可逆電池的電動勢及其應用學生

1、4107 原電池是指： （ ）(A) 將電能轉換成化學能的裝置 (B) 將化學能轉換成電能的裝置 (C) 可以對外作電功的裝置 (D) 對外作電功同時從環(huán)境吸熱的裝置 4108 對可逆電池，下列關系式中成立的是：（ ）(A) (B) (C) (D) 4111 鉛蓄電池工作時發(fā)生的電池反應為： （ ）(A) Pb(s)+SO42- PbSO4(s)+2e - (B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H

2、+2e - PbSO4(s)+2H2O(l) 4112 對應電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化學反應是： （ ）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 4113 滿足電池能量可逆條件的要求是： （ ）(A) 電池內(nèi)通過較大電流 (B) 沒有電流通過電池 (C) 有限電流通過電池 (D) 有一無限小的電流通過電池 4115 下列可逆電極中，對OH 不可逆的

3、是： （ ）(A) Pt,H2(g)|OH (B) Pt,O2(g)|OH (C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 4118 在電極分類中，何者不屬于氧化-還原電極？ （ ）(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往電池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)|CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu 的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動勢增大的是： （ ） (A)0.1 mol

4、3;kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol·kg-1 Na2SO4 (C) 0.01 mol·kg-1 Na2S (D) 0.1 mol·kg-1 NH3·H2O 4132 測定電池電動勢時，標準電池的作用是： （ ）(A) 提供標準電極電勢 (B) 提供標準電流 (C) 提供標準電位差 (D) 提供穩(wěn)定的電壓 4134 電動勢不能用伏特計測量，而要用對消法，這是因為：（ ）(A) 伏特計使用不方便 (B) 伏特計不精確 (C) 伏特計本身電阻太大 (D) 伏特計只能測出端電壓，不能滿足電池的可逆工作條件 4141 在應用電位計測定電動勢的實驗中，

5、通常必須用到：（ ）(A) 標準電池 (B) 標準氫電極 (C) 甘汞電極 (D) 活度為1的電解質(zhì)溶液 4151 298 K時，應用鹽橋?qū)⒎磻狧+ + OH - = H2O(l)設計成的電池是： （ ）(A)Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 4152 將反應Hg(l) + Cl (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+設計成電池的表示式為：_。4153 將反應Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)設計成電池的表示式為：_。

6、4154 將反應H+(a1)H+(a2)設計成電池的表示式為：_。4155 將反應Cl -(a1)Cl -(a2)設計成電池的表示式為：_。4156 將反應Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)設計成電池的表示式為：_。4157 將反應Hg22+ + SO42- Hg2SO4(s)設計成電池的表示式為：_。4158 將反應H2(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H2SO4(aq)設計成電池的表示式為：_。4159 將反應H2(g) + I2(s) 2HI(aq)設計成電池的表示式為：_。4160 將反應H2(g) + Cl2(g)

7、 2HCl(aq)設計成電池的表示式為：_。4165 電池短路時：（ ）(A) 電池的電動勢趨于零 (B) 電池所做電功要小于可逆放電時的功 (C) 這時反應的熱效應Qp = DrHm (D) 瞬間可作極大電功 4167 298 K時，某電池E = 1.00 V，此電池可逆提供1F電量時的熱效應為： （ ）(A)- 96 500 J (B)96 500 J (C)- 84 997 J (D)11 503 J 4168 使用鹽橋，將反應Fe2+Ag+ = Fe3+Ag設計成的自發(fā)電池是： （ ）(A) Ag(s)|Ag+|Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -|F

8、e3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+|Ag+|Ag(s) (D) Pt|Fe3+,Fe2+|Cl -|AgCl(s)|Ag(s) 4169 電極AgNO3(m1)|Ag(s)與ZnCl2(m2)|Zn(s)組成電池時，可作為鹽橋鹽的是： （ ）(A)KCl (B)NaNO3 (C)KNO3 (D)NH4Cl 4171 Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用鹽橋聯(lián)成電池，其自發(fā)電池的書面表示式為： （ ）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)|AgNO3(m1)|Ag(s) (C) A

9、g(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCl2(m2) 4173 一個電池E值的正或負可以用來說明： （ ）(A) 電池是否可逆 (B) 電池反應自發(fā)進行的方向和限度 (C) 電池反應自發(fā)進行的方向 (D) 電池反應是否達到平衡 4181 在298 K時，下述電池電動勢為0.456 V， Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)|KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)當電池反應進行至電子傳輸量為1

10、mol時，這時電池反應的平衡常數(shù)為：（ ）(A)5.16×107 (B)1.9×10-8 (C)1.17×108 (D)1.22×109 4182 p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液發(fā)生的反應安排為電池，當獲得可逆電功為91.84 kJ時，電池同時吸熱213.6 kJ，因此該過程有：（ ）(A)DrU>0, DrS>0 (B)DrU<0, DrS>0 (C) DrU>0, DrS<0 (D) DrU<0, DrS<0 4194 已知Tl+e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34

11、VTl3+3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V則Tl3+2e -=Tl+的E3值為：（ ）(A)1.06 V (B)0.38 V (C)1.25 V (D)0.83 V 4195 為求CuI(s)的Ksp，應設計的電池為：_。4197 當電池的電動勢E=0時，表示： （ ）(A) 電池反應中，反應物的活度與產(chǎn)物活度相等 (B) 電池中各物質(zhì)都處于標準態(tài) (C) 正極與負極的電極電勢相等 (D) 電池反應的平衡常數(shù)Ka=1 4198 反應Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p壓力下，反應的熱力學函數(shù)變化值分別為DrHm (1)，Dr

12、Sm (1)和Q1；若將反應設計成可逆電池，在同溫同壓下，反應進度與上相同，這時各變化值分別為DrHm(2)，DrSm(2)和Q2。則其間關系為： （ ）(A) (B) (C) (D) 4202 下列電池中哪個的電動勢與 Cl- 離子的活度無關？ ( ) (A) ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (B) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt (C) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag (D) PtH2(g)HCl(aq)Cl2(g)Pt 4205 下列對原電池的描述哪個是不準確的: ( ) (A) 在陽極上發(fā)生氧化反應 (B) 電池內(nèi)部由離子輸送電荷

13、(C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極 (D) 當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的 4216 用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了： ( ) (A) 消除電極上的副反應 (B) 減少標準電池的損耗 (C) 在可逆情況下測定電池電動勢 (D) 簡便易行 4219 電池反應為 2 Fe3+CH3CHOH2O2 Fe2+CH3COOH2 H+的電池是_ _ . 4224 用對消法測定由電極 Ag(s)AgNO3(aq) 與電極 Ag,AgCl(s)KCl(aq) 組成的電池的 電動勢,下列哪一項是不能采用的? ( ) (A) 標準電池 (B) 電位計 (C) 直流檢流計 (D) 飽和K

14、Cl鹽橋 4227 某一反應，當反應物和產(chǎn)物的活度都等于 1 時，要使該反應能在電池內(nèi)自發(fā)進行， 則： ( ) (A) E 為負 (B) E為負 (C) E 為零 (D) 上述都不是 4235 化學反應：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以設計成電池為： _ 4236 若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是： ( ) (A) 正向進行 (B) 逆向進行 (C) 不可能進行 (D) 反應方向不確定 4248 某電池反應為 2 Hg(l)O22 H2O(l)2 Hg2+4 OH-,當電池反應達平衡時,電池 的 E 必然是: ( ) (A) E

15、 >0 (B) E =E (C) E <0 (D) E =0 4251 298 K 時， (Au+/Au) = 1.68 V， (Au3+/Au) = 1.50 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 則反應 2Fe2+ Au3+= 2Fe3+ Au+的平衡常數(shù)K= ( ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23 4259 某電池電動勢與溫度的關系為： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/ - 20) - 9.5×10

16、-7(t/ - 20)2 298 K 時，電池可逆放電 ，則： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能確定 4260 如下說法中，正確的是： ( ) (A) 原電池反應的 DH < Qp (B) 原電池反應的 DH = Qr (C) 原電池反應體系的吉布斯自由能減少值等于它對外做的電功 (D) 原電池工作時越接近可逆過程，對外做電功的能力愈大 4261 25時，電池反應 Ag + Hg2Cl2= AgCl + Hg 的電池電動勢為 0.0193V，反應時所對應的 DrSm為 32.9 J·K-1·mol-1，則電池

17、電動勢的溫度系數(shù) (¶E/¶T ) 為： ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1 4283 一個可以重復使用的充電電池以 1.8 V 的輸出電壓放電，然后用 2.2 V 的電壓充 電使電池恢復原狀，整個過程的功、熱及體系的吉布斯自由能變化為： (dU = dQ -dW) ( ) (A) W < 0， Q < 0， DG = 0 (B) W > 0， Q

18、 < 0， DG < 0 (C) W > 0， Q > 0， DG < 0 (D) W < 0， Q > 0， DG = 0 4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 壓力下，反應 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在電池中可逆地進行，完成一個單位的反應時，系統(tǒng)做電功 150 kJ ，放熱 80 kJ，該反 應的摩爾等壓反應熱為 多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5

19、kJ·mol-1 4288 有大小尺寸不同的兩個鋅錳干電池同時出廠，兩者體積比是 5:1，假定兩個電池工作環(huán)境、工作電流和最后耗盡時的終止電壓相同，若小電池初始開路電壓為 1.5 V，可以對外輸出電能為 W ，則大電池的初始電壓和可以對外輸出的電能，理論上應該為： ( ) (A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ (D) 7.5 V 5W kJ 4289 25時， (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V， (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反應 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) Sn4+(a=1) + 2Fe

20、2+(a=1) 的DrG為 ( ) (A) -268.7 kJ·mol-1 (B) -177.8 kJ·mol-1 (C) -119.9 kJ·mol-1 (D) 119.9 kJ·mol-1 4294 某電池在 298 K、p下可逆放電時，放出 100 J 的熱量，則該電池反應的焓變值DrHm為: ( ) (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) 100 J 4297 恒溫、恒壓下，可逆電池放電過程的： ( ) (A) DH = Q (B) DH < Q (C) DH > Q (D) DH與Q

21、的 關系不定 4301 已知 (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反應 Cl2(p) + H2(p) = H+ (pH=0, g (H+)=1) + Cl-(g (Cl-)=1)的 DrGm值為： ( ) (A) -131.2 kJ·mol-1 (B) 131.2 kJ·mol-1 (C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1 4314 某電池反應為: Hg2Cl2(s)H2(p)2 Hg(l)2 H+(a=1)2 Cl-(a=1) 已知:E0.268 V, (¶E/¶T)p-3.2

22、15;10-4 V·K-1, 則DrSm為： ( ) (A) -61.76 J·K-1·mol-1 (B) -30.88 J·K-1·mol-1 (C) 62.028 J·K-1·mol-1 (D) -0.268 J·K-1·mol-1 4315 某燃料電池的反應為： H2(g)O2(g)H2O(g) 在 400 K 時的 DrHm和 DrSm分別為 -251.6 kJ·mol-1和 50 J·K-1·mol-1,則該 電池的電動勢為： ( ) (A) 1.2 V (B) 2

23、.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 4332 某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電,其熱效應為QR,則: ( ) (A) QR0 (B) QRDH (C) QRTDS (D) QRDU 4333 電池 Pt,H2(10 kPa)HCl(1.0 mol·kg-1)H2(100 kPa),Pt 是否為自發(fā)電池?_ E=_V。 4334 298 K時,反應為 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的電池的 E為 0.323 V,則其平衡常數(shù) K為： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×10

24、4 (D) 2.35×102 4336 298 K 時電池反應 AgHg2Cl2AgClHg 的DSm為32.9 J·K-1·mol-1,電池的E0.0193 V,則其溫度系數(shù)(¶E/¶T)p為 ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V·K-1 4338 氫氧燃料電池的反應為 H2(p)O2(p)H2O(l),在 298 K時,E= 1.229 V, 則

25、電池反應的平衡常數(shù) K為： ( ) (A) 1.0 (B) 1.44×1020 (C) 3.79×1041 (D) 0 4339 在等溫、等壓下,電池以可逆方式對外作電功的熱效應QR等于: ( ) (A) QRDH (B) QRzFT(¶E/¶T)p (C) QRzFE(¶E/¶T)p (D) QRnEF 4340 對于 ERT/(zF) ln K 一式,正確理解是 ： ( ) (A) 表示電池內(nèi)各物都處于標準態(tài) (B) 表示電池反應已達平衡 (C) 表示電池內(nèi)部各物都處于標準態(tài)且反應已達平衡 (D) E與K僅在數(shù)值上滿足上述關系,兩

26、者所處狀態(tài)并不相同 4344 能斯特方程中E=E，E的物理意義是：（ ）(A) 時電池的電動勢 (B) 參加電池反應的各物均處于標準態(tài)時的電動勢 (C) 時的電動勢 (D) 參加電池反應的各物質(zhì)活度均為1時的電動勢 4346 電極反應 Fe3+e -Fe2+ 的E=0.771 V， DrGm= - 74.4 kJ·mol-1，K=1.10×1013，這表示： （ ）(A) 電極反應完成的程度很大 (B) K只有數(shù)值上的意義，但不說明其他問題 (C) 電極反應是自發(fā)的 (D) Fe3+(a1=1)+H2(p$)Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反應完成程度很大 4347

27、 電池可逆對外作電功時, 熱效應QR的表示式為： （ ）(A)QR=DrHm (B)QR=zFT (C)QR=zEF (D)QR=DrHm+DrGm 4361 等溫下，電極-溶液界面處電位差主要決定于： （ ）(A) 電極表面狀態(tài) (B) 溶液中相關離子濃度 (C) 電極的本性和溶液中相關離子活度 (D) 電極與溶液接觸面積的大小 4362 在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴散層厚度與溶液中離子濃度大小的關系是（ ）(A) 兩者無關 (B) 兩者成正比關系 (C) 兩者無確定關系 (D) 兩者成反比關系 4366 常見的燃料電池為: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt

28、，設其電動勢為E1，如有另一電池可以表示為：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其電動勢為E2，若保持各物質(zhì)的活度相同，則E1與E2的關系為：(A) E1>E2 (B)E1<E2 (B) (C)E1=E2 (D)無法判斷 4371 在電極溶液界面處形成雙電層,其中擴散層的厚度 d 與溶液中相關離子濃度m的 大小關系是： ( ) (A) m增大,d 增大 (B) m增大,d 變小 (C) 兩者無關 (D) 兩者關系不確定 4372 金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于 : ( ) (A) 金屬的表面性質(zhì) (B) 溶液中金屬離子的濃度 (C

29、) 金屬與溶液的接觸面積 (D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度 4373 有三種電極表示式: (1) Pt,H2(p)H+(a=1), (2)CuPt,H2(p)H+(a=1),(3) CuHg(l)Pt,H2(p)H+(a=1)，則氫電極的電極電勢彼此關系為 ： ( ) (A) 逐漸變大 (B) 逐漸變小 (C) 不能確定 (D) 彼此相等 4374 Zn(s)插在 ZnSO4a(Zn2+)=1溶液中,界面上的電勢差為,從電極電勢表中查得 (Zn2+,Zn)為0.763 V, 則： ( ) (A) 0.763 V (B) >0.763 V (C) <0.763 V (D)

30、 無法比較 4381 電池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+AgAg+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-1，g±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，g±,2 = 0.780, 在298 K時電池的電動勢為： （ ）(A)0.0384 V (B)0.154 V (C)0.0413 V (D)0.0768 V 4382 下述電池的電動勢應該為（設活度系數(shù)均為1）： （ ）Pt,H2(p)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|AgAg|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg-1)|H2(p),Pt(A)- 0.059 V (B)0.059 V (C)0.059 V/2 (D)-0.118 V 4388 已知E1(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E