第二章_反應(yīng)與能量過關(guān)檢測

1、第二章 反應(yīng)與能量過關(guān)檢測第卷（選擇題 共32分）一、選擇題（本題共8小題，每小題4分）1. 下列說法正確的是 ( )A反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)一定生成新的物質(zhì)，但不一定伴隨著能量的變化C物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生解析：化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱引發(fā)反應(yīng)；燃燒一定是放熱反應(yīng)。答案：C2. 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ( )ANa與水反應(yīng)時增大水的用量B將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強DFe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸解析：A增大水

2、的用量不能增大Na與水的接觸面積，反應(yīng)速率不變；B增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；C壓強對溶液間和固體間的反應(yīng)速率無影響；D稀硫酸改用濃硫酸，F(xiàn)e發(fā)生鈍化。答案：B3. 下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 ( ) At1時，只有正方向反應(yīng)Bt2時，反應(yīng)到達限度Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解析：只要建立了可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)均同時存在，同時進行，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。如圖t2時，v正v逆時達到化學(xué)平衡。答案：BD4. X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量

3、Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為( )AXYZ BXZYCYXZ DYZX解析：Z是反應(yīng)加快，說明形成原電池，且Z作正極，活潑性比X弱；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，說明Y作負極，活潑性比X大。答案：C5. 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的v (H2)=0.3mol·L-1·s-1，則3s末NH3的濃度為 ( )A0.4mol·L-1 B0.6mol·L-1 C0.9mol·L-1 D1.2mol·L-1解析：同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反

4、應(yīng)速率之比等系數(shù)之比，由N23H22NH3知v (NH3)v (H2)=×0.3mol·L-1·s-10.2mol·(L·s)-1；所以：c (NH3)v (NH3)t0.2mol·L-1·s-1×3s0.6mol·L-1答案：B6. 可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達到平衡的標(biāo)志是： 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3； SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212；反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ( )A B C D解析：判斷是否達到平衡只提到正反應(yīng)速率；各物質(zhì)物質(zhì)的量之比為

5、212，若為瞬時，不一定平衡，如保持不變，則平衡；SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即說明各物質(zhì)濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡。答案：C7. 一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 達平衡的標(biāo)志是 ( )Av正(N2) = v逆(N2)Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 2/3 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的體積比為132解析：達平衡同一物質(zhì)v正v逆，不同物質(zhì)表示時能通過“速率比等系數(shù)比”推導(dǎo)出v正v逆。N2、H2、NH3的體積比為132時，不一定達到平衡。答案：A8. 下列屬于原電池反應(yīng)的是 ( )A氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化B白鐵鍍鋅層破損后，還

6、能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍黑色的保護層D鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙解析：ACD都不是原電池，B形成了鐵鋅原電池。答案：B第卷（非選擇題 共28分）9. （9分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng): Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）畫出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱（2）正極材料 ，負極材料 ，電解質(zhì)溶液是 。（3）寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負極： 。解析：設(shè)計原電池一定要滿足原電池的構(gòu)成條件。答案：（1） （2）鋅片 ， 銅片； CuSO4溶液（3）負極：Zn 2e = Zn2+ 正極：Cu2+ + 2e= Cu 10. （6分）298

7、K時，合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，生成2mol NH3放出92.4kJ。在該溫度下，取1mol N2(g)和3mol H2(g) 放在密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量 92.4kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）。原因是： 解析：注意分析“生成2mol NH3”與“1mol N2(g)和3mol H2(g)充分反應(yīng)”，二者生成NH3的量得多少。答案：小于 N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度（即達到化學(xué)平衡狀態(tài)），因此生成的NH3一定小于2mol，放出的熱量總是小于理論計算值。11. （5分）對于反應(yīng)2SO2 (g

8、)+ O2 (g) 2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、“不變”）。編號改變的條件SO3的生成速率升高溫度減低溫度增大O2濃度使用催化劑壓縮體積解析：無論任何反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，反之，都減?。辉龃鬂舛龋ü腆w、純液體除外），反應(yīng)速率都增大，反之減小；使用催化劑，速率增大；增大氣體壓強，反應(yīng)速率增大，反之減小。答案：增大減小增大增大增大12. （8分）（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是 _ ，有關(guān)的電極反應(yīng)式鋅片：