分析化學(xué)模擬試題及答案

1、分析化學(xué)模擬試卷一一選擇題（每題2分，共20分）1.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用滴定劑體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 403.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl時(shí),pH突躍范圍為4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1H

2、Cl時(shí)pH突躍范圍為( )(A) 3.310.7 (B) 5.308.70； (C) 3.307.00 (D) 4.307.004. 測定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4 （D）NH4+的Ka太小5. 金屬離子M與L生成逐級(jí)絡(luò)合物ML、ML2···MLn，下列關(guān)系式中正確的是（）(A) MLn=­Ln (B) MLn=Kn­L(C) MLn=n­nL； (D) MLn=n­Ln6. 在pH=10.

3、0的氨性溶液中，已計(jì)算出Zn(NH3)=104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)=100.5，則在此條件下，lgKZnY為（已知lgKZnY=16.5）（ ）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（ ）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 測定某試樣中As2O3的含量時(shí)，先將試樣分解并將其所含的砷全部沉淀為Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，經(jīng)過濾，洗滌，烘干后，對(duì)所得到的AgCl沉

4、淀進(jìn)行稱量，若以AgCl的量換算為試樣中As2O3的含量，則換算因素為：（ ）(A) M（As2O3）/M（AgCl） (B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl） (D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸

5、光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3二填空（1、2、3、4每題3分，5題10分，共22分）125.4508有_位有效數(shù)字，若要求保留3位有效數(shù)字，則保留后的數(shù)為_；計(jì)算式 的結(jié)果應(yīng)為_。2甲基橙的變色范圍是pH=_，當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)_色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn)_色，當(dāng)溶液的pH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn)_色。3已知標(biāo)準(zhǔn)溶液B與被測物質(zhì)A之間的化學(xué)反應(yīng)為：aA + bB = cC + dD，則滴定度TB/A與物質(zhì)的量濃度CB之間的換算公式為：_。4KMY叫做_，它表示有

6、_存在時(shí)配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，KMY 與KMY的關(guān)系式為_。5 寫出下列物質(zhì)的PBE：(1)NH4H2PO4(2)NaNH4HPO4三問答題（每題5分，共20分。）1.氧化還原滴定前的預(yù)處理中，選用的氧化劑和還原劑應(yīng)符合哪些條件？分別舉出三種常用的氧化劑和還原劑。2.在進(jìn)行絡(luò)合滴定測定金屬離子時(shí)，為什么要加入緩沖溶液使滴定體系保持一定的PH值？3.根據(jù)被測組分與其它組分分離方法的不同，重量分析法可分為幾種方法？并簡要敘述這幾種方法。4.分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差

7、和標(biāo)準(zhǔn)偏差。四計(jì)算題（共38分）。1. 計(jì)算下列各溶液的pH：已知：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；（1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分）（2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分)2. 采用KMnO4法測定鐵礦石中鐵的含量?，F(xiàn)稱取該鐵礦試樣0.1500g，經(jīng)分解后將其中的鐵全部還原為Fe2+，需用0.02000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.03mL與之反應(yīng)可到達(dá)滴定終點(diǎn)求該鐵礦石試樣中以F

8、eO表示的含鐵量。（FeO的相對(duì)分子質(zhì)量為71.85）（10分）（Fe2+與KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)：5 Fe2+ + MnO4+ 8 H+= 5 Fe3+ Mn2+ + 4H2O）3以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.0，對(duì)于EDTA滴定Zn2+的主反應(yīng)，（1）計(jì)算NH3=0.10 mol·L-1，CN-=1.0×10-3mol·L-1時(shí)的Zn和lgKZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000 mol·L-1，求計(jì)量點(diǎn)時(shí)游離Zn2+的濃度Zn2+等于多少？（12分）已知：lgZn(OH)=2.4，鋅氨絡(luò)合物的各級(jí)累積形成常數(shù)lg1- lg

9、4分別為2.27，4.61，7.01，9.06；鋅氰絡(luò)合物的累積形成常數(shù)lg4=16.7，lgKZnY=16.5。4 計(jì)算在pH=1.70時(shí)CaF2的條件溶度積和溶解度。（6分）分析化學(xué)模擬試卷二一選擇題（每題2分，共30分.）1.用下列何種方法可減免分析測定中的系統(tǒng)誤差（ ）A.進(jìn)行儀器校正 B.增加測定次數(shù)C.認(rèn)真細(xì)心操作 D.測定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致2.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測定，得出某組分的平均含量為30.6% ，而真實(shí)含量為 30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ ）A. 相對(duì)誤差 B. 絕對(duì)誤差 C. 相對(duì)偏差 D. 絕對(duì)偏差3. 某一稱量結(jié)果為0.0100mg,

10、其有效數(shù)字為幾位？ （ ）A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位4.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.滴定誤差 C.滴定終點(diǎn) D.滴定分析5. 共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）AKaKb = 1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb /Ka=Kw6. 按酸堿質(zhì)子理論, 下列物質(zhì)何者具有兩性？（ ） A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.22 g/mol，用它來標(biāo)定0.1 mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二

11、甲酸氫鉀（ ）A0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 時(shí)，加入 NH3 NH4Cl 可（ ）A. 防止干擾 B. 防止 Zn 2+ 水解C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度9. 配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的A指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定B被測溶液的酸度過高C指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性大于MY的穩(wěn)定性D指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性10.影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ）A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度11、為使反應(yīng)2A+3B4+

12、=2A4+3B2+完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少大于（ ）A 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V12、用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于 （ ）A. 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) B.沉淀中包藏了BaCl2C. 沉淀劑H2SO4 在灼燒時(shí)揮發(fā) D.沉淀灼燒的時(shí)間不足13. 下述（ ）說法是正確的。A.稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同B.稱量形式和沉淀形式可以不同C.稱量形式和沉淀形式必須不同D.稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸

13、光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為 ( )A.A是B的1/3 B.A等于B C.B是A的3倍 D.B是A的1/315. 金屬離子M與L生成逐級(jí)絡(luò)合物ML、ML2···MLn，下列關(guān)系式中正確的是（）(A) MLn=­Ln (B) MLn=Kn­L(C) MLn=n­nL； (D) MLn=n­Ln二填空題：（每空1分，共20分。）1減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（ ）。2、濃度為0.010mol·L-1氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH( )

14、3、強(qiáng)酸滴定弱堿或強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，K 一定，濃度擴(kuò)大10 倍滴定突躍范圍（ ）4.在萃取分離中，為了達(dá)到分離的目的，不僅要求萃取完全，而且要求（ ）即在選擇萃取劑時(shí)還應(yīng)使各被分離組分的（ ）有較大的差距，從而使各組分分離完全5. 配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（ ）和（ ）。6.、用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與（ ）接近；為使滴定誤差在±0.1 % 之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于（ ）范圍內(nèi)。7. 吸光光度法測量時(shí)，入射光波長一般選在（ ）處，因?yàn)檫@時(shí)測定有較高的（ ）和（ ）。8、BaSO4 重量法測SO42-，若有Fe3+共沉淀，則將使測定結(jié)果偏（ ）.

15、9、若分光光度計(jì)的儀器測量誤差T=0.01，當(dāng)測得吸光度為0.434 時(shí)，則測量引起的濃度的相對(duì)誤差為（ ）。10金屬離子M 與絡(luò)合劑L 形成逐級(jí)絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x 與絡(luò)合劑的平衡濃度（ ）與金屬離子的總濃度（ ）(答有關(guān)或無關(guān))三簡答題：（每題8分 ，共32分）1、已知某NaOH 溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH 轉(zhuǎn)變成Na2CO3。用此NaOH 溶液測定HAc 的含量時(shí)，會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生多大的影響?2、簡述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。3.為何測定 MnO4-時(shí)不采用 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定, 而是在 MnO4-試液中加入過量 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液, 而后采用 KMnO4 標(biāo)

16、準(zhǔn)溶液回滴?4.簡述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？四計(jì)算題（每題9分，共18分）1、欲在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，以2.0 × 10-3 mol / L EDTA 滴定同濃度的Mg2+，下列兩種鉻黑類的指示劑應(yīng)選用哪一種？ 已知鉻黑A(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 ,lg K(Mg-EBA) = 7.2； 鉻黑T(EBT)的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT) = 7.0；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0 時(shí)，lg Y(H) = 0.45 2、計(jì)算在pH=3.0、未絡(luò)合的EDTA

17、總濃度為0.01mol/L 時(shí),Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位。 (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，K(FeY2-)=1014.32， K(FeY-)=1025.1, 忽略離子強(qiáng)度影響分析化學(xué)模擬試卷一答案一選擇題（每題2分，共20分）1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D二填空題（共22分）1. 6 ，25.5，0.0474 2. 3.14.4；紅；黃；橙3. TB/A=（ (a/b) ）。4. 條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)，lg KMY=lg KMY-lgY(H)5.（1）H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- （2）H+H2PO

18、4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-三簡答題（每題5分，共20分）1. 預(yù)處理使用的氧化劑和還原劑，應(yīng)符合以下要求：（1）反應(yīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)快，使用方便；(2)過量的氧化劑或還原劑易除去，或?qū)竺娴臏y定步驟無影響；（3）有較好的選擇性；（4）經(jīng)濟(jì)、環(huán)境友好等。舉例略。2.絡(luò)合滴定中，因酸效應(yīng)的影響，酸度對(duì)滴定準(zhǔn)確度的影響很大，必須控制在一定的酸度下完成滴定。而絡(luò)合劑在與金屬離子反應(yīng)時(shí)，往往釋放出相應(yīng)的H+離子，致使體系的酸度變化，所以要加入緩沖液，以保持溶液的PH基本不變。3.三種方法：沉淀法，氣化法和電解法。敘述略。4. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2

19、分）四計(jì)算題（共38分）1.解: (1) 因 CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400 （1分）所以 OH-= pOH=4.92 pH=9.08 （1分）(2) 因 C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分）所以 =3.0×10-10 mol·L-1 pH=9.52 （1分）2.解：從Fe2+與KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)可知FeO與KMnO4間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為5：1故（FeO） = = 0.7199 （10分）3. 解：(1) Zn2+ + Y

20、 = ZnY =1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06105.10 （2分） （2分）=+-1=105.10+104.7-1=105.25 （1分）=+-1=105.25+102.4-1105.25 （1分）lg= lg-lg- lg=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分）(2)pZnSP= Zn2+=10-6.40molL-1 （2分）依 = 所以 Zn2+=（2分）4. 解： （2分） KSP=KSP

21、·=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8 （2分） （2分析化學(xué)模擬試卷二答案一選擇題：（每題2分，共30分）1.A 2.B 3.C 4.C 5.B6.D 7.C 8.B 9.C 10.B11.C 12.D 13.B 14.B 15.D二填空題：（每空1分，共20分）1.對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測定 2.5.983. 增加一個(gè)PH單位 4. 共存組分間有較好的分離效果，分配比5. 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 金屬離子的起始濃度 6. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴定突躍7. 最大吸收波長，靈敏度，準(zhǔn)確度 8. 低 9. 2.7% 10

22、.有關(guān) 無關(guān)三簡答題：（每題8分 ，共32分）1.答：NaOH 吸收CO2 變成Na2CO3，2NaOH1Na2CO3 當(dāng)用NaOH 測HAc 時(shí)是用酚酞作指示劑，此時(shí)1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc.顯然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用，使終點(diǎn)時(shí)必多消耗NaOH,造HAc 的分析結(jié)果偏高。由此引入的相對(duì)誤差為(1/0.998-1)×100%=+0.2% 2. 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）顯色劑用量； 3 ）顯色反應(yīng)時(shí)間； 4 ）顯色反應(yīng)溫度； 5 ）溶劑； 6 ）干擾及其消除方法。3.答：MnO4-氧化能力強(qiáng), 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定