初三升高一化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料

1、初三升高一化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料一 化學(xué)基本概念和基本原理一、 物質(zhì)的組成與分類(lèi)（一） 物質(zhì)是由元素組成的1. 元素：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2. 元素符號(hào)： 由該元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母表示。默寫(xiě)120號(hào)元素的元素符號(hào)。名稱(chēng)12345678910符號(hào)名稱(chēng)11121314151617181920符號(hào)銀 銅 鐵 鋅 錳 鋇 汞 碘 溴（二）物質(zhì)的分類(lèi)1. 純凈物：混合物：2. 單質(zhì)：只含一種元素的純凈物，如O2 N2 Fe S P等化合物：含多種元素的純凈物，物CO2 KClO3 H2SO4 Ca(OH)2 等3. 酸： H+ + 酸根離子堿： 金屬離子 + OH-鹽： 金屬離

2、子 + 酸根離子氧化物： Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 Al2O3 等CO2 CO SO2 P2O5 H2O NO2 等CO2 SO2 P2O5 SO3 等Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 等CO H2O NO 等H2CO3 H2SO4 HNO3 等HCl H2S 等HCl HNO3等H2CO3 H2SO4 H2SO3等H3PO4等NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 等Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等MgCl2 Al2(SO4)3 NaCl FeSO4 等NaHCO3 NaHSO4等Cu2(

3、OH)2CO3 等Al2O34. 氧化物根據(jù)元素組成可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物一般具有下面的性質(zhì) 酸性氧化物：+ 堿 = 鹽 + 水 酸性氧化物 + 水 = 酸堿性氧化物一般具有下面的性質(zhì) 堿性氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 堿性氧化物 + 水 = （可溶性）堿5. 另外，酸還可以分為強(qiáng)酸和弱酸，堿也可以分為強(qiáng)堿和弱堿。 強(qiáng)酸: 弱酸: 強(qiáng)堿: 弱堿:（三） 化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。書(shū)寫(xiě)化學(xué)式要注意化合價(jià)?；蟽r(jià)：元素在化合物中的性質(zhì)記住化合價(jià)規(guī)則：1.單質(zhì)中元素化合價(jià)為0 2.化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為0 3.化合物中，氧

4、一般為-2價(jià)，氫元素為+1價(jià)。金屬只有正價(jià)。 4.記住一些特殊元素在化合物中的化合價(jià) 一價(jià)鉀鈉銀氯（-1）氫 二價(jià)氧（-2）鈣鎂鋇鋅 3 鋁 4 硅 5價(jià)磷 鐵 2 3 碳2 4 -2 4 6 硫要記清， 化合物中和為0練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)名稱(chēng) 氯酸鉀 碳酸鈉 硫酸鋅 氯化亞鐵 磷酸 氫氧化鋇 五氧化二磷 氦氣 氮?dú)?HNO3 Cu(OH)2 KMnO4Hg Fe3O4 Na2S Ca(OH)2 NO2 NH4Cl 【課后練習(xí)】1、分類(lèi)法是一種行之有效，簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法，下列關(guān)于“Na2CO3”的分類(lèi)不正確的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸

5、鹽D、鈉鹽2、下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 3、下列各物質(zhì)中，均為純凈物的一組是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（）A、氧化鈣，潔凈的雨水 B、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅（Cu相對(duì)原子質(zhì)量64）C、澄清的石灰水，粗鹽 D、紅磷，空氣5、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是 （）A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鉀6、物質(zhì)分類(lèi)的正確組

6、合是（）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7、現(xiàn)有下列物質(zhì)：Na2CO3 Na2O SiO2 鐵O2 Ca(OH)2 H2SO4 海水 新鮮的空氣Ba(OH)2NaBrFe3O4 H2O AgNO3請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)，并將其序號(hào)填入空白處：按組成分類(lèi)，屬于混合物的是_，屬于單質(zhì)的是_，屬于氧化物的是_，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。8、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3屬于（）酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物A、B、C、D、9、以下哪一個(gè)化合物是正鹽（）AKHSO4BCu2(

7、OH)2CO3CCa(H2PO4)2DNH4NO310、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（）A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合生成堿 D、酸性氧化物都能與水化合生成酸11. 把以下物質(zhì)分類(lèi)（酸：按酸性強(qiáng)弱再細(xì)分；堿按可溶性再細(xì)分）H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，F(xiàn)e(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3P

8、O4以上屬于酸的有： 屬于堿的有： 屬于鹽的有： 屬于氧化物的有： 二、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： 分子、原子、離子.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。分子是由原子構(gòu)成的。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子2. 原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成。 原子中：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖在離子中：離子所帶電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)與其化合價(jià)相同：（注意加點(diǎn)元素的化合價(jià)）Fe2+ Fe3+ Ba2+ Mn2+ Al3+ NH4+ Zn2+ Na+ Mg2+ MnO4S2 Cl NO3 SO42 CO32 OH ClO3 F I三、物質(zhì)的變

9、化與性質(zhì) 1.物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。如物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，形態(tài)的變化等。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如燃燒等。 2.物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、氣味、密度、溶解性等。 化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如可燃性、酸堿性、穩(wěn)定性等。 3.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)： （1）四種基本反應(yīng)類(lèi)型按照反應(yīng)物與生成物的類(lèi)別與種數(shù)的多少，化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。類(lèi)別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

10、合物的反應(yīng)。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特征多變一一變多 單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物 反應(yīng)完畢后，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，化合物中的某種元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)（化合態(tài)游離態(tài)） 反應(yīng)物、生成物均為兩種化合物。 雙交換，價(jià)不變。表達(dá)式（2）氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 以反應(yīng)為例：還原劑，有還原性，反應(yīng)中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，H元素化合價(jià)升高，得到氧化產(chǎn)物CuO：氧化劑，有氧化性，反應(yīng)中失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物Cu。共升高價(jià)，共降低2價(jià)。事實(shí)上，即使沒(méi)有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還

11、原反應(yīng)。（3） 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？（并標(biāo)出所有元素的化合價(jià)，判斷是否氧化還原反應(yīng)）（1）2NaCl2=2NaCl _反應(yīng)（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反應(yīng) （3）2KClO3 2KCl3O2 _反應(yīng)（4）CaCO3 CaOCO2 _反應(yīng)（5）Zn2HCl = ZnCl2H2 _反應(yīng)（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反應(yīng)（7）HClNaOH = NaClH2O _反應(yīng)（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反應(yīng) 化合反應(yīng)可能有元素化合價(jià)的升降。如： 化合反應(yīng)也可能沒(méi)有元素化合價(jià)的升降。如：所以化合反應(yīng)

12、可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是。一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，必定有元素化合價(jià)的升降，因此是氧化還原反應(yīng)。 分解反應(yīng)與化合反應(yīng)相似：可能有元素化合價(jià)的升降。如：也可能沒(méi)有元素化合價(jià)的升降。如：所以分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是，一般有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，必定有元素化合價(jià)的升降，因此是氧化還原反應(yīng)。 置換反應(yīng)，既有單質(zhì)參加（單質(zhì)化合物），又有單質(zhì)生成（化合物中某一元素單質(zhì)）其間必有元素化合價(jià)的升降，所以置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分而生成兩種新的化合物，其間沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，所以復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)?？傊姆N基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖

13、示表示為：可見(jiàn)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是包含關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是排斥關(guān)系?！镜湫屠}分析】例1 2000年3月美國(guó)銥星公司宣布破產(chǎn)，銥星公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法正確的是（ ）A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B. 銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77C. 銥原子的核電荷數(shù)為77 D. 銥元素是金屬元素例2 根據(jù)物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同，具體填寫(xiě)（1）（6）組物質(zhì)性質(zhì)不同的原因。并以此為例，再寫(xiě)另外兩組實(shí)例。（1）金剛石、石墨：碳原子 不同。（2）鈉原子和氯原

14、子：原子的 不同。（3）CO與CO2：分子的 不同。（4）酸溶液、堿溶液：所含的 不同。（5）生鐵和鋼： 不同。（6）濃硫酸和稀硫酸： 不同。（7） 。（8） 。例3 由H、Ca2、CO32、OH組成的化合物一共有（ ）A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種例4 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO42離子的個(gè)數(shù)比可能是（ ） A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5例5 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. B. B. C. D. 課后練習(xí)一. 選擇題（每題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下

15、列變化中，屬于化學(xué)變化的是（ ）A. 酒精揮發(fā)B. 工業(yè)上用空氣制取氧氣C. 冰受熱熔化成水D. 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱變成白色粉末2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空氣3. 阿斯匹林化學(xué)名叫乙酰水楊酸，是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其分子的化學(xué)式為。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 它每個(gè)分子含16個(gè)原子B. 它由三種元素組成C. 各元素的質(zhì)量比為D. 其相對(duì)分子質(zhì)量為1384. 化學(xué)反應(yīng)（過(guò)氧化氫）的反應(yīng)事實(shí)，說(shuō)明了（ ）A. 過(guò)氧化氫分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 B. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變C. 過(guò)氧化氫分子是運(yùn)動(dòng)的，氫原子是靜止的 D. 在化學(xué)反應(yīng)

16、中原子可以再分5. 下列符號(hào)能代表二個(gè)分子的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（ ）A. B. C. D. 7. 潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為氧源，其化學(xué)方程式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X是（ ） A. B. C. D. 8. 下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 9. 下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最低的是（ ） A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)中，可能生成氧化物的反應(yīng)有（ ） A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種11. 有、四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成的化合物

17、種類(lèi)有（ ） A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種12. 下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫 B. 酸、堿、鹽都可能含氧C. 堿與鹽、酸與鹽之間一定會(huì)發(fā)生反應(yīng) D. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，一定會(huì)得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應(yīng)： 不能反應(yīng) ；則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（ ）A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B. 若C、D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

18、C. 若A、B、C、D都是化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D. 若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀15. 50時(shí)氯化銨的溶解度是50g，50時(shí)氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為（ ）A. B. C. D. 二. 填空題16. 用化學(xué)符號(hào)表示（1）兩個(gè)氫原子 ；（2）兩個(gè)氮分子 。17. 預(yù)計(jì)到2000年底，全球擁有的化合物總數(shù)將超過(guò)2000萬(wàn)種，其中部分物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。（1）請(qǐng)用上述元素按以下分類(lèi)各寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式：常用作還原劑的氣態(tài)化合物 ，酸性氧化物 ，堿性氧化物 ，堿 ，正鹽 ，酸式鹽 。（2）寫(xiě)出（1）中正鹽的電離方程式 。18.

19、 某些礦物燃料燃燒后，可產(chǎn)生一種污染空氣的有害氣體二氧化氮（NO2）。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。則NO2、HNO3、NO三種物質(zhì)，按氮元素化合價(jià)由低到高的順序排列為（寫(xiě)化學(xué)式） 。19 有A、B、C、D、E五種元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的；C的陽(yáng)離子比B原子多2個(gè)電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層，試回答：（1）寫(xiě)出五種元素符號(hào)：A. B. C. D. E. （2）寫(xiě)出的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。20. 請(qǐng)自選反應(yīng)物，按以下要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式：（1）屬于氧化反應(yīng)的化合反應(yīng)： ；（2）有

20、氣體生成的分解反應(yīng)： ；（3）有鹽生成的置換反應(yīng)： ；（4）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)： ；21. 哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體，二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；（2）高氯酸銨受熱分解： 。二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽鹽+酸性氧化物鹽酸堿性氧化物金屬單質(zhì)堿2134158966101312

21、鹽711 以上圖示表示了各類(lèi)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。（一般規(guī)律）1、 單質(zhì)氧化物 2Cu + O2 = 2CuO Mg + O2 = Fe + O2 = C + O2 = S +O2 = P + O2 = H2 + O2= 2、金屬單質(zhì) + 非金屬單質(zhì) 鹽 Na + Cl2 = Na + S = Mg + Cl2 = Fe + Cl2 = Fe + S = Cu + Cl2 = Ag + S = 3 、酸性氧化物 + H2O 酸 （酸性氧化物又叫酸酐，如CO2就是H2CO3的酸酐） CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = SO3+ H2O = （不穩(wěn)定性）酸 酸性氧化物 + H2O

22、 H2CO3 = CO2 + H2O4、堿性氧化物 + H2O （可溶）堿CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = BaO + H2O = 不溶性堿 堿性氧化物 + H2O(需要加熱)Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O Cu(OH)2 = Al(OH)3 = 5、堿性氧化物 +酸性氧化物 鹽 SO2 + Na2O = Na2SO3 CO2 + Na2O = Na2CO36、酸 + 堿 鹽 + 水 （中和反應(yīng)） NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 = 7、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + NaOH =

23、 SO3 + NaOH = 8、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = MgO + HNO3 =9、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 （反應(yīng)物需可溶） FeCl3 + NaOH = CuCl2 + NaOH = 10、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 CaCO3 + HCl = H2SO4 + BaCl2 =11、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽（反應(yīng)物需可溶） Na2 CO3 + CaCl2 = CuSO4 + Ba(OH)2 =12、金屬 + 酸 鹽 + H2 Zn + H2SO4 = Fe + HCl =13 、金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽（需可溶鹽） F

24、e + CuSO4 = Cu + AgNO3 =以上 6、7、8、9、10、11屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的特征是：雙交換，價(jià)不變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物有水、沉淀、氣體。 以上12、13屬于在溶液中置換反應(yīng)，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 在溶液中 排在前面的能置換后面的。在溶液中，K、Ca、Na、Ba 不能置換后面的金屬。 三 化學(xué)中的小規(guī)律1. 金屬活動(dòng)順序表及其使用范圍：（1）金屬活動(dòng)順序： （2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。（3）很活潑的金