第二單元課題3制取氧氣

1、第二單元 課題3制取氧氣(1)【學(xué)習(xí)任務(wù)】1、記住實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，認識催化劑和催化作用。2、記住分解反應(yīng)的概念并會判斷分解反應(yīng)。【教學(xué)重難點】催化劑的概念及催化作用?！窘虒W(xué)重難點突破】 通過實驗探究和討論的方式理解催化劑的概念。學(xué)習(xí)過程：第一課時一、學(xué)前準備1. 書寫過氧化氫制取氧氣的文字表達式。2. 在化學(xué)反應(yīng)里能 其他物質(zhì)的 ，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫 ）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做 。3. 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的文字表達式是：4. 用高錳酸鉀也能制取氧氣，寫出該反應(yīng)的文字表達：5. 分解反應(yīng)是：由 的反應(yīng)。二、新課學(xué)習(xí)（一

2、）獨立思考，解決問題如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？（二）師生探究，合作交流1.通過實驗探究過氧化氫制氧氣的方法和原理。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管。1、常溫下過氧化氫溶液幾乎無 產(chǎn)生。2、加熱上述盛過氧化氫溶液的試管，將帶火星的木條伸入試管。2、加熱條件下過氧化氫溶液分解產(chǎn)生 。3、在另一試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，加入少量的二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管。3、過氧化氫溶液在加入二氧化錳的條件下 . 。4、待實驗3中的試管中無氣泡產(chǎn)生時，再加入過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管。4、用過后的 可重復(fù)使用，好像用不完。5、單獨

3、加熱二氧化錳固體，將帶火星的木條伸入試管。5、二氧化錳 分解出氧氣(填“能”或“不能”)。小結(jié)：上述實驗中二氧化錳起 作用，作 劑。2. 演示實驗2-7：用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。指出用高錳酸鉀也能制取氧氣，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論。（三）獨立閱讀指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)表達式，指出其相同點和不同點，得出分解反應(yīng)的概念。三、自我測試1、下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是( ) A、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率B、催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變C、不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣D、使用二氧化錳作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧

4、氣的質(zhì)量2、下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是( ) A、用過氧化氫制氧氣時，只能用二氧化錳作催化劑B、二氧化錳只能用作催化劑 C、催化劑只能加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速度D、加入催化劑，過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)的溫度降低并且放出氧氣的速度增大3、生活在密閉狹小的特殊環(huán)境(如潛艇、太空艙)里，O2會越來越少，CO2越來越多，因此將CO2轉(zhuǎn)化為O2，不僅有科學(xué)意義也要重要的實用價值。據(jù)科學(xué)文獻報道，NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2的分解又可重復(fù)使用。NiFe2O4在此反應(yīng)中是( )A、粘合劑 B、致冷劑 C、催化劑 D、防腐劑4、下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是( ) A、酒精+氧氣二氧化碳+水 B、紅磷

5、+氧氣五氧化二磷C、乙炔+氧氣二氧化碳+水 D、氧化汞汞+氧氣5、下列反應(yīng)中，既不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)的是( ) A、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣 B、加熱高錳酸鉀 C、點燃蠟燭生成二氧化碳和水 D、鐵絲燃燒本節(jié)課新知識點羅列一、催化劑和催化作用催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。注意點：改變包括加快或減慢；催化劑不影響生成物的質(zhì)量；催化劑也可能參加化學(xué)反應(yīng)；催化劑的物理性質(zhì)可能改變；催化劑是針對具體的反應(yīng)而言的；某反應(yīng)的催化劑可能不唯一。二、實驗室制取氧氣的原理1. 過氧化氫水+氧氣 （現(xiàn)象：有大量氣泡冒出。）加熱2. 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 3.高錳