選修4化學(xué)第一次月考測(cè)試A4

1、上饒一中2016-2017年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)考試試題(考試時(shí)間：90分鐘,滿分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ca：40一.選擇題(本大題共16小題,每題3分,共48分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C古時(shí)候人們常用木炭燃燒的方法來(lái)取暖，說(shuō)明木炭燃燒是放熱反應(yīng)D人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量2. 反應(yīng)4NH35O24NO6H2

2、O在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。分別用NH3，O2，NO，H2O四種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為v(NH3)，v(O2)，v(NO)，v(H2O) ，則四者的關(guān)系正確的是（ ）A3v(NO)2v(NH3) B2v(H2O)3v(NH3)C4v(NH3)5v(O2) D6v(H2O)5v(O2)3. 已知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為889.5kJ，水的比熱容為4.18×103 J/(kg·)，欲將1L 20的水升高到100，則需要甲烷的物質(zhì)的量至少是（ ）A0.094mol B0.38molC0.47mol D0.76mol4. 已知CH4(g)2O2(g)

3、=CO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H Q2 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H Q3 kJ·mol1常溫下取體積比為12的甲烷和氫氣的混合氣體33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位：kJ)為（ ）AQ10.5Q3 BQ10.5Q2C0.5Q1Q3 D0.5Q1Q25X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)：X2Y 2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）。A(a+b)/5&#

4、215;100% B2(a+b)/5b×100%C2(a+b)/5 ×100% D(a+b)/5a×100%6一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中通入2 mol N2和4 mol H2,3 min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.8倍，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)為（ ）A0.2 mol/(L·min) B0.6 mol/(L·min)C0.1 mol/(L·min) D0.3 mol/(L·min)720時(shí)，將0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，4 m

5、in后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么15s時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的溫度是（ ）A40 B50C60 D708已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H-889.5kJ·mol-1 C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H-1583.4kJ·mol-1 C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H-1409.6kJ·mol-1 C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H-1298.4kJ·mol-1 C3H8（g）

6、+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H-2217.8kJ·mol-1如果0.4mol上述烴中的兩種混合物完全燃燒后放出607.52kJ的熱量，則下列組合不可能是（ ） A. CH4和C3H8 B.CH4和C2H6 C. C3H8和C2H6 D.C3H8和C2H2 9強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) HQ1 kJ/molH2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2Q2 kJ/molHNO3(aq)KOH(

7、aq)=KNO3(aq)H2O(l) H3Q3 kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為（ ）AQ12Q23Q3 B2Q2>Q1>3Q3C2Q23Q3>Q1 D2Q2>3Q3>Q110在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.2 mol·L1和0.1 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（ ）Ac(SO2) c(O2)0.2 mol·L1 Bc(O2)0.25

8、mol·L1Cc(SO2)c(SO3)0.15 mol·L1 Dc(SO3)c(O2)0.25 mol·L111. 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度C(s)的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v(CO)與v(H2)的比值混合氣體總質(zhì)量 混合氣體總體積A BC D12可逆反應(yīng)mA(氣)+nB pC(氣)+qD(其中A和C都是無(wú)色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）。A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明（mn）一定等

9、于（pq）B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)D若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大13對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍,則m+n>p+q若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol,則m+n=p+q溫度不變時(shí),若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的二倍,新平衡時(shí)氣體的總體積一定要比原體積的1/2小若改變一個(gè)條件使反

10、應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)。其中正確的是（ ）A B C D14已知綠礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將0.5 mol無(wú)水硫酸亞鐵制成溶液時(shí)放出的熱量為Q1。又知綠礬分解的熱化學(xué)方程式為：FeSO4·7H2O(s)=FeSO4(s)7H2O(l)；HQ2 kJ·mol1。則Q1和Q2的關(guān)系為（ ）A2Q1+Q2=0 B2Q1+Q2>0C2Q1+Q2<0 D無(wú)法確定15. 對(duì)于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)

11、在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說(shuō)法不正確的是()AA、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v(A) v(C)BA、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)v(逆)的是狀態(tài)DC維持p1不變，EA所需時(shí)間為x；維持p2不變，DC所需時(shí)間為y，則xyD使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p116. 已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1

12、，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述不正確的是（ ）APP鍵的鍵能小于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱H=（b-a）/4 kJ/molCClCl鍵的鍵能為 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為 kJ·mol1二.填空題(44分)17、（6分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.3 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?92

13、.489 kJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44 kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_ kJ。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_ 。18、(15分) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 mol·L1 NaOH溶液若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和

14、熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是_，_。（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol1)：_。（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。序號(hào)起始溫度/終止溫度/溫度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75近似認(rèn)為0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·

15、cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。則中和熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后兩位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度(5) 如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_。19、（12分）一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(s)nB(g) pC(g) qD(g)H0，其中m、n、p、q均為正整

16、數(shù)且mp，nq；下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_At0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1和t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：_、_。（3）下列各時(shí)間段時(shí)，B的百分含量最高的時(shí)間段是_（4）若B是有色物質(zhì)，A、C、D均無(wú)色，平衡后加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不發(fā)生”)。20、(11分) 對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng),無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可以達(dá)到相同的平衡

17、狀態(tài)。一定溫度下，碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H >0,試問(wèn):（1）若反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，反應(yīng)物總鍵能為E3，生成物總鍵能為E4，則E1_E2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），E3_E4，且E1、E2、E3和E4滿足的關(guān)系是_（2）若2g碳與水蒸氣充分反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）吸收21.88kJ的熱量，試寫(xiě)出生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)的熱化學(xué)方程式：_。（3）平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為 < M1 < 。（4）將平衡混合氣體升高溫度，混合氣體平均相

18、對(duì)分子質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），密度將 。三、計(jì)算題(8分)21、一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。試求：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)B的平均反應(yīng)速率。（請(qǐng)寫(xiě)出三段式）(2) 已知A為氣體，D為氣體或者固體；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)相等，且A、B、C摩爾質(zhì)量滿足12MA = 5MB+7MC，試判斷D是氣體還是固體，并說(shuō)明詳細(xì)理由。上饒一中2016-2017年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)考試試題答題卡一、選擇題12345678910111213141516二、填空題17.(1)_ (2) _ (3)_18.I _ II (1) _ _(2)_(3) _(4) _ _(5) _ _19.(1) _ (2) _ _ (3) _ (4) _ _ 20.(1) _ _ _ (2) _ (3) _ _ (4) _ _上饒一中2016-2017年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)考試試題答案一、選擇題（共48分，每個(gè)3分）12345678