物質(zhì)及其變化

1、物質(zhì)及其變化適用學(xué)科科學(xué)適用年級(jí)初三適用區(qū)域浙江課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）120知識(shí)點(diǎn)第1節(jié) 物質(zhì)的變化第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性第3節(jié) 常見的酸第4節(jié) 常見的堿第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)第6節(jié) 幾種重要的鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)了解物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別；能夠利用石蕊試液、酚酞溶液判斷溶液的酸堿性；知道常見的酸和堿的性質(zhì)及其之間發(fā)生的反應(yīng)；了解幾種重要的鹽。學(xué)習(xí)重點(diǎn)物質(zhì)的酸堿性以及常見的酸和常見的堿；掌握酸和堿之間的反應(yīng)；了解常見的幾種重要的鹽的性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)常見的酸和常見的堿；掌握酸和堿之間的反應(yīng)；幾種重要的鹽學(xué)習(xí)過程一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)2、 知識(shí)講解第一節(jié)物質(zhì)的變化1.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學(xué)變

2、化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有新的物質(zhì)生成宏觀：有新物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒 可能改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化往往 發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化。注意：擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附都是 變化。石墨在一定條件下變成金剛石是 變化；生石灰在空氣中變?yōu)榉勰┦?變化?；瘜W(xué)變化場(chǎng)伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或者顏色、氣味等改變，但要注意有些物理變化也伴有發(fā)光（電燈），發(fā)熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液態(tài)氧）。2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、活潑型、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸堿鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。第二節(jié) 物質(zhì)的酸堿性1.利用石蕊溶液、酚酞溶液判斷溶液的酸堿性石蕊溶液酚酞溶液溶液顏色紫色無色酸性溶液變?yōu)?色變?yōu)?色堿性溶液變?yōu)?色變?yōu)?色2.測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用的方法是使用PH試紙 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)使用方法：用潔凈的 蘸取被測(cè)試的溶液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與 對(duì)照，從而確定被

4、測(cè)溶液的PH。 第3節(jié) 常見的酸1. 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+ ）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性吸水性、脫水性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油（1） 濃鹽酸密封保存的原因： （2） 濃硫酸密封保存的原因： （3） 濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液、溶劑以及溶質(zhì)質(zhì)量如何變化？ （4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液、溶劑以及溶質(zhì)質(zhì)量如何變化？ （5）稀釋濃硫酸注意事項(xiàng)： （6）稀鹽酸不具有揮發(fā)性，稀硫酸不具有吸水性。2

5、. 酸的化學(xué)性質(zhì)（電離時(shí)所產(chǎn)生的陽離子全部是 ）（1） 與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2） 金屬+酸鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性在H之前的金屬。除K、Ca、Na除外）Mg Al Fe（3）金屬氧化物+酸鹽+水 Fe2O3 CuO（4）酸+堿鹽+水 H2SO4+Cu(OH)2 =（5）酸+鹽新鹽+新酸 HCl+AgNO3 =2、 常見的堿 1. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水，溶解放熱易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO

6、3 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途1. 固體做干燥劑2. 化工原料：制肥皂、造紙3. 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1. 工業(yè)：制漂白粉2. 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液3. 建筑：做建筑材料（1） 氫氧化鈉的潮解屬于物理變化（2） 氫氧化鈉密封保存：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（3） CaO:生石灰；Ca(OH)2 :熟石灰、消石灰；CaCO3 :石灰石、大理石2. 堿的化學(xué)性質(zhì)（電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH- ）（1） 堿溶液與堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2） 非金屬氧化物+ 堿 鹽+水 氫

7、氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) CO2 SO2 SO3 氫氧化鈣與二氧化碳 （3）堿+鹽 新堿+新鹽（Fe）（4）堿+酸 鹽+水3、 中和反應(yīng)1. 中和反應(yīng)：酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：OH- + H+ =H2O2. 中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用（1） 改變土壤的酸堿性（2） 處理工廠的廢水（3） 用于醫(yī)藥（4） 調(diào)節(jié)溶液酸堿性4、 幾種重要的鹽1. 常見的鹽的物理性質(zhì)及用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯化鈉食鹽白色粉末、水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大做調(diào)味劑、防腐劑、消除積雪、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種、配制生理鹽水（0.9%）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、

8、食品工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，難溶于水建筑材料補(bǔ)鈣劑備注1. 粗鹽易潮解2. 碳酸鈉結(jié)晶水合物 Na2CO310H2O3. 碳酸氫鈉受熱易分解2. 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（可溶）+ 金屬1金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Mg除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng) Fe Al Cu （2）鹽+酸 新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 氯化鋇 碳酸鈉 碳酸鈣 硝酸銀3.鹽+堿 新鹽+新堿（反應(yīng)物都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鈉氯化鐵與氫氧化鈉碳酸鈉與氫氧化鈣4.鹽+鹽兩種新

9、鹽 復(fù)分解反應(yīng)氯化鈉與硝酸銀 硫酸鈉與氯化鋇4. 酸、堿、鹽的鑒別（1） 溶解性差異，溶解時(shí)的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異（2） 使用PH試紙（3） 溶液中含有酸，可以用碳酸鹽來鑒別；若其中含有碳酸鹽，用酸來鑒別；同時(shí)含有銀離子的化合物時(shí)，應(yīng)選用鹽酸來鑒別；同時(shí)含有鋇離子時(shí)，選用硫酸來鑒別。（4） 利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過感官找到突破口，然后利用已鑒別出來三、 例題精析例題1除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑方法AO2HCl氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸溶BNaOHCa(OH)2 溶液先加入過量的碳酸鈉溶液，再過濾

10、CNaClNa2CO3加入過量澄清石灰水，過濾DCaOCaCO3加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)例題2某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢水中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，有沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A. 濾出的固體中一定含有銀，不可能含有銅B. 濾出的固體中一定含有銀很銅，一定不含有鐵C. 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D. 濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅例題3下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是 （ ） CuO CaCO3 Na2CO3CuSO4 Cu CaO Ca(OH)

11、2 Na2SO4 NaOH A. B. C. D.例題4下圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法中不正確的是A丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽B甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2C當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成D當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀4、 課堂運(yùn)用1.某鹽在人體的新陳代謝中十分重要,它可維持血液中適當(dāng)?shù)乃釅A度,并通過人體復(fù)雜的作用產(chǎn)生消化液,幫助消化.該鹽是 （ ） A.氯化鈣 B.氯化鈉 C.硝酸鉀

12、D.碳酸鈉2.下列一些化學(xué)常識(shí)與我們的生活息息相關(guān),其中敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.成年人在正常情況下每天要攝入食鹽5g左右B.醫(yī)用生理鹽水是0.5%的氯化鈉溶液C.當(dāng)空氣中的二氣化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到1%時(shí),對(duì)人體就有害D.通常的食醋中約有3%-5%的醋酸3.下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是 （ ） A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KClC.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO34.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國(guó)費(fèi)城萬國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)，這種生產(chǎn)技術(shù)用于 （ ）A、生產(chǎn)燒堿 B、生產(chǎn)純堿C、精

13、制精鹽D、生產(chǎn)尿素5.下列推論正確的是 （ ）A、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C、燃燒都伴隨著發(fā)光、發(fā)熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D、堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，所以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿性6.下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Al3+C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系圖（表示反應(yīng)一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（ ）ABCDXNaOHCa(OH)2F

14、e2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 X Y Z8.圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是（ ） 甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞9.下列化肥能與堿性物質(zhì)混放或混用的是 （ ）A.碳銨 B.硝銨 C.硫銨 D.硫酸鉀10.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種

15、粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是 （ ） A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.一定含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO411.將稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸鈉溶液、氧化鐵、鋅粒五種物質(zhì)兩兩混合，發(fā)生的反應(yīng)共有 （ ） A7個(gè) B6個(gè) C5個(gè) D4個(gè)12.下列各組溶液

16、，不加其他試劑就能鑒別的是（雙選） （ ） A.NaOH NaCl MgCl2 FeCl3B.Na2CO3 稀H2SO4 稀HCl NaNO3C.Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClD.K2SO4 Na2CO3 BaCl2 稀HNO3 13.鑒別下列各組物質(zhì)，選用的試劑（在括號(hào)內(nèi)）不合理的是 （ ）A.CO2和N2（澄清石灰水）B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH試紙）D.固體CaCO3和固體Na2CO3（水）14.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),理清物質(zhì)間的相互關(guān)系,是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法.下圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng)。下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求

17、的是（雙選） （ ）部分物質(zhì)的溶解性表（20）A.Na2CO3SO3BaCl2 B.NaHCO3SO2KNO3C.Fe2O3CO2Ba(NO3)2 D.CuO CO HCl15.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用右圖曲線表示的是 （ ） 序號(hào)甲乙HCl溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液鐵粉H2SO4溶液鋅粒A. B. C. D.16.右邊圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 （ ）A.向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B.t時(shí),向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體 C.一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

18、D.向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液17.如圖所示四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是 （ ） A. B. C. D.A.向NaOH溶液中滴加HCl至過量B.向CaCl2溶液中通入CO2氣體C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入過量NaOH溶液D.向同體積和同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉18.不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是 （ ）A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl19.

19、已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該粗鹽的提純進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：（20oC時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性見下表）Na+Mg2+Ca2+OH-溶難溶微溶Cl-溶溶溶CO32-溶微溶難溶（1）操作中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、_。操作的名稱為_。若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應(yīng)采取的措施是_。（2）操作是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的PH=7。該操作的目的是_ _。（3）操作是將溶液B倒入_（填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌，直到_時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。20.一種溶液里可能含有NO3、Cl-、CO32-、SO42-四種陰離

20、子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一個(gè)試管中加入BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；（2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。 據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有_離子，可能含_離子。21.小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成鹽，于是她構(gòu)建了甲圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。（1）請(qǐng)你把甲圖中處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。 _， _。（2）乙圖中AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們