經(jīng)典酸堿中和滴定的練習(xí)

1、酸堿中和滴定練習(xí)一、滴定實質(zhì)1. 酸堿完全中和時（ ） A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等 C.酸與堿的質(zhì)量相等 D.溶液呈中性2物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時，溶液（ ） A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.酸堿性無法判斷3. 下列溶液一定是堿性的是(     )A.溶液中c(OH)c(H)   B.滴加甲基橙后溶液顯紅色   C.溶液中含有OH        

2、         D.滴加甲基橙后溶液顯黃色二、儀器和藥劑的判斷1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（ ）A. 大于40.0 mL B.為40.0 mL C.小于40.0 mLD.為10.0 mL2. 在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（ ） A.5mL B.20mL C.大于5mL D.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽

3、酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL4. 準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管5. 下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ）三、指示劑的選擇練習(xí)1. 以上是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210,現(xiàn)用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或

4、D.可以用或2. （08高考）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是（ ）A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑3. 用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，甲基橙為指示劑，滴定到終點時，顏色的變化是（ ）A.由黃色變?yōu)榧t色 B.由黃色變?yōu)槌壬?C.由橙色變?yōu)榧t色 D.由紅色變?yōu)槌壬?已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的

5、pH=3.9,試推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是（ ） A.選石蕊作指示劑，顏色由藍(lán)變紅 B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃 C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙5. 咖喱是一種烹任輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（ ）A.品紅溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D. KI一淀粉溶液四、滴定操作正誤的判斷1.下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢

6、查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是（ ）A. B. C.D.2. 某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下（ ）(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示

7、)                        。五、誤差分析練習(xí)1.在滴定操作中，確定滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液起始和終了液面讀數(shù)時，判斷下列操作的影響：（1）起始時液面已調(diào)至刻度0處，終了時確定液面讀數(shù)時俯視液面（ ）（2）起始時確定液面讀數(shù)時俯視液面，而終了時仰視液面（ ）（3）起始時確定液面讀數(shù)時仰視液面，而終了時俯視液面（ ）（4）起始時確定液面讀數(shù)時仰視液面，而終

8、了時平視液面（ ）（5）起始和終了時確定液面讀數(shù)，均仰視液面（ ）A.測得待測液濃度偏高 B.測得待測液濃度偏低C.測得待測液濃度正確 D.無法確定滴定結(jié)果是否正確2. 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（ ）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；（ ）用待測液潤洗錐形瓶；（ ）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（ ）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面；（ ）3. 以未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液為例（即取一定體積的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后用未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定），判斷以下操作所引起的誤差（填“

9、偏大”、“偏小”或“不變”）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出；（ ）待測液在刻度線以上，未予調(diào)整；（ ）滴定前仰視，滴定后俯視；（ ）酸式滴定管移取標(biāo)準(zhǔn)液時未經(jīng)潤洗；（ ）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點。（ ）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛鹽酸溶液；（ ）滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。（ ）4. 用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，_（填“會”或“不

10、會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是_。（2）確定終點時溶液的顏色由_變?yōu)開。（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點，_（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。六、高考題練習(xí)1. 稱取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時變橙色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_由此計算混合物中NaOH和Na2

11、CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？ 2. 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·H2O，為測定的值進(jìn)行下述實驗。A.稱取 純草酸晶體，將其配成100 mL溶液作為待測液B.取25 mL待測液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為al·L1的KMnO4溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O試回答：(1)實驗A欲配制準(zhǔn)確濃度的草酸待測液，必須使用的儀器是 (2)用KMnO4進(jìn)行滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 中，操作時用 手拿錐形瓶。(3)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而濃度變小，則所測定的值將 。(4

12、)假定滴定中共用去KMnO4溶液VL，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，由此計算出草酸晶體中結(jié)晶水的值為 。3實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測定。 稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用； 將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度； 取V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2 mL，試回答： 配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液；必須使用的主要儀器是_。 如有1

13、mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用_mol/L鹽酸，原因是_。滴定終點時溶液顏色由_突變?yōu)開色。 若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值_（偏大、偏小、無影響）。 不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值_（偏大、偏小、無影響）。 固體試劑NaOH純度計算公式為。 4維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化，在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白） （一）測定目的：測

14、定XX牌軟包裝橙汁維生素C含量 （二）測定原理：C6H8O6I2C6H6O62 H2 I （三）實驗用品及試劑： （1）儀器和用品；（自選，略） （2）試劑：測定樣品中維生素C的指示劑 （填名稱），濃度為7.50×103 mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，蒸餾水等。 （四）實驗過程：（1） ，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。（2）打開橙汁包裝，目測顏色：橙黃色；澄清度：好。用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。（3）用左手 ，右手搖動錐形瓶，眼睛 ，直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是 。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請在下面空白處設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)。）

15、滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值滴定前刻度滴定后刻度體積第一次第二次 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是 mgL。 （六）問題討論：滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？ 5北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液

16、中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入適量Na2SO3稀溶液。c. 分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。 某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加人物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。 判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。6. 環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）測定：開塞后迅速加入1mL2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再