化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題(含詳細(xì)答案)高中化學(xué)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí) 一、選擇題(包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分。每小題有只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. 設(shè)反應(yīng)CCO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N23H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為 A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大2. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL1，4s末為1.0 molL1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為A. 0.04 molL1s1B. 0.

2、4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s13. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化4. 反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A. 加壓B. 減壓C. 減少E的濃度D. 降溫5. 一定溫度下，濃度均為1molL1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)

3、達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB26. 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A. 溫度、體積不變，充入氬氣B. 體積不變，對(duì)體系加熱C. 溫度、體積不變，充入氯氣D. 溫度不變，增大容器體積7. 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N

4、23H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c molL1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c molL1的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH38. 將3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt9. 下圖為可逆反應(yīng)A

5、(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n310. 在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移

6、動(dòng)D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2111. 在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 molL1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。 下列說(shuō)法正確的是A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 molL1s1B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1. 1倍C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40. 25molD. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率12. 對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，

7、必定生成2體積SO3B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C. 平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍13. 反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. ab D. 無(wú)法確定a、b的大小14. 合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)

8、A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH315. 某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。則下列

9、敘述正確的有A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)C. 平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23. 3D. 其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低第卷(非選擇題 共60分)16. (10分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍(5)通入b mol N

10、e(g)17. (8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W molL1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的

11、平衡濃度_W molL1。18. (12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深

12、”“變淺”或“不變”)。19. (14分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a =_，b =_，c =_,d =_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_，B_，C_，D_。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。20. (16分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3