八年級常見化學式和化學方程式

1、初中常見化學式和化學方程式第一部分 八年級內(nèi)容一、常見單質氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag碘I2鋅Zn鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al二、化合物1、氧化物水H2O二氧化錳MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化銅CuO氧化汞HgO四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鐵Fe2O32、其他化合物氫氧化鈉NaOH硫酸亞鐵FeSO4氯化氫HCl碳酸H2CO3碳酸鈣CaCO3稀鹽酸HCl碳酸鈣CaCO3硫酸銅CuSO4氫氧化鈣Ca(OH)2高錳酸鉀KMnO4錳酸

2、鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3氯化鈣CaCl2氨氣NH3氫氧化銅Cu(OH)2氯化鈉NaCl氯化鉀KCl3、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH三、常見反應的化學方程式1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點 燃Fe3O43. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點 燃 2H2 O4. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O55. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點 燃 SO2 6. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點 燃 CO2 7. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃 2CO8. 一氧化碳在氧氣中燃燒

3、：2CO + O2 點 燃 2CO2 9. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃CO2 +2H2 O10. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點 燃2CO2 +3H2 O11. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通 電 2H2 + O2 12. 過氧化氫的分解：2H2O2MnO22H2O+O 213. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2 CO3 H2 O + CO2；H2 CO3 H2 O + CO216. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO

4、2）：CaCO3高 溫 CaO + CO2 17. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2 O18. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO2 19. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高 溫4Fe + 3CO220. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高 溫 3Fe + 2CO221. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 22. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3高 溫 2Fe + 3CO223. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高 溫3Fe + 4CO2 24. 鋅和稀鹽酸（實驗室制氫氣）：Zn + 2HCl = Zn

5、Cl2 + H2 25. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu26檢驗CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O27大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應（實驗室制CO2）：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO228氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2 + Na2 SO429二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2 CO3 30二氧化硫溶于水與水反應：SO2 + H2 O = H2 SO3附錄一：物質顏色（1）固體物質的顏色 白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、Ca

6、CO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3 黑色固體：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉 藍色固體：CuSO4·5H2O 淡黃色固體：S淡藍色固體：液態(tài)氧氣（2）液體的顏色藍色溶液： CuSO4溶液 淺綠色溶液：FeSO4溶液附錄二、幾種常見氣體的檢驗附錄三基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質生成1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、

7、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子（單位為“1”,省略不寫）14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較

8、所得的值。 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 質子數(shù) + 中子數(shù)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團原子核原子核外電子（）中子（0）質子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結構：原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) 核外電子數(shù)18、二種化學反應基本類型：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應19、還原反應：在

9、反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自 燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。微觀實質：反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變22、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條

10、件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。附錄四基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2等物質3、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)4、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義：

11、a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.寫出元素符號，正價元素寫在左，負價元素寫在右b.標出元素化合價；看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.十字交叉為個數(shù)（化成最簡比），寫在元素符號右下角氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)+5、核外電子排布：1-20號元素（要記

12、住元素的名稱及原子結構示意圖） 注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)6、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質量守恒定律7、物質的結構：物質 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質元素符號元素宏觀組成 相對質量相對原子質量 相對質量相對分子質量微 觀 構 成核外電子（） 表示方法元素符號質子（+）中子化學式由原子構成結構 表示方法原子 分子原子核分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團 表示方法離子符號 相對質量各原子的相對原子質量和8、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一

13、個原子。（有原子構成的物質，元素符號還可以表示該物質） b化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c離子符號：表示1個該離子 d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學式表示c離子的表

14、示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示9、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：元素 單質 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構成分化 離子得或失電子直接結合物質聚集結合10、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CABabc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀

15、硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣略大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿用帶火星的木條,放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若聲音較小，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫

16、氣不純用燃著的木條,放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿放置正放倒放正放12、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質(通常狀況下)化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大氧化性（能與C、Fe、S、P等物質發(fā)生反應）供給呼吸，支持燃燒氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。能與水反應1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲

17、料、化肥和純堿能與氫氧化鈣反應（鑒別CO2）一氧碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 可燃性還原（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）性作作燃料冶煉金屬13.解計算題：計算題的類型有：化合物中某元素質量分數(shù)的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算某元素相對原子質量原子個數(shù)化合物的相對分子質量（一）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)= 100% （二）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算（純度）化合物質量混合物質量化合物的質量分數(shù)= 100%（三）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算（含量）元素質量混合物質量某元素質量分數(shù)= 100%某元素質量

18、分數(shù)（含量）= 化合物的質量分數(shù)（純度） 該元素在化合物中的質量分數(shù)（已知）（四）、根據(jù)化學方程式計算1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量列出比例式，求解答。附錄五八年級常見反應現(xiàn)象歸納 1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應：2.實驗室制取二氧化碳：在藍色溶液中產(chǎn)生藍色沉淀；溶液由藍色變?yōu)闊o色（或藍色變淺）白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少或消失3.汞在空氣中加熱：4.氧化汞受熱分解：銀白色液體表面生成紅色固體。紅色固體中生成銀白

19、色液體。5.紅磷(或白磷)在空氣中燃燒：6.硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒紅色固體燃燒，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)光，放熱，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體。淡黃色固體在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；7.細鐵絲在氧氣中燃燒：淡黃色固體在氧氣中燃燒先熔化后燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。銀白色固體在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。8.氫氣在空氣(或氧氣)中燃燒：9.通電分解水：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱。罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。(若沒有燒杯不用答)在兩個電極附近均產(chǎn)生氣泡，氣體匯集到試管底部，負極管中產(chǎn)生的氣體體積是正極

20、產(chǎn)生氣體體積比為2：111.鎂條在空氣(或氧氣)中燃燒：12.氫氣還原氧化銅：銀白色固體燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體。試管中的固體由黑色變?yōu)楣饬磷霞t色；試管口有水滴出現(xiàn)。12.單質碳還原氧化鐵：14.單質碳還原氧化銅：試管中紅色固體中有黑色固體產(chǎn)生；澄清的石灰水中導氣管口冒出氣泡且變白色渾濁。試管中黑色固體中有紫紅色固體產(chǎn)生；澄清的石灰水中導氣管口有氣泡冒出且變白色渾濁15.二氧化碳與澄清的石灰水的反應：16.一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：澄清的石灰水變白色渾濁（若通入還應提到導管口產(chǎn)生無色氣泡）。無色氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，放熱；罩在火焰上的小燒杯內(nèi)壁的內(nèi)涂澄清石灰水變

21、白色渾濁。17.一氧化碳還原氧化銅：18.甲烷在空氣中燃燒：玻璃管中的黑色固體中產(chǎn)生紫紅色固體；澄清的石灰水中導管口產(chǎn)生氣泡，澄清的石灰水變白色渾濁；尾端的導管口氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰放熱。無色氣體燃燒，產(chǎn)生明亮藍色火焰，放熱；罩在火焰上干冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)；向燒杯中倒入澄清石灰水振蕩后出現(xiàn)白色渾濁。19.課本128頁探究燃燒條件的實驗：銅片上的白色固體燃燒，發(fā)光，發(fā)出黃白色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體，銅片上的紅色固體不燃燒，熱水中的白色固體熔化，不燃燒20.一氧化碳還原氧化鐵(高爐煉鐵)：玻璃管中的紅色固體中產(chǎn)生黑色固體；澄清的石灰水中導管口產(chǎn)生氣泡冒出，澄清的石灰水變白

22、色渾濁；裝置尾端的導管口氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰，放熱。21.將CO2通入紫色石蕊溶液中：溶液由紫色變?yōu)榧t色。附錄六八年級化學方程式網(wǎng)絡圖 一、氧系網(wǎng)絡                      ；                &#

23、160;     ；                      ；                      ；   &

24、#160;                  ；                     ；           

25、60;        ；                    ；                      ；

26、0;                     ；                      ；       &

27、#160;              ；                       ；              &#

28、160;       ；                      ；二、碳系網(wǎng)絡                    

29、0;       可燃性                 還原性                    可燃性                 還原性                                    &