山西省山大附中2015屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、山西省山大附中2015屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 I127 Ba137 W184第I卷選擇題：本題包括20小題，1-10題，每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。1在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是A食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機D“A PEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年A&

2、#160;PEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的2下列有關(guān)化學(xué)用語表示規(guī)范正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B中子數(shù)為20的鉀原子：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl D氯化鈉的分子式：NaCl3下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是AT時，1LpH=6的純水中，含有的OH數(shù)目為1

3、×106NAB12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAC50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NAD1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA5下列說法正確的是 A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間 BNH3的沸點高于PH3，是因為NH鍵能大于PH鍵能C金屬陽離子只存在于離子晶體中D由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物6在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B堿性溶液中：K、Mg2、S2、ClOC加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe

4、2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO427 用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B用圖2所示裝置和方法制取氨氣C用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾 D用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ =

5、 Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH10硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%11下

6、列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12下列說法正確的是A分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液

7、<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液B可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（此反應(yīng)H>O、S<0）來消除CO污染C若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性： NaA<NaBD除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥13一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列說法不正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2向負(fù)極定向移動B電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e=2O2D通入丁烷的

8、一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10 26e13O2= 4CO25H2O14X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y) CX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種15在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，

9、C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。t142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0圖一T4T3T2T1T()C0圖二 下列分析不正確的是：A04分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(Lmin)B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KC由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)16. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液： c(NH4HSO4) > c (NH4)2SO4> c(NH4Cl) B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(C

10、lO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32) C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中： c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)C%T1T2p(Pa)17在密閉容器中，對于可逆反應(yīng) (氣)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A若正反應(yīng)方向H <0，則T1> T 2 B壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 CA一定為氣體 DB一定為氣體1825時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的乘積為1×1018，下

11、列說法正確的是A該溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C該溶液的pH一定是9 D該溶液可能pH=719某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A兩個羥基 B一個羧基 C兩個醛基 D一個醛基20將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35 AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5

12、mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L第II卷21（10分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中除H外還一定含有的離子是_，有一種陽離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最合理的化學(xué)方法是_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 中生成氣體A：_。 生成沉淀I：_。（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol, 10mLX溶液中n（H）004mol，且不能確定含有的離子只有一種

13、。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是_時，沉淀C物質(zhì)的量_。22（12分） 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)： W（s）+ I2（g） WI2（g） 為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。右圖一是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像n（WI2） t，其中曲線（0t2時間段）的反應(yīng)溫度為450，曲線（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)是 （填寫“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。（2）反應(yīng)從開始到t1（t

14、1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率(I2)= mol/(L.min)。（3）在450時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。AI2與WI2的濃度相等 B單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加 D容器內(nèi)氣體壓強不變化 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶 液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實 現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電 極反應(yīng)式是 。 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱 分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和1365.5 kJ·m

15、ol1。反應(yīng) 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H 。23(14分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe2O3+4SO2高溫 4FeS + 7O27O24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫 【實驗一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

16、濾渣反應(yīng)后乙瓶中的溶液濾液m 2 g固體H2O2溶液過量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱量（1） 鼓入空氣的作用是_。（2） 反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_（用化學(xué)方程式表示）。 H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出表達(dá)式即可）?！緦嶒灦浚簻y定鐵元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀釋至250mL取25.00 mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏

17、小”或“無影響”）。（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下： 實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) _。24（14分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 （填元素名稱）。（2）某正二價陽離子核外電子排布式為Ar3d54s0,該金屬的元素符號為 。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。A NH4Cl晶體 B Na3AlF6晶體 C Na2CO310H2O晶體 D CuS

18、O4溶液 E CH3COOH溶液（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵H-HN-HN-NN=NNN鍵能/kJmol-1436391159418945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式： 。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-1143784 °C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-1385 -249微溶 乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是 。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式 。

19、（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為 ；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C60晶胞的質(zhì)量為 (用含NA的式子表示)。 山西大學(xué)附中20142015學(xué)年第一學(xué)期高三第六次月考試題化學(xué)試題參考答案及評分選擇題：本題包括20小題，1-10題，每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案ACBCAAADBB題號11121314151617181920答案DCDDABDABC二、簡答題：本題包括3題，共30分。21、(10分)(1)Al3+ 、NH4+ 、Fe2+ 、SO42- （全對2分，答對2或3個得1分，錯一個不得分） 取少量x溶液于