北京高三化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)12月份周檢測(cè)答案不全

1、20192019學(xué)年年北京 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí) 12月份周檢測(cè)（答案不全）一、選擇題目1、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A苯酚沾到皮膚上用酒精沖洗。B在純堿溶液中加入苯酚晶體，晶體溶解并產(chǎn)生CO2氣體。C苯酚的水溶液不能使石蕊試液變紅色D苯酚久置于空氣中，因發(fā)生氧化而顯粉紅色。2、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 （ ）A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D苯能與液溴反應(yīng)生成溴苯，苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯

2、酚3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作或反應(yīng)原理的解釋正確的是（ ）現(xiàn)象、操作或反應(yīng)解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用B向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水，液體呈藍(lán)色淀粉在此條件下未水解C向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液形成鋅銅原電池，使反應(yīng)速率加快D雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析4、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向BaCl2溶液中通入過(guò)量的SO2 向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2 向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量A B C D5、下列數(shù)據(jù)前者大于后者的是（ ） A烷烴的含碳量與烯

3、烴的含碳量 B體積、物質(zhì)的量濃度均相等的NaCl與CH3COONa溶液中陰離子總數(shù) C0.1 mol的OH與0.1 mol的OH中所含質(zhì)子數(shù) D由過(guò)氧化氫和高錳酸鉀分解產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6、常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）ACH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中 B1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(HCOO-)<c(Na+) D等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則ab7、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物

4、KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C. 第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br28、已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na+H+ +SO42 。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是（ ）A、該溫度高于25

5、B、由水電離出H+濃度是1.0×1010mol/L C、NaHSO4抑制水的電離 D、該溫度下，加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可以使溶液恰好呈中性。9、一些微生物在代謝過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生硫化物?？茖W(xué)家設(shè)計(jì)出利用一種菌種生成的硫化物，與氧氣構(gòu)成微生物燃料電池，電解質(zhì)溶液呈酸性。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池 B放電時(shí)，H+向正極移動(dòng)C正極反應(yīng)式為：O22H2O4e-4OH- D負(fù)極反應(yīng)式可能為：S2-4H2O8e-SO42-8H+10、根據(jù)右圖，下列判斷正確的是（ ）A電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極 B燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn2eZn2+

6、C燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成 11、常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH 7，則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是（ ） A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/L Bc(CH3COO¯) + c(CH3COOH)c(Na+) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(CH3COO¯)c

7、(H+)c(OH¯)12、20時(shí)，飽和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物質(zhì)的量的濃度為4.0 mol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-313、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3

8、+5I+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是( ) A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生總化學(xué)方程式不變14、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大 C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

9、平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大 D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 二、非選擇15、次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)（填化學(xué)式）。NaH2PO2為_(kāi)（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_ （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣

10、體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。答案（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正鹽，堿性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2

11、PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽(yáng)極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽(yáng)極放電而被氧化生成H3PO4。16、Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。（1）舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題： 。（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的

12、離子方程式是 。（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。資料顯示：.Na2SO3在33時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O；.無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過(guò)量的。請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過(guò)量的原因 。結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是 （選填字母）。a. 95100加熱蒸發(fā)，直至蒸干b.維持95100蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出c.951

13、00加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是 。答案（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH過(guò)量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移動(dòng)b（5）BaCl2溶液稀鹽酸（6）IO3- + SO32- = + 3xy×100%17、資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?，其主要反?yīng)如下： NH3（aq）

14、+ HClO（aq） NH2Cl（aq）+ H2O（I） 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq） N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq） （1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下：.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是 。.a-b點(diǎn)間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。（2）.反應(yīng)中HClO 的來(lái)源用化學(xué)用語(yǔ)解釋是 。.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，廢水中pH與氨氮去除率如右圖所示：pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是 。pH較低時(shí)，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。（3）運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合右圖所示的電解法。

15、. a極為 。. d極反應(yīng)式為 。答案（1）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 2分 c(NaClO)增大,水解平衡正向移動(dòng),使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。-2分（2） ClO- + H2O HClO + OH- -2分pH較大時(shí),c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。-2分 pH較小時(shí),c(H+)較大,促進(jìn)NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。-2分 （3）負(fù)極 -1分 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO-2分18、常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已知：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烴基或氫)II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是 。A與合成B的化學(xué)方程式是 。C為反式結(jié)