化學(xué)選修4練習(xí)題

1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解1.關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D.溶液的pH一定變大2.常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH-)=10-4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COOH C.NaOHD.CH3COOK3.下列水解離子方程式正確的是()A.Na2CO3CO32-+2H2O =H2CO3+2OH-B.NH4Cl NH4+ +H2O = NH3H2O+OH-C.NaFF-+H2O=HF+OH-D.CuSO4Cu2+2H2O = Cu(OH)2+2H+4

2、.下列離子方程式的書寫正確的是()A.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.亞硫酸氫鈉水解:HSO32-+ H2O= H3O+ SO32- C.硫化鉀水解:S2-+H2O=HS-+OH-D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng): Al3+ +AlO2-+6H2O=4Al(OH)35.下列水解離子方程式表達(dá)正確的是()A.CH3COO Na的溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.AlCl3的溶液:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C. Na2CO3的溶液:CO32-+H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液:NH4+H2ONH3H2O+H+6.下列方程式書寫正確的是

3、()A.HCO32-的水解方程式:HCO32-+H2OH2CO3+OH-B.H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4+的水解方程式:NH4+H2ONH3H2O+H+7.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO48. 常溫時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是()A.B. C.D.9.下列物質(zhì)加入水中,能夠促進(jìn)水的電離的是()A.NaC

4、lB.Na2CO3 C.NaOHD.NaHSO410.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序?yàn)? ) NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B. C.D.11.pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比,水的電離程度較大的是()A.前者 B.后者 C.等于 D.無法確定12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13.常溫下,

5、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10,則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A.Z-+H2OHZ+OH- B.HYH+Y-C.常溫下,電離程度:HXHYHZ D.Z-+HXHZ+X-14.(2017長沙高二檢測)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A.電離程度:HCNHClO B.pH:HClOHCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClOHCND.酸根離子濃度:c(CN-)c(ClO-)15.已知相同條件下CH3COOH的電離程度大于HCN。對于同溫度、同

6、濃度和同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液,下列判斷正確的是()A.兩溶液中離子總數(shù)相等B.兩溶液中,NaCN溶液的離子總數(shù)多C.兩溶液中,CH3COONa溶液的離子總數(shù)多D.CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH16.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 molL-1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅17.下列化合物:HClNaOHCH3COOH NH3H2OCH3COONaNH4Cl(1)溶液呈堿性的有_(填序號)。(2)常溫下0.01 m

7、olL-1 HCl溶液的pH=_。(3)常溫下pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_。(4)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_。18.常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:組別一元酸NaOH溶液混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 molL-1c(NaOH)=0.1 molL-1pH=a乙c(HY)=c1 molL-1c(NaOH)=0.1 molL-1pH=7丙c(HZ)=0.1 molL-1c(NaOH)=0.1 molL-1pH=9丁pH=2的HZ溶液pH=12的NaOH溶液pH=b(1)甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸,a_7(填“

8、”),混合溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸,則HY溶液的pH=_。(3)丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,所得溶液中由水電離出的c(OH-)=_ molL-1。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中b_7(填“”)。19.（1）NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中,離子濃度的大小關(guān)系有幾種情況?NH4Cl溶液顯酸性,NH3H2O顯堿性,兩者混合溶液可能顯酸性、中性、堿性。顯酸性時(shí):顯中性時(shí):顯堿性時(shí):c( )c( )c( )c(H+)或c( )c( )c( )c(H+)。(2)25 時(shí),在0.1 molL-1的NaHS溶液中pH7,則溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?9.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶

9、液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在較濃的硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是() A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解C.提高硫酸鐵的溶解度D.提高溶液的pH20.Na2CO3溶液在稀釋過程中,溶液中下列哪些量逐漸增大()A.c(H+)B.c(OH-) C.pHD.c( CO32- )/c( HCO3- )21.在Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解的方向移動(dòng),且使溶液的pH增大,應(yīng)采取的措施是()A.加熱 B.通入HCl氣體C.加入適量的NaOH溶液D.加固體AlCl322.在NH4Cl飽和溶液中分別加入Mg;NH4Cl(固);NH4HCO3;H2O;

10、氯水;Cu。能使該溶液的pH增大的是()A.B. C.D.23.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的()固體NaOH固體KOH 固體CH3COONa固體NaHSO4A.或B.或C.或D.或24.某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,應(yīng)采取的方法是()A.加入CH3COONa溶液B.加入AgNO3溶液 C.加FeCl3固體D.降溫25.為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為11,可在CH3COONa溶液中加入()適量

11、的鹽酸適量的NaCl適量的醋酸適量的CH3COOKA.B.C.D.26.(2017邢臺高二檢測)在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO32-+OH-。下列說法正確的是()A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO32-)+c(H2CO3)B.加入NaOH固體,溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大C.稀釋Na2CO3溶液,溶液中的離子濃度都減少D.升高溫度,Na2CO3溶液pH減小27.關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是()A.增大氯化鐵溶液的濃度、加水稀釋,平衡均向正方向移動(dòng)B.濃度為5 molL-1和0.5 molL-1的兩種FeCl3溶

12、液,其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50 和20 的同濃度的FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者比后者小D.為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸28.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、 CO32- 、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、 CO32- 、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、 CO32- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-29.下列說法正確的是()A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的

13、成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁30.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是()A. CO32- +H2O = HCO32- +OH- 用熱的純堿溶液清洗油污B. Al3+3H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)= TiO2xH2O+4HCl加熱制備TiO2納米粉D. SnCl2+H2O = Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉31.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,

14、可以得到該物質(zhì)固體的是()A.氯化鋁B.碳酸氫鈉 C.高錳酸鉀 D.硫酸鋁32.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCl,這種試劑是()A.NH3H2OB.NaOH C.Na2CO3D.MgCO333.下列物質(zhì)的制取,方法正確的是()A.將CuCl2溶液置于表面皿中加熱蒸干,可制取無水CuCl2固體B.將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取NH4HCO3固體C.向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水并加熱,可制取Fe(OH)3膠體D.用銅和濃硝酸制備NO234.(2017瀏陽高二檢測)下列說法錯(cuò)誤的是()A.除去MgCl2

15、溶液中少量的FeCl3,可選用MgCO3B.等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的濃度前者大于后者C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡35.(2017濮陽高二檢測)下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.同溫時(shí),等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH4+水解D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)c(Na+)的值將減小36.下列事實(shí)不屬于鹽類

16、水解應(yīng)用的是()A.明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑B.實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加少量稀鹽酸D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4加快反應(yīng)速率37.(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(2)明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(3) 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(5)AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。38.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.若pH7,則

17、一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)39.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是()A.H2Y電離方程式為H2Y+H2O HY-+H3O+B.在該鹽溶液中,離子濃度為c(Na+)c(Y2-)c(HY-) c(OH-)c(H+)C.在該鹽溶液中,離子濃度為c(Na+)c(HY-)c(Y2-) c(OH-)c(H+)D.HY-的水解方程式為HY-+

18、H2O Y2-+H3O+40.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大順序排列正確的是()A. B.C. D.c( )c( )c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c( )+c(OH-)D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1

19、NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)42.在25 時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)43.由下列物質(zhì)所配成的0.1 molL-1的溶液中,離子濃度由大到小的順序排列正確的()A.NH4Cl:c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.Na2CO3:c(Na+

20、)c(CO32-)c(HCO32-)c(OH-)c(H+)C.NaHCO3:c(Na+)c(CO32-)c(HCO32-)c(OH-)c(H+)D.(NH4)2SO4:c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)44.(2017新余高二檢測)常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是()A.H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005 molL-1B.NaHA水溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)D.pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為c(Na+)c(HB-)c(OH-)c(B2-)c(H2B)45.25時(shí),在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,(CH3COOH)與(CH3COO-)之和保持不變46.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A