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文檔簡介
1、思考題1、為了探討某江河地段底泥中工業(yè)污染物的聚集情況,某單位于不同地段采集足夠量的原始平均試樣,混勻后,取部分試樣送交分析部門。分析人員稱取一定量試樣,經(jīng)處理后,用不同方法測定其中有害化學(xué)成分的含量。試問這樣做對不對?為什么?答:不對。應(yīng)將原始試樣全部送交分析部門,再由分析人員對原始試樣采用四分法進行縮分,依據(jù)經(jīng)驗公式取樣,再分解、測定等。 2、鎳幣中含有少量銅、銀。欲測定其中銅、銀的含量,有人將鎳幣的表層擦潔后,直接用稀HNO3溶解部分鎳幣制備試液。根據(jù)稱量鎳幣在溶解前后的質(zhì)量差,確定試樣的質(zhì)量。然后用不同的方法測定試液中銅、銀的含量。試問這樣做對不對?為什么?答:不對。應(yīng)將鎳幣
2、全部溶解,因為鎳幣中銅銀分布不一定均勻,這樣做取樣無代表性。 3、怎樣溶解下列試樣:錫青銅、高鎢鋼、純鋁、鎳幣、玻璃答:錫青銅:HNO3 ;高鎢鋼:H3PO4; 純鋁:HCl; 鎳幣:HNO3 ;玻璃:HF。 4、下列試樣宜采用什么熔劑和坩堝進行熔融:鉻鐵礦、金紅石、錫石 、陶瓷答:鉻鐵礦:Na2O2熔劑,鐵、銀、剛玉坩堝 金紅石:酸性熔劑,石英或鉑坩堝 錫石 :酸性熔劑,石英或鉑坩堝 陶瓷:堿性熔劑,鐵、銀、剛玉坩堝 5、欲測定鋅合金中Fe、Ni、Mg的含
3、量,應(yīng)采用什么溶劑溶解試樣?答:用NaOH溶解試樣,F(xiàn)e,Ni,Mg形成氫氧化物沉淀,與Zn基體分離。 6、欲測定硅酸鹽中SiO2的含量;硅酸鹽中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。應(yīng)分別選擇什么方法分解試樣?答:測硅酸鹽中SiO2的含量時采用堿熔法,用KOH熔融,是硅酸鹽中的硅轉(zhuǎn)化為可溶性的K2SiO3,再用容量法測定:測定硅酸鹽中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量時,用HF酸溶解試樣,使Si以SiF4的形式溢出,再測試液中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。 7、分解物及試樣和有機試樣的主要區(qū)別有哪些?答:分解無機試樣和有機試樣的主要區(qū)別在于:無機試樣的分解時將待測物轉(zhuǎn)
4、化為離子,而有機試樣的分解主要是破壞有機物,將其中的鹵素,硫,磷及金屬元素等元素轉(zhuǎn)化為離子。 8、誤差的正確定義是(選擇一個正確答案) (C)a、某一測量使與其算術(shù)平均值之差b、含有誤差之值與真值之差c、測量值與其真值之差d、錯誤值與其真值之差 9、誤差的絕對值與絕對誤差是否相同?答:不同。絕對誤差有正、負(fù),誤差的絕對值只是表示誤差大小的一種形式。 10、常量滴定管估計到±0.01,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,在滴定時,耗用體積應(yīng)控制為多少?×100%0.1%
5、0; V20ml 11、微量分析天平可稱準(zhǔn)至±0.001mg,要使稱量誤差不大于1,至少應(yīng)稱取多少試樣?×10001 S2mg 12、下列情況各引起什么誤差?如果是系統(tǒng)誤差,應(yīng)如何消除?a、砝碼腐蝕 (系統(tǒng)誤差、校正砝碼)b、稱量時,試樣吸收了空氣中的水分。系統(tǒng)誤差,用遞減法稱量天平零點稍有變動 (偶然誤差)c、讀取滴定答讀數(shù)時,最后一位數(shù)字
6、值測不準(zhǔn) (偶然誤差)e、以含量為98%的金屬鋅作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度 (系統(tǒng)誤差,換成基準(zhǔn)試劑)f、試劑中含有微量待測組分 (系統(tǒng)誤差,做空白試驗)g、重量法測定SiO2時,試液中硅酸沉淀不完全 (系統(tǒng)誤差,方法校正)h、天平兩臂不等長 &
7、#160; (系統(tǒng)誤差,校正儀器) 13、下列數(shù)字有幾位有效數(shù)字?0.072 (2位) 36.080 (5位) 4.4×10-3 (2位) 6.023×1028 (4位) 100 (3位) 998 (3位或不確定) 1000.00 (
8、6位) 1.0×103 (2位) PH=5.2時的H+ (1位) 14、某人用差示光度分析法分析藥物含量,稱取此藥物試樣0.0520g最后計算此藥物的含量為96.24%。問該結(jié)果是否合理?為什么?答:不合理,因為稱樣量為0.0520g只有三位有效數(shù)字,根據(jù)誤差傳遞規(guī)律或有效數(shù)字運算規(guī)則,其結(jié)果只能有三位有效數(shù)字,應(yīng)為96.2%。 15、將0.0089g BaSO4換算為Ba。問計算時下列換算因數(shù)中選擇哪一個較為恰當(dāng):0.59;0.588;0.58
9、84 16、用加熱法驅(qū)除水分以測定CaSO4·H2O中結(jié)晶水的含量,稱取試樣0.2000g,已知天平稱量誤差為±0.1mg。試問分析結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出?××100%= 6.21%因為本方法只能測準(zhǔn)至0.01%,所以分析結(jié)果應(yīng)以三位有效數(shù)字報出。 17、今欲配制0.02000mol·L-1 K2Cr2O7溶液500ml,所用天平的準(zhǔn)確度為0.1mg,若相對誤差要求為±0.1%,問稱取K2Cr2O7時,應(yīng)準(zhǔn)確稱取到哪一位?用準(zhǔn)確度為±0.1mg的天平稱量,若相對誤差要求為±0.1%,則稱樣量至
10、少應(yīng)為0.2g。而配制500mL0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7, 則需稱取m(K2Cr2O7)=0.02000××500=2.942g由于稱樣量大于0.2g,所以只需保留四位有效數(shù)字,準(zhǔn)確至毫克位即可。 18、標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時,鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4,M=204.23g·mol-1)二水含草酸(H2C2O4·2H2O,M=126.07g·mol-1)都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì),你認(rèn)為選擇哪一種更好?為什么?答:選鄰苯二甲酸氫鉀更好,因其分子量更大,稱量誤差較小。 19、用基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HCl
11、溶液時,下列情況會對HCl的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高、偏低或沒有影響)?(CHCl=× ×)a、滴定時速度太快,附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積。(測出的VHCl偏大,所以 CHCl偏?。゜、稱取Na2CO3時,實際質(zhì)量為0.1834g,記錄時誤記為0.1824g(M(Na2CO3)的計算值變小,所以CHCl偏?。ヽ、在將HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入滴定管之前,沒有用HCl溶液蕩洗滴定管。(這會使標(biāo)定時所用HCl溶液的濃度稀釋,消耗VHCl增大,所以CHCl偏?。ヾ、錐瓶中的Na2CO3用蒸餾水溶解時,多加了50mL蒸餾水(標(biāo)定時只與錐瓶中Na2CO3的總量有關(guān),與其濃度
12、無關(guān),所以無影響)e、滴定開始之前,忘記調(diào)節(jié)零點,Ha溶液的液面高于零點。(測得的VHCl偏小,所以CHCl偏高)f、滴定管活塞漏出HCl溶液(測得的VHCl偏大,所以CHCl偏低)g、稱取Na2CO3時,撒在天平盤上。(需稱兩次,所以無影響)h、配制HCl溶液時沒混勻(標(biāo)定時所用HCl溶液的濃度高于或低于HCl溶液的平均濃度,所以對CHCl有影響,是高還是低無法確定) 20、假設(shè)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定不純的Na2CO3樣品,若出現(xiàn)12題中所述的情況,將會對分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響?(Na2CO3%= ×100%根據(jù)公式可知:在a、b、c、d、e、f情況中對結(jié)果影響情況與12題中
13、的相反,d、g無影響,h有影響,但無法確定高低。) 21、若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)不密封,長期置于放有干燥劑的干燥器中,用它標(biāo)定NaOH溶液的濃度時,結(jié)果是偏高、偏低還是無影響?答:偏低。因為失水后的H2C2O4中含有比同樣質(zhì)量H2C2O4·2H2O更多的能與NaOH作用的H+,這樣測定時消耗VNaOH增大,所以CNaOH偏小。 22、有6.00g NaH2PO4及8.197g Na3PO4的混合物,加入少量水溶解,加入2.500mol·L-1HCl 40.0mL,問所得溶液為酸性、中性、堿性?n(NaH2PO4)=0.0500 mo
14、l n(HCl)=0.100 moln(Na3PO4)=0.0500 mol 兩者混合后生成n(Na2HPO4)=0.0500 +0.0500=0.1000mol與n(HCl)=0.100 mol反應(yīng)生成n(NaH2PO4)=0.1000mol而NaH2PO4溶液顯酸性。第1章分析化學(xué)概論 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol/L。問應(yīng)加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升?解: 4要求在滴定時消耗0.2mol
15、/LNaOH溶液2530mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克?如果改用做基準(zhǔn)物質(zhì),又應(yīng)稱取多少克?解:應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.01.2g應(yīng)稱取0.30.4g 6含S有機試樣0.471g,在氧氣中燃燒,使S氧化為SO2,用預(yù)中和過的H2O2將SO2吸收,全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,以0.108mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計量點,消耗28.2mL。求試樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解: 80.2500g不純CaCO3試樣中不含干擾測定的組分。加入溶解,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定過量酸,消耗6.50mL,計算試樣中CaCO
16、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解: 10不純Sb2S30.2513g,將其置于氧氣流中灼燒,產(chǎn)生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+還原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。計算試樣中Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Sb計,質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少?解: 12. 用純As2O3標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好與36.42 mL KMnO4反應(yīng)。求該KMnO4溶液的濃度。解: 故
17、160; 14H2C2O4作為還原劑??膳cKMnO4反應(yīng)如下:其兩個質(zhì)子也可被NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。分別計算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液與500mg H2C2O4完全反應(yīng)所消耗的體積(mL)。解:
18、0; 16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。求其濃度以及對于Fe3O4(M=231.54g·mol
19、-1)的滴定度(mg/mL)。解: 18. 按國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,化學(xué)試劑FeSO4·7H2O(M=278.04g·mol-1)的含量:99.50100.5%為一級(G.R);99.00%100.5%為二級(A.R);98.00%101.0%為三級(C.P)。現(xiàn)以KMnO4法測定,稱取試樣1.012g,在酸性介質(zhì)中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,至終點時消耗35.70mL。計算此產(chǎn)
20、品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并判斷此產(chǎn)品符合哪一級化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)。解:
21、160; 故為一級化學(xué)試劑。 20. CN-可用EDTA間接滴定法測定。已知一定量過量的Ni2+與CN-反應(yīng)生成Ni(CN),過量的Ni2+以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,Ni(CN)并不發(fā)生反應(yīng)。取12.7mL含CN-的試液,加入25.00mL含過量Ni2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成Ni(CN),過量的Ni2+需與10.1mL 0.0130 mol·L-1 EDTA完全反應(yīng)。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 E
22、DTA與上述Ni2+標(biāo)準(zhǔn)溶液30.0mL完全反應(yīng)。計算含CN-試液中CN-的物質(zhì)的量濃度。解:
23、60; 第2章 分析試樣的采集與制備1某種物料,如各個采樣單元間標(biāo)準(zhǔn)偏差的估計值為0.61,允許的誤差為0.48,測定8次,置信水平選定為90%,則采樣單元數(shù)應(yīng)為多少?解:f=7 P=90% 查表可知t=1.90 2某物料取得8份試樣,經(jīng)分別處理后測得其中硫酸鈣量分別為81.65、81.48、81.34、81.40、80.98、81.08、81.
24、17、81.24,求各個采樣單元間的標(biāo)準(zhǔn)偏差如果允許的誤差為0.20,置信水平選定為95,則在分析同樣的物料時,應(yīng)選取多少個采樣單元?解:f=7 P=85% 查表可知 t=2.36 4已知鉛鋅礦的K值為0.1,若礦石的最大顆粒直徑為30 mm,問最少應(yīng)采取試樣多少千克才有代表性?解: 5采取錳礦試樣15 kg,經(jīng)粉碎后礦石的最大顆粒直徑為2 mm,設(shè)K值為0.3,問可縮分至多少克?解:設(shè)縮分n次,則
25、0; 解得,所以n=3 m = 第3章分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理 1根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則,計算下列算式:(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.6
26、0;0.0323´20.59´2.12345(3)(4) pH=0.06,求H+=? 解:a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×
27、;0.032×21×2.1=5.1 c. 原式= d. H+=10-0.06=0.87( mol/L ) 3設(shè)某痕量組分按下式計算分析結(jié)果:,A為測量值,C為空白值,m為試樣質(zhì)量。已知sA=sC=0.1,sm=0.001,A=8.0,C=1.0,m=1.0,求sx。解: 且
28、0; 故 5. 反復(fù)稱量一個質(zhì)量為 1.0000g的物體,若標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.4mg,那么測得值為1.00001.0008g的概率為多少? 解:由 &
29、#160; 故有 即 查表得 P=47.73% 7要使在置信度為95時平均值的置信區(qū)間不超過±s,問至少應(yīng)平行測定幾次?解: 查表,得: 9. 測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),六次測定結(jié)果分別為30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30
30、.56%, 30.49%,計算置信水平95%時總體平均值的置信區(qū)間。解: =0.06% 置信度為95%時: 11.下列兩組實驗數(shù)據(jù)的精密度有無顯著性差異(置信度90)? A:9.56,9.49,9.62,9.51,9.58,9.63
31、0; B:9.33,9.51,9.49,9.51,9.56,9.40解:a. 故 b. 故 所以 查表得>2.221
32、60;13用兩種不同分析方法對礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析,得到兩組數(shù)據(jù)如下: s n 方法1 15.34 0.10
33、0; 11 方法2 15.43 0.12 11 a置信度為90時,兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差是否存在顯著性差異? b在置信度分別為90,95及99時,兩組分析結(jié)果的平均值是否存在顯著性差異?解:(a)=0.00102,=0.00122F=1.44<F表=2.97所以兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差無顯著性差異。(b)由=得,=0.01,=0.012 s=0.
34、0332=3.32% t=0.063查表得:當(dāng)置信度為90%時,=1.72>0.063查表得:當(dāng)置信度為95%時,=2.09>0.063查表得:當(dāng)置信度為99%時,=2.84>0.063所以兩組分析結(jié)果的平均值不存在顯著性差異。 15實驗室有兩瓶NaCl試劑,標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號,為了判斷這兩瓶試劑含Cl-1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異,某人用莫爾法對它們進行測定,結(jié)果如下: A瓶 60.52,60.41,60.43,60.45B瓶 60.15,60.15,60.05,60.08問置信度
35、為90%時,兩瓶試劑含Cl-1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異?解:用F檢驗法:= =60.45%,= =2.310-3=60.11%,= =2.610-3F=1.13,查表得F表=9.28>1.13因此沒有差異。用t檢驗法:S=5.010-4所以 t=9.6而查表得t表=1.94<9.6所以存在顯著性差異。 17為提高光度法測定微量Pd的靈敏度,改用一種新的顯色劑。設(shè)同一溶液,用原顯色劑及新顯色劑各測定4次,所得吸光度分別為0.128,0.132,0.125,0.124及0.129,0.137,0.135,0.139。判斷新顯色劑測定Pd的靈敏度是否有顯著提高?(置
36、信度95)解:用F檢驗法:= =0.127,= =1.310-5=0.135, =1.910-5F=1.46查表得F表=9.28>1.46,因此沒有顯著性差異。用t檢驗法:S=4.010-3所以 t=2.8而查表得t表=2.45<2.8 所以存在顯著性差異。 21某熒光物質(zhì)的含量(c)及其熒光相對強度(y)的關(guān)系如下: 含量 c/mg 0.0 2.0 4.0 6.0
37、0; 8.0 10.0 12.0 熒光相對強度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a列出一元線性回歸方程 b求出相關(guān)系數(shù)并評價y與x間的相關(guān)關(guān)系。解:由題意可得,=6.0,=13.1,=216.2,=112.0,=418.28,所以b=1.93,=13.1-1.936.0=1.52所以一元回歸方程為:y=1.52+1.93x(
38、b)因為=0.9987比較接近于1,所以y與x的線性關(guān)系很好。第4章 分析質(zhì)量的控制與保證16 解:平均值 = 0.256 mg/L 標(biāo)準(zhǔn)偏差 s = 0.020 mg/L標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)值=0.250 mg/L 控制限 3s=(0.256 0.060)mg/L警戒限 2s=(0.256 0.040)mg/L繪制分析數(shù)據(jù)的質(zhì)控圖如下圖。 還原糖分析的質(zhì)量控制圖第5章 酸堿平衡和酸堿滴定
39、法 1寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。ac1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl;cc1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH;解:a. 對于共軛體系,由于構(gòu)成了緩沖溶液,所以可以將其視為由強酸(HCl和弱堿(NH3)反應(yīng)而來,所以參考水準(zhǔn)選為HCl, NH3和H2O質(zhì)子條件式為: H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+ + NH4+ = c2 + OH- c. 直接取參考水平:H3PO4 , HCOOH , H2O質(zhì)子條件式:H+ = H2PO4- + 2HPO
40、42- + 3PO43- + HCOO-+OH- 3計算下列各溶液的pH。 a0.050 mol·L-l NaAc; c0.10 mol·L-l NH4CN; e0.050 mol·L-l氨基乙酸;
41、160; g0.010 mol·L-l H2O2液; i0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸鈉(ClCH2COONa)混合溶液。 解:a.對于醋酸而言,Kb =Kw / Ka = 5.6 10-10應(yīng)為cKb = 5.6 10-10 5 10-2 = 2.8 10-11> 10Kwc/Kb> 100 故
42、使用最簡式; OH- = = 5.29 10-6 pH = 14 pOH = 8.72 c. NH4+ Ka = 5.6 10-10 HCN Ka = 6.2. 10-10cKa > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到:H+ =
43、;= = 5.89 10-10pH = 10 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性,一端氨基顯堿性,Ka1 = 4.5 10-3 , Ka2 = 2.5 10-10c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1所以H+ = = = 1.06 10-6pH = 6-0.03 = 5.97 g. 對于雙氧水而言,Ka = 1.8 10-12cKa < 10Kw c/Ka> 100所以可以計算
44、氫離子濃度H+ = = = 1.67 10-7pH = 7 0.22 = 6.78 i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液設(shè)有x mol/L的ClCH2COOH發(fā)生離解,則 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+
45、 0.05-x x 0.01+x 所以有 = Ka= 1.4 10-3解得x = 4.4 10-3mol/L那么H+ = 0.0144mol/L pH = -log H+ = 1.84 5某混合溶液含有0.10 mol
46、·L-l HCl、2.0×10-4 mol·L-l NaHSO4和2.0×10-6 mol·L-l HAc。a計算此混合溶液的pH。b加入等體積0.10 mol·L-l NaOH溶液后,溶液的pH。解:a. HSO4- Ka2=1.0×10-2 HAc Ka=1.8×10-5 均為弱酸,且濃度遠(yuǎn)低于HCl的濃度,所以此體系中的HSO4-和HAc在計算pH值時刻忽略。故pH=1.00。&
47、#160; b.加入等體積0.1mol/LNaOH溶液,HCl被中和,體系變?yōu)镠SO4-和HAc的混酸體系, 忽略KW及KHAHA,H+ 2=(CHSO4-H+ )解得H+ =9.90×10-5 故pH=4.00 7已知Cr3+的一級水解反應(yīng)常數(shù)為10-3.8,若只考慮一級水解,則0.010 mol·L-l Cr(ClO4)3的pH為多少? 此時溶液中Cr(OH)2+的分布分?jǐn)?shù)是多大?解:1)
48、60; mol/L 故pH=2.93 2) 9今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液,其中HB的濃度為0.25 mol·L-l。于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化),所得溶液的pH為5.60。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的) 解:
49、(mol/L) 已知p Ka=5.30,pH=5.60 設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L,故 得x=0.35 則原緩沖溶液pH= 11配制氨基乙酸總濃度為0.10 mol·L-l的緩沖溶液(pH =2.0)100mL,需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 mol·L-l酸或堿
50、,所得溶液的緩沖容量為多大?解:設(shè)酸以HA表示,p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1)需HA質(zhì)量m=0.10×100×75.0×0.75(g) 2)因為氨基乙酸及質(zhì)子化氨基乙酸構(gòu)成緩沖溶液,設(shè)pH=2時,質(zhì)子化氨基乙酸濃度為xmol/L,則 即,解得x=0.079
51、0; 生成0.079mol/L的質(zhì)子化氨基乙酸,需加酸為0.079×100=7.9ml 13計算下列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH(考慮離子強度的影響),并與標(biāo)準(zhǔn)值相比較。 a飽和酒石酸氫鉀(0.034 0 mol·L-l); c0.010 0 mol·L-l硼砂。解:a. p Ka1=3.04,p Ka24.37
52、160; I= (mol/L), 查表得, 故,得 同理可得, 又
53、160; 最簡式 pH=3.56 c. c=0.0100 mol/L,p Ka1=4,p Ka2=9
54、160; 查表 故 K=5.8×10-10
55、160; 故pH=9.18 16. 解:已知一元弱酸的,問其等濃度的共軛堿的為多少?(已知:,且)解:據(jù)題意: 19. 用滴定至。計算終點誤差。解:時 22. 用滴定羥胺鹽酸鹽()和的混合溶液。問化學(xué)計量點時溶液的為多少?在化學(xué)計量點有百分之幾的參加了反應(yīng)?解:(1) 已知時,產(chǎn)物為和 (2) 時,參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為: 25.稱取鋼樣,溶解后,將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用溶解沉淀,過量的用返滴定至酚酞剛好褪色,耗
56、去。計算鋼中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:過量用于滴定磷鉬酸銨的含物質(zhì)的量為: 28. 標(biāo)定甲醇鈉溶液時,稱取苯甲酸,消耗甲醇鈉溶液,求甲醇鈉的濃度。解:,令其濃度為第6章 絡(luò)合滴定法 2.解: 4.解:用氨水調(diào)解時:
57、0; 故主要存在形式是,其濃度為 用氨水和NaOH調(diào)解時: 故主要存在形式是和,其濃度均為 6解: 8.解:PH=5.0時, 10
58、.解:設(shè)Al3+濃度為0.010mol/L,則由Al(OH)3的Ksp計算可得Al3+發(fā)生水解時pH=3.7。要想在加入EDTA時,Al3+不發(fā)生水解,pH應(yīng)小于3.7。 12.解:a. b. 15. 解: 由Ksp ,測Th時pH<3.2,測La時pH<8.4,查酸效應(yīng)曲線(數(shù)據(jù))可知,測Th時 pH2較好,為
59、消除La的干擾,宜選pH<2.5,因此側(cè)Th可在稀酸中進行;側(cè)La在pH5-6較合適,可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進行。 18. 解: 由題意可知 21. 解: 據(jù)題中計量關(guān)系得: 24. 解:
60、160; 據(jù)題中計量關(guān)系得: =21.10% 100%=16.55%)第 7 章氧化還原滴定法1. 解:查表得:lgK(NH3) =9.46E=EZn2+/Zn+0.0592lgZn2+/2 =-0.763+0.0592lg(Zn(NH3)42+/K(
61、NH3)4)/2=-1.04V 3. 解:E Hg22+/Hg=EHg22+/Hg+0.5*0.0592lgHg2+ =0.793+0.5*0.0592lg(Ksp/Cl-2) EHg22+/Hg=0.793+0.0295lgKsp=0.265V E Hg22+/Hg=0.265+0.5*0.0592
62、lg(1/Cl-2)=0.383V 5. 解:E MnO4-/Mn2+= EMnO4-/Mn2+0.059*lg( MnO4-/Mn2+)/5 當(dāng)還原一半時:MnO4-=Mn2+ 故E MnO4-/Mn2+= EMnO4-/Mn2+=1.45VCr2O72-=0.005mol/LCr3+=2*0.05=0.10mol/L ECr2O72-/Cr3+= ECr2O72-/Cr3+0.059/6*lg(Cr2O72-/Cr3+)=1.01V 7. 解:Cu+2AgCu22Ag
63、60; lgK()*2/0.05915.69 K1015.69Cu2/ Ag2表明達到平衡時Ag幾乎被還原,因此= Ag/2=0.05/2=0.025mol/L Ag= ( Cu2/K)0.5=2.3*10-9mol/L 9. 解:2S2O32-+I-3=3I-+S4O62-(a)當(dāng)?shù)味ㄏ禂?shù)為0.50時,I3-=0.0500(20.00-10.00)/(20.00+10.00)=0.01667mol/LI-=0.500*2*10.00/(20.00+10
64、.00)+1*20.00/30.00=0.700mol/L故由Nernst方程得:E=E I3-/ I-0.059/2* lg0.01667/0.700=0.506V (b) 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1.00時,由不對稱的氧化還原反應(yīng)得:EI-3/ I-=0.545+0.0295 lgI-3/ I-3 (1) E S4O62/-S2O32-=0.080+0.0295 lgS4O62-/ S2O322 (2)(1)*4+(2)*2得:6Esp=2.34+0.059 lgI-32S4O62-/ I-6S2O32-2由于此時S4O62-=2I-3,計算得S4O62-
65、=0.025mol/L I-=0.55mol/L,代入上式Esp=0.39=0.059/6* lgS4O62-/4 I-6=0.384V (c) 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1.5, E= E S4O62/-S2O32-=0.80+0.0295 lgS4O62-/ S2O322 此時S4O62-=0.1000*20.00/100=0.0200mol/L S2O32-=0.100*10.00/50.00=0.0200mol/L 故E=0.800+0.0295 lg0.200/(0.200)2=1.30V 11解: Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+終點時
66、CCe3+=0.05000mol/l, Fe2+=0.05000mol/l.所以 C Ce4= CCe3+*10(0.94-1.44)/0.059=1.7*10-10mol/l C Fe2+=CFe3+*10(0.94-0.68)/0.059=2.0*10-6mol/l得Et=(1.7*10-10-2.0*10-6)/(0.0500+2.0*10-6)*100%=-0.004% 13解: Ce4+Fe2+=Ce3+Fe2+在H2SO4介質(zhì)中,終點時Eep=0.48V,Esp=(
67、1.48+0.68)/2=1.06V,E=1.44-0.68=0.76V, E=0.84-1.06=-0.22Et=(10-0.22/0.059-100.22/0.059)/100.76/2*0.059*100%=-0.19% 在H2SO4+H3PO4介質(zhì)中,F(xiàn)e3+=1+103.5*0.5=5*102.5=103.2, Fe2+=1+0.5*102.3=102.0EFe3+/Fe2+=0.68+0.059lgFe3+=0.61VEsp=(1.44+0.617)/2=1.03VE=0.84-1.03=-0.19V E=0.83V,由林邦誤差公式: Et=(10-0.19/0.059-
68、100.19/0.059)/100.83/2*0.059*100%=0.015% 15. 解:5VO2+MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2+12H+4Mn2+MnO4-+8H+=5Mn3+4H2O5V MnO4-,4Mn4Mn2+ MnO4-(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48% 17. 解:PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2+2CO2+2H2O, PbO+2H+=P
69、b2+H2O,2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5PbO25PbO 5C2O42-2MnO4-,設(shè)試樣中PbO2為x克,PbO為y克。則 20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000*30.00=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得 x=0.2392g, y=0.4464g 故(PbO2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,(PbO)=0.4464/1.234*100%=36.17%. 19.
70、解:由化學(xué)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32-=2I-+S4O62-得 1KIO35I-3I26Na2S2O3cKI*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6),得 cKI=0.02896mol/L 21. 解:由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,(NH3)=0.0100*20.00+3*M(NH3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51% 23. 解:由此歧化反應(yīng)的電子守恒得:3/2Mn2+ MnO4-(M
71、n)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49% 25. 解:由氧化還原反應(yīng)電子守恒得:6Fe2+Cr2O72-,mCr=2*M(Cr)(0.500/MFe(NH4)(SO4)26H2O-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2V=m,V=Shh=6.80*10-5 28. 解: 故 31. 解:由關(guān)系式得: 34.
72、 解:a、sul的分子結(jié)構(gòu)式為 b、 c、 d、由關(guān)系式 和得: 故該試樣為不合格產(chǎn)品。 37. 解:由關(guān)系式得: 第8章 沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)2. 解:試樣中Cl-的總量即為消耗Ag+的量
73、 n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol) 設(shè)試樣中BaCl2的質(zhì)量為x,則有2x/208.24 + (0.1036 x)/58.443=1.5405×10-3 解得x=0.03093(g) 即,試樣中的BaCl2的質(zhì)量為0.03093g
74、0;4. 解:設(shè)試樣中K2O的質(zhì)量為x,Na2O的質(zhì)量為y 2×x/M(K2O)×M(KCl)+2×y/M(Na2O)×M(NaCl)=0.1028 (1) 2×x/M(K2O)×M(AgCl)+2×y/M(Na2O)×M(AgCl)=0. 2513
75、60; (2) 由(1)(2)解得 X=0.05357g y=0.01909g K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 6. 解:反應(yīng)關(guān)系為1As 1Ag3AsO4 3Ag+3NH4
76、SCN As%=0.1000×45.45×10-3×M(As)/3×0.5000 ×100% =22.70% 8. 解:設(shè)該鐵的氧化物的分子式為FexOy 則 55.85x+16.00y=0.5434
77、 55.85x=0.3801 x= 0.006806 y= 0.01020 y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2 即該鐵的氧化物的分子式為Fe2O3第9章 重量分析法
78、0;1解:S0=CaSO4=Ca2+SO42-=×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L非離解形式Ca2+的百分?jǐn)?shù)為 3解:(1)(2) 5解:, 7解:在同一溶液中,只有一種濃度 9解: 11解:KSP9.3×1017Ag+Is=2.81×105 13解:混合后,剩余的=100 mL純水洗滌時損失的:100 mL0.010 洗滌時 16解:(1)(2)(3) 19解:主要狀態(tài)可由數(shù)值得 22解:(1) (2) (3) (
79、4) 25解: 設(shè)CaC2O4為,MgC2O4 =0.6240- 28解: 31解: 設(shè)為 34解: AgCl:0.035(mol·L-1) cNH33/21.5(mol·L-1) Ag+原0.0175(mol·L-
80、1) I-原0.025(mol·L-1) 設(shè)混合后Ag+x/ mol·L-1 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ x 1.5-2×(
81、0.0175-x) 0.0175-x 1.5 0.0175 ß2107.40 x3.1×10-10 Ag+I-3.1×
82、5;0.0257.8×10-12 >有AgI沉淀生成。第10章吸光光度法 2. 解:A=-lgT=Kbc 當(dāng)b=2cm時,A=-log0.60=0.222;當(dāng)b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111T=0.77=77%;當(dāng)b=3cm,A=0.222×3/2=0.333,lgT=-0.333T=0.46=46% 4. 解:A=-lgT=-lg50.5%=0.297, c=25.5×10-6×103/(50M)=8.18×10-6mol/L
83、 K穩(wěn) =A/bc=0.297/(2×8.18×10-6)=1.91×104L/(mol.cm) s=M/=3.3×10-8ug/cm2 6.解:此為飽和法測定絡(luò)合物組成,以配位試劑Phen與Fe2+的濃度比R/M為橫坐標(biāo),以吸光度A為縱坐標(biāo)作圖。圖中曲線轉(zhuǎn)折點不敏銳,所以運用外推法得一交點,從交點向橫坐標(biāo)作垂線,對應(yīng)的R/M值就是絡(luò)合物的配比。由圖示可見,絡(luò)合物的組成為Fe(Phen)3,即M
84、:R=1:3 8.解:A=0.700=-lgT1,T1=20%; A=1.00=-lgT2,T2=10%,T=10%; 以0.00100mol/L溶液為參比時,測得試樣的透射比為T2, 則20%/100%=10%/T2 T2=50%,試樣的吸光度為A=-lgT2=-lg0.50=0.301; 標(biāo)尺放大倍數(shù)n=100%/20%=5 10.解:Ti和V定容后的濃度分別
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