiO317、Na2SiO32CO2(過量)2H2O = 2NaHCO3 H2SiO3 18、Si2F2 SiF4 五、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2Fe3Cl2 2FeCl3 2、2NaCl2 2NaCl 3、CuCl2 CuCl2 4、H2Cl2 2HCl 加熱或光照5、MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O ( 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣) 電解6、Cl2H2O = HClHClO 7、2HClO 2HClO28、2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 ( 氯堿工業(yè)) 9、2NaOHCl2 = NaClNaClOH

17、2O ( “84”消毒液的制取原理) 10、2Ca(OH)2Cl2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O ( 漂白粉的制取原理)11、Ca(ClO)2 2HCl= CaCl22HClO 12、NaClO2HCl (潔廁劑主要成分) = NaClCl2 H2O (“84”消毒液與潔廁劑不能混合使用的原因)13、Ca(ClO)2 CO2H2O = CaCO3HClO14、2FeCl3Fe = 3FeCl2 15、2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 16、HClNaOH = NaClH2O 17、NaClAgNO3 = AgClNaNO3 18、HClAgNO3 = AgClHNO3 19、Cu

18、Cl22AgNO3 = 2AgClCu(NO3)2 點(diǎn)燃20、2KMnO416HCl(濃) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O ( 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣) 21、Ca(ClO)24HCl(濃) = CaCl22Cl22H2O 21、2P3Cl2 2PCl3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃22、PCl3Cl2 PCl5 23、2P5Cl2 2PCl5 24、NaCl(固體)H2SO4(濃) = NaHSO4HCl 25、2NaCl(固體)H2SO4(濃) Na2SO42HCl六、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點(diǎn)燃高溫催化劑1、SO2 SO2 2、SO2 2H2S = 3S2H2O 3、2SO2O2 2SO3 4、SO32Na

19、OH = Na2SO4H2O5、SO3H2O = H2SO4 6、Na2SO4BaCl2 = BaSO42NaCl7、H2SO4BaCl2 = BaSO42HCl 8、SO2(少量)2NaOH = Na2SO3H2O9、SO2(過量)NaOH = NaHSO3 10、SO2H2O H2SO311、H2SO3 SO2H2O 12、FeS FeS 13、2CuS Cu2S 14、FeSH2SO4 = FeSO4H2S 15、2FeCl3H2S = 2FeCl2S2HCl 16、2NaOHH2S（少量）= Na2S2H2O 17、NaOHH2S（過量）= NaHSH2O 18、SO2Cl22H2O

20、= H2SO42HCl19、SO2Br22H2O = H2SO42HBr 20、Na2CO3 SO2 = Na2SO3CO2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃21、Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O 22、Na2O2SO2 = Na2SO423、2H2SO2(少量) S2H2O 24、2H2S3O2(過量) 2SO22H2O25、Ca(OH)2SO2(少量) = CaSO3H2O 26、CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)227、Ca(OH)22SO2(過量) = Ca(HSO3)2 28、Na2SO3H2SO4 = SO2H2ONa2SO429、NaOH NaHSO3 = Na2SO3 H2O

21、 30、2Na2SO3O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中變質(zhì))31、H2SH2SO4(濃) = SSO22H2O 32、S2H2SO4(濃) 3SO22H2O33、H2S3H2SO4(濃) 4SO24H2O 34、 C2H2SO4(濃) CO2SO22H2O35、5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO436、3SO22HNO32H2O = 3H2SO42NO 37、Na2SO3H2SO4 =SO2Na2SO4H2O 點(diǎn)燃38、Na2SO3BaCl2 = BaSO32NaCl 39、SO2H2O2=H2SO440、SO23Mg 2MgOMgS 41、SO

22、22FeCl32H2O=FeSO4FeCl24HCl42、2Al3S Al2S3 43、Na2O SO2 = Na2SO344、CaO2SO2 = CaSO3 45、H2SCuSO4 = CuSH2SO4 46、H2S2AgNO3 = Ag2S2HNO3 47、NaOHH2S（過量）= NaHSH2O48、6NaOH(濃)3S 2Na2SNa2SO33H2O 49、3Na2SO32HNO3 = 3Na2SO42NO H2O50、3BaSO32HNO3=3BaSO42NOH2O 51、SO2(少量)2NH3·H2O = (NH4)2SO3H2O 52、SO2(足量)NH3·H2O = NH4HSO352、2HIH2SO4 (濃)=I2SO22H2O 53、2HBrH2SO4 (濃)=Br