普通化學后習題答案

1、 第2章 化學反應的基本原理與大氣污染 1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不變，基本不變，增大 減小， 增大 增大 （2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移動方向增加總壓力不變不變增大增大不變逆向移動升高溫度增大增大增大增大增大正向移動加催化劑增大增大增大增大不變不移動（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是氣體熵液體固體 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食鹽于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。 答案：

2、負（1） 碳與氧氣反應生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定義可知Fe2O3的=3-4= -17.答案：查表 水的過程的0所以在298.15K的標準態(tài)時不能自發(fā)進行.8. (查表時注意狀態(tài),計算時注意乘系數(shù)) （1） 307.7 -66.9（2） -23.0 -147.06（3） -184.3 -26.9（4） -51.4 96.99.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g） 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2130.684 51.

3、55 2188.825-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2(-241.818) (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc (1)2841K 903K (3)840K(溫度最低,合適)10答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) 360.2 205.138 213.74 69.91 =1169.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 -2225.5 0 -393.509 -285.

4、83 -5640.738(512.034-1(=-5796.127 kJ.mol-1 溫度對反應的標準吉布斯函數(shù)變有影響,但由于該反應的熵變相對于焓變小(絕對值),故變化不大)-130%3.8/342=19.33 kJ11.答案： 查表 197.674 130.684 186.264 188.825 =-214.637 -110.525 0 -74.81 -241.818-206.103-523K=（-206.103）-523K（-206.1031000）= -93.85 kJ.mol-1 12. 答案：設(shè)平衡時有2Xmol的SO2轉(zhuǎn)化 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 起始 n/m

5、ol 8 4 0 n（始）=12mol 平衡時n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）=（12-x）mol根據(jù)PV=nRT T V一定時 2x=6.4mol SO2的轉(zhuǎn)化率=6.4/8=80% (注意在計算時可不用先計算分壓,列綜合算式更方便計算) 13.答案：該反應是可逆反應，需要H2的量包括反應需要的量1mol和為維持平衡需要xmol（最少量）=0.36 x=2.78mol 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的,在標準平衡常數(shù)表達式中系統(tǒng)的總壓和標準壓力在計算時可以在分式中消去,否則在計算時必須知道平衡時總壓才能根據(jù)平衡常數(shù)計算.)14在不

6、同溫度時反應的標準平衡常數(shù)值如下：T/K 9731.472.38 0.61810731.812.00 0.9051173 2.151.67 1.28712732.481.49 1.664 答：反應3的標準平衡常數(shù) （如上） (因為隨溫度的升高平衡常數(shù)增大,故是吸熱反應)15答案：利用公式求 代入數(shù)據(jù)=-15.03 =1.4101016.答案：查數(shù)據(jù)計算 213.74 130.684 197.674 188.825 -1.K-1 -393.509 0 -110.525 -241.818 -1-873-1-873K-1.K-1 =4.434 kJ.mol-1=-0.61 =0.358 (QK0 所

7、以反應正向進行)=8.314-1=-2.98 kJ.mol-1 因為0 所以此條件下反應正向進行17.答案：呂查德里原理判斷是正確的。判斷反應的方向或平衡移動的方向的依據(jù)是0溫度對平衡常數(shù)的影響有兩個公式: (1)適用于某一給定反應溫度對K0的影響。 (2)適用于溫度一定的前提下不同反應比較，越正K0越小。18研究指出下列反應在一定溫度范圍內(nèi)為元反應：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）（1）寫出該反應的速率方程。 （因為是元反應，可根據(jù)反應式直接寫出）（2）該反應的總級數(shù)是多少？ （ n=2+1=3級）（3）其他條件不變，如果將容器的體積增大到原來的2倍，反應速率如何變化？（體積增大

8、后濃度各變?yōu)樵瓉淼?/2 速率變?yōu)樵瓉淼?/8（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增大到原來的3倍，反應速率又將怎樣變化？（速率變?yōu)樵瓉淼?倍）19答案：根據(jù)一級反應的特征 t=35254h=1468天=4年 20答案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式 代入相應數(shù)據(jù)得=2.237 9.3621.答案：相同用量的溶液反應，觀察到出現(xiàn)沉淀可以認為生成沉淀量相等，所以速率的比與所需時間成反比。根據(jù)阿侖尼烏斯公式 代入相應數(shù)據(jù)得 Ea=80184J.mol-1-122.答案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式 假定催化劑對A（指前因子）無影響時，在一定溫度下，有無催化劑對速率常數(shù)的影響：=8.476 =47984.810323.答：(1)升高溫度；減小總壓或增大體積；增p(H2O)或減小p(CO) 或減小p(H2) (2) 升高溫度；增p(H2O)其中升高溫度使及k(正)、k(逆)都增大；總壓力或分壓的改變對及k(正)、k(逆)都無影響。（依據(jù)是： ） 24.答：查標準熱力學數(shù)據(jù) 191.50 205.138 210.761 -1.K-1 0 0 90.25 -1 -1573K=90.25-15730.01244=70.68 kJ.