北京市海淀區(qū)2017年度屆高三化學(xué)下學(xué)期查漏補缺試題新人教版本

1、海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期查漏補缺題 化 學(xué) 【說明】 1. 本套題目未做知識內(nèi)容的全覆蓋，主要是在本學(xué)年5套（期中、期末、適應(yīng)性訓(xùn)練、一模、二模）試題基礎(chǔ)上的查缺補漏。2.請老師們在后期復(fù)習(xí)中根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。學(xué)校若選用本套題目組織三?？季?，請務(wù)必控制好知識內(nèi)容分布、難度（與2013年高考化學(xué)難度市-0.71、區(qū)-0.75相近）和題量（7道選擇題，4道非選擇題，非選擇題的填空總數(shù)為28-31空為宜，本套題目中非選擇題可節(jié)選使用）?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cu 641下列有關(guān)環(huán)境和能源的說法中不正確的是A煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆汽車尾氣的大

2、量排放不僅會造成酸雨還可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C利用太陽能等新能源代替化石燃料，有利于改善大氣質(zhì)量、保護環(huán)境D開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，可防止其中的重金屬對土壤和水源造成污染2下列說法中不正確的是A高吸水性樹脂屬于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物D合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素3下列對三種有機物的敘述不正確的是（ ）OHCHCHNHCH3OHCH3CH3CCHCOOHCH3SHNH2阿司匹林 麻黃堿 青霉素氨基酸A. 三種有機物都能發(fā)生酯化反應(yīng)B. 阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機物

3、C. 麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種D. 青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)4下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是（ ）A. 將SO2通入BaCl2溶液中 B. 將NH3通入AgNO3溶液中C. 將Cl2通入AgNO3溶液中 D. 將NO2通入Ca(OH)2溶液中 5下列事實不能用金屬活動性解釋的是 A生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時，粗銅中的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部6T時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3

4、H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1 測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示： 下列說法不正確的是（ ） A. 010min內(nèi)v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1 B. T時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 C. T時，當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量 D. 達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率7短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W

5、的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序：WZYXB化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物對水的電離平衡一定是促進的8“水煤氣（CO、H2）-空氣”燃料電池的工作原理如右圖所示，其中a、b均甲乙KOH溶液e- 為惰性電極。下列敘述正確的是（ ） A. 甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣 B. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng) C. 用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4 g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 L D. a電極的反應(yīng)式包括：CO + 4OH- + 2e-

6、= CO32- + 2H2O9室溫下，有pH均為9體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是（ ）A. 兩種溶液中的c(Na+)相等B. 兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5 C. 分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D. 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等10下列溶液中，各組離子能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在強酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D. 由水電離的c(H+) = 10-

7、13 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-11下列說法正確的是導(dǎo)電能力加水體積CH3COOHHCl溶解度溫度abmt圖1圖2A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化B圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化C圖2中，t 時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為m%D圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點變?yōu)閎點12下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）A. 從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B. 檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 C. 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否

8、有還原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加熱 D. 除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加 適量鹽酸13下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌14下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液

9、，紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+Fe3+ D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si15有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。查閱資料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金

10、屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1實驗步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D； 向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。請回答下列問題。 （1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。（2）由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑

11、及對應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）將中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。（6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2： ；（用化學(xué)式表示）16.納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：I.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀T

12、iO2xH2O。IV將TiO2 xH2O高溫分解得到TiO2。資料卡片物質(zhì)熔點沸點SiCl4-7057.6TiCl4-25136.5根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 ；分離二者所采取的操作名稱是 。III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 如在實驗室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2xH2O放在 （填字母序號）中加熱a b c（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_（填“氧化性”或“還原性”）。已除去CO2的空氣TiO2疏松

13、粉末足量NaOH濃溶液CO光（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）。緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。 實驗中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是 。17.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)

14、不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL460103056010305600 t1t/minc(Cr2O72-)/mol·L-1c0c1測得實驗和溶液中Cr2O72-濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作是 。（3）實驗和的結(jié)果表明 ；實驗中0t1時間段的反應(yīng)速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1（用代數(shù)式表示）。（4）該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，

15、請你完成假設(shè)2和假設(shè)3。假設(shè)1：Fe2+起催化作用；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。 （5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)1，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定。）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論18某同學(xué)清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進行下列實驗。（1）用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）為消除（1）中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗。實驗編號操 作現(xiàn) 象I劇烈反應(yīng)，有大量無

16、色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a。該同學(xué)由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗I所得液體于試管中， 。經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很?。ㄖ睆皆?100 nm間）分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)設(shè)計實驗，證實了a中存在直徑在1100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是： 。寫出實驗I的化學(xué)方程式： 。（3）進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進行如下實驗。實驗編號操 作現(xiàn) 象II加入1 mol·L-1AgNO3溶液振

17、蕩，溶液無明顯現(xiàn)象。III3mL 10% H2O2加入少量黑色Ag2O固體劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體。實驗II的目的是 。根據(jù)實驗的現(xiàn)象提出假設(shè)：假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若假設(shè)1成立，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。結(jié)合所給試劑，請設(shè)計一個簡單的實驗證明假設(shè)1，并將表格填寫完整?？蛇x試劑：1 mol·L-1 鹽酸、0.1 mol·L-1 氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后

18、， 。 。19. 以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）： 反應(yīng)i.ii.a已知：I. RONa + RX ROR+ NaX； RII. RCHO + RCH2CHO + H2O（R、R表示烴基或氫）（1）A的名稱是 ；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團的名稱是 。（2）和的反應(yīng)類型分別是 、 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ，試劑a的分子式是 。（4）CD的化學(xué)方程式是 。（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種。（6）F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的

19、性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期查漏補缺題參考答案 化 學(xué) 2014.5選擇題1-14答案：1234567891011121314ACDCADBCBDADCB非選擇題15-19答案：15（1）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待測液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3）（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl- 2e = Cl2；3.2（6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。16（1） 液態(tài)；蒸餾反應(yīng)方程式為：TiCl4+（