高一必修一氧化還原反應(yīng)

1、反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2 =CO2 A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 = =CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO = Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高溫反應(yīng)類型反應(yīng)類型得失氧情況得失氧情況舉例舉例氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)基本基本反應(yīng)反應(yīng)類型類型從形式上分從形式上分?從是否有離子參從是否有離子參與反應(yīng)分與反應(yīng)分化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還

2、原反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)是是是是碳元素化合價升碳元素化合價升高高銅元素化合價降銅元素化合價降低低C發(fā)生氧化反發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)CuO發(fā)生還發(fā)生還原反應(yīng)原反應(yīng)鈉元素化合價升鈉元素化合價升高高氯元素化合價降氯元素化合價降低低Na發(fā)生氧化發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)Cl2發(fā)生還原發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)定義定義2：據(jù)元素化合價在反應(yīng)前：據(jù)元素化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化分為：后是否發(fā)生變化分為：物質(zhì)中某元素化合價在反應(yīng)物質(zhì)中某元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化前后發(fā)生了變化。元素化合價在反應(yīng)前后都不元素化合價在反應(yīng)前后都不變變。氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：判斷氧化還原反應(yīng)的依判

3、斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：據(jù)： 有元素有元素化合價升降化合價升降【過渡】在反應(yīng)物中：【過渡】在反應(yīng)物中：化合價升高化合價升高被氧化被氧化還原劑還原劑化合價降低化合價降低被還原被還原氧化劑氧化劑 （ 特征）特征）（變化）（變化）反應(yīng)物反應(yīng)物:生成物中生成物中:n被氧化得到的物質(zhì)：氧化產(chǎn)物被氧化得到的物質(zhì)：氧化產(chǎn)物n被還原得到的物質(zhì)：還原產(chǎn)物被還原得到的物質(zhì)：還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物小結(jié)：小結(jié)：1、從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看，氧、從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應(yīng)是化還原反應(yīng)是有元素化合價升降的化學(xué)反有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)應(yīng) 。2

4、、氧化反應(yīng)：、氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)反應(yīng)； 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。3、判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依、判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變 。 練習(xí)練習(xí)1下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫練習(xí)練習(xí)2 在反應(yīng)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl

5、2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價升高，被元素化合價升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)；）反應(yīng)； 元素化合價降低，元素化合價降低，被被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)。氧化劑）反應(yīng)。氧化劑_還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物_ 4 1 2 0氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成分子由于原

6、子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子子，偏離氫原子 。 使氫元素的化合價從使氫元素的化合價從0價升高到價升高到1價，被價，被氧化；氧化； 氯元素的化合價從氯元素的化合價從0價降低到價降低到1價，被還價，被還原。原。 H2Cl2=2HCl得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時發(fā)生得氧失氧同時發(fā)生有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)化合價升高降低化合價升高降低同時發(fā)生同時發(fā)生有化合價升降的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（

7、或電子對偏離）（或電子對偏離）得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)（或電子對偏向）（或電子對偏向）得失電子同時發(fā)得失電子同時發(fā)生（且得失電子生（且得失電子總數(shù)相等）總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表現(xiàn)）特征（表現(xiàn)） 本質(zhì)本質(zhì)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑失電子被氧化后所還原劑失電子被氧化后所得的物質(zhì)（生成物）得的物質(zhì)（生成物）還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑得電子被還原后所氧化劑得電子被還原后所得的物質(zhì)（生成物）得的物質(zhì)（生成物）12字真言：字真言：n升、失、氧升、失、氧, ,還原劑還原劑；n降、得、還降、得、還，氧化劑，氧化劑。氧

8、化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)雙線橋上的標(biāo)示雙線橋上的標(biāo)示:n化合價的升降化合價的升降 得失電子得失電子(n x m e-) 被氧化或被還原被氧化或被還原nn: 代表變價原子個數(shù)代表變價原子個數(shù)nm: 代表每個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)代表每個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù) 1、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物元素化合價升高，失

9、去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論結(jié)論 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化劑氧化劑 、 氧化產(chǎn)物具有氧化性氧化產(chǎn)物具有氧化性 還原劑還原劑 、 還原產(chǎn)物具有還原性還原產(chǎn)物具有還原性3、根據(jù)金屬活潑性判斷，、根據(jù)金屬活潑性判斷， 金屬單質(zhì)還原性；金屬陽離子氧化性金屬單質(zhì)還原性；金屬陽離子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 單質(zhì)的還

10、原性（失電子能力）減弱單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（、（H+）、）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強注意：氧化性注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+ 討論討論 將少量鐵置于將少量鐵置于CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液的混合溶液 中，先析出什么物質(zhì)？中，先析出什么物質(zhì)？ 判斷氧化還原反應(yīng)能否判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法發(fā)生的方法 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42 NH3+ O2 N2+ H2O C+ H2SO4(濃濃) CO2 + SO2 +H2O Cu