黑龍江省哈三中2014-2015學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷_Word版

1、哈三中20142015學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年第一學(xué)段化學(xué)（理）試卷一、 選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共60分）1. 下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是（ ）A.阿伏加德羅定律 B.蓋斯定律 C.勒夏特列原理 D.歐姆定律2.關(guān)于H的說法不正確的是（ ）A.反應(yīng)的H 由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定 B.反應(yīng)在恒壓條件下的熱效應(yīng)為焓變C.某些反應(yīng)的H 可以通過實驗測得 D.放熱反應(yīng)的焓變?nèi)≌?. H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H =a，則a可能等于（ ）A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol4.

2、已知石墨的燃燒熱為H1，金剛石的燃燒熱為H2，下列說法正確的是（ ）A.由于燃燒均為放熱反應(yīng)，所以石墨為重要的能源B.由于燃燒反應(yīng)放熱，所以H1和H2均取正值C.由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以H1=H2D.由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì)，所以H1和H2不等5對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動6恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g

3、)O2(g) 2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部7化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K11×10302H2(g)O2(g) 2H2O(l) K22

4、×10812CO2(g) 2CO(g)O2(g) K34×1092以下說法正確的是()A常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)·c(O2)B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOH2OCO2D以上說法都不正確8一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

5、 ()Ac1c231 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 mol/L <c1<0.14 mol/L9. 25時， NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（ ） A .酸性 B. 堿性 C.中性 D. 無法確定10.氫氟酸是一種弱酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。常溫下，在氫氟酸加水稀釋的過程中c (H+)/c（F-）的變化趨勢是( )A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定11.25時，10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為（ ）A.0 B.1 C.2 D.3

6、12.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A.0.1mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH)c(H)B.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中： c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)13.25時，水中存在電離平衡：H2O H+OH- H>0。下

7、列敘述正確的是（ ）A將水加熱，KW增大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH-)增大14.下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是()ANa2SO3 BKMnO4 CAlCl3 DNa2CO315.一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是() 減少產(chǎn)物的物質(zhì)的量 使用催化劑 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度 縮小容積 增大壓強(qiáng)A. B. C. D.16.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B熵減小的

8、化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同17.下列說法正確的是()A小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱B氨氣是非電解質(zhì)，但氨水能導(dǎo)電C稀釋醋酸溶液，可以促進(jìn)醋酸分子電離使溶液pH減小D硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電18.下列熱化學(xué)方程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是() A1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） H =92.3kJ/molBCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H =802.3kJ/molC2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =571.6kJ/

9、mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） H =283kJ/mol19.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 ()ANa、Al3+、AlO2、Br BH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OH DCa2、Al3、NO3、Cl20.下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（） A開啟可樂瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B工業(yè)合成氨時選擇鐵觸媒做催化劑能極大加快反應(yīng)速率C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率二、填空題（共64分）21.（9分）在某固定容積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g) H

10、2(g)（1）未達(dá)平衡前，增加炭的量，正_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c(H2)，逆_。（2）達(dá)到平衡后，增加炭的量，K_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c(H2)，K_。試寫出影響K 的因素_。（3）在某固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)若提高c(H2O)，則其自身的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉(zhuǎn)化率_，c(H2O)_。22（6分）醋酸CH3COOH 是一種一元弱酸。（1）濃度為0.1mol/L醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_。（2）將濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等

11、體積混合，溶液顯酸性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_。（3）向濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_。23(11分)已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400，K=32；500，K=44。請回答下列問題： （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）該反應(yīng)的H 0。（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）濃度/（molL-1）0.540.680.68Tn此時溫度400，則

12、某時刻正 （填、或，下同）逆。若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中 點，比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B D，理由是 。（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是 。 a升高溫度 b加入催化劑 c壓縮容器的體積 d增加水蒸氣的濃度 e及時分離出產(chǎn)物 24.(14分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：

13、 KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2 MnSO4 H2O試回答：（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式： KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2 MnSO4 H2O（2）實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，因為 。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為_(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是 。（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1，由此可計算x的值是 。哈三中20142015學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年第一學(xué)段化學(xué)(理)試卷 答案1B2D3B4D5C6A7C8D9C10A11B12C13B14D15D16C17B18D19D20B21.不變(1分)，減小(1分)不變(1分)，不變(1分)，溫度(1分)減小(2分)，增大(1分)，減小(1分)22.c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) (2分)c(CH3COO-)> c(Na+) > c(H+) > c(OH-) (2分)c(CH3COO-)=c(Na+) &g