河南省開(kāi)封市高三第一次模擬考試月化學(xué)含答案

1、開(kāi)封市2017屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：7.下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作護(hù)膚劑 C.用熟蘋(píng)果催熟獼猴桃 D.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬 8.食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱。其中，二氯丙醇（不含主結(jié)構(gòu)）共有A .2種 B.3種 C.4種 D .5種9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A.286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA C.0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物

2、時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA D.含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA10.一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為： ，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.分子式為C12H18O2 B.分子中至少有6個(gè)碳原子共平面C.該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色D. 一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述不合理的是 A.0.01mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑 B.向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時(shí)間后溶液突然變?yōu)闊o(wú)色

3、 C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時(shí)間后無(wú)明顯現(xiàn)象 D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加12滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色12.25時(shí)，0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4 A.酸的強(qiáng)度：HF>H2CO3 B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)：= C.溶液中離子的總濃度：> D.的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(

4、H2CO3)=1mol·L-113.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X B.氫化物的穩(wěn)定性：Z>X C.Z的最高價(jià)氧化物可用于漂白 D.X與Y形成的化合物為離子化合物26.（14分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的

5、化合物，其處理流程圖如下：、攪拌B化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3410-1610-38 （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能 ；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到 ，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）濾渣B的成分是 。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。（6） 工業(yè)上采用間接氧化還原

6、滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I+S4O62）。計(jì)算可得該樣品純度為 。答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2分） （2）充分氧化過(guò)量的Fe2+ （2分） 5.3（2分） （3）CuS、ZnS（2分） （4）MnO2H2OeMnO(OH)OH(或2MnO2H2O2eMn2O32OH)（2分） （5）Mn2+-2e-+2H2O=Mn

7、O2+4H+（2分） （6）94.6%（2分）27.（16分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3=Na2S2O（Na2SO3稍過(guò)量)。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。（1）儀器a的名稱 ，其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）裝置B的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入裝置C，采用的操作是 ，裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是 。（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因 ；為減少裝置C中?？赡艹霈F(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì)，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是 ；反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾C中的混合物，濾液經(jīng)_(填

8、寫(xiě)操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號(hào)）。答案：（1）圓底燒瓶（1分） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （2分） （2）緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）、觀察SO2生成速率（2分）（3）控制滴加硫酸的速度 （2分） 溶液重新變?yōu)槌吻澹?分）（4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（2分） 先通一段時(shí)間SO2后再打開(kāi)加熱裝置（2分） 蒸發(fā)（1分）（5）d（2分）28（13）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g

9、)I2(g)2HI(g) H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1： 圖2（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫(xiě)增大、減小或不變）（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）= mol/(L·min)，轉(zhuǎn)化率（H2）= 。（3）HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時(shí)間變化如圖2中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_（填入下列條件的序號(hào)。下同），乙條件可能是_。 恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

10、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（4）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。答案： （1）K （2分） 減?。?分） （2）0.167 （2分） 62.5%（2分） （3） （2分） （2分） （4） 299 （2分）36.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分） C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（

11、1） Ge的原子核外電子排布式為         ； C、Si、Ge、Sn的第一電離能 。（2）SiO2晶體的空間構(gòu)型是 ，氧原子的雜化方式為 ，硅氧之間原子軌道的重疊方式是                       。（3）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的是  

12、             （填一種）。已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)             （寫(xiě)出2條即可）。（4）CCl4與水不互溶發(fā)生分層，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是 。（5）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為 。若金剛石晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金

13、剛石的密度為 g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2分） （2）正四面體 （1分） sp2 （1分） 鍵（1分，寫(xiě)成共價(jià)鍵不給分）（3） C60等富勒烯類（答案合理均給分）（2分） 熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（2分，合理均給分）（4） 硅原子有3d空軌道，而碳原子沒(méi)有d空軌道（因?yàn)闆](méi)有2d軌道），不能接受氧原子的孤對(duì)電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解 （2分）（5） 8 （1分） （3分）37.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15分） 香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)镋和水楊酸。提示：CH3CHCHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）化合物A中官能團(tuán)名稱為 ；化合物E的化學(xué)名稱是_。 （2）BC的反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)類型為_(kāi)，該反應(yīng)步驟的目的是 。 （3）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有 種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5種峰，且