沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計

1、 沉淀溶解平衡 教學(xué)設(shè)計廈門大學(xué)附屬實驗中學(xué) 歐昌友一教學(xué)目標(biāo)    1.關(guān)注沉淀溶解平衡化學(xué)體系，深層次理解沉淀的生成、溶解等各種水溶液中的化學(xué)行為，掌握利用平衡常數(shù)定量分析的科學(xué)方法。    2.初步建立利用平衡常數(shù)定量判斷沉淀生成的科學(xué)分析方法。結(jié)合實驗探究，掌握平衡常數(shù)的理論和實際生產(chǎn)應(yīng)用，并深刻認(rèn)識到化學(xué)對指導(dǎo)生活、生產(chǎn)活動的重要意義。通過開放性實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。   3.通過探究實驗，激發(fā)學(xué)生求知的興趣和理論聯(lián)系實際的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會探究、思考、合作、交流和創(chuàng)新的品

2、質(zhì)。通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。   二教學(xué)重難點   （1）重點：掌握利用平衡常數(shù)來定量判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的這一學(xué)習(xí)方法。    （2）難點：如何通過實驗探究，認(rèn)識并應(yīng)用平衡常數(shù)定量指導(dǎo)實際生活、生產(chǎn)中的化學(xué)過程。三教學(xué)思考課堂教學(xué)設(shè)計的最終目的是促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展，如何圍繞“化學(xué)核心素養(yǎng)”的提高，充分利用教學(xué)資源，采用適當(dāng)?shù)氖侄魏头椒ǎ岣邔W(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生主動參與，成功的完成教學(xué)。這是我們課

3、前該獨立思考的課題，我們當(dāng)然可以借鑒別人的課堂設(shè)計，但由于地點、對象、以及備用資源的差異，我們有必要思考重整，獨立設(shè)計。新課程選修教材化學(xué)反應(yīng)原理中的沉淀溶解平衡，是理論性較強的內(nèi)容。教材中為了將理論變得易懂做了很多工作，舉出了許多跟現(xiàn)實有聯(lián)系的例子。我們是照本宣科呢？還是將其重整，使我們在教學(xué)過程中更連貫、更易調(diào)動學(xué)生的積極性。為此，在教學(xué)構(gòu)想中我提出如下三個調(diào)整。1利用特別的溶洞奇觀引入新課，而將水垢中Mg(OH)2怎樣生成以及用FeS處理水中的Cu2、Hg2、Pb2等向后移。2將兩次“觀察與思考”進(jìn)行整合，利用生成的ZnS沉淀，分成兩部分，一部分用來探究沉淀溶解平衡的存在，一部分用來證實

4、沉淀的轉(zhuǎn)化。3將一部分沉淀溶解平衡的應(yīng)用（如食醋除水垢等）提到講溶度積之前，在第1課時中加強與前面所學(xué)化學(xué)平衡知識的聯(lián)系，相當(dāng)于先定性解釋其原理，為后面利用Qc和 Ksp定量解釋其原理打下基礎(chǔ)。四教學(xué)過程框架設(shè)計教學(xué)活動學(xué)生主體活動教學(xué)設(shè)計意義引入新課觀察或繪制“溶洞奇觀”圖，書寫鐘乳石形成的反應(yīng)化學(xué)方程式。聯(lián)系實際，增強課堂的趣味性。復(fù)習(xí)以前的知識，為新知識學(xué)習(xí)埋下伏筆。實驗探究觀察和演示，探究沉淀溶解平衡的存在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，動手能力和思維能力定性解釋理解為什么CaCO3與水及CO2能轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，解釋利用食醋除水垢的原因應(yīng)用化學(xué)原理解釋一些實際問題，使學(xué)生明白生活離不開化

5、學(xué)指導(dǎo)閱讀P103表3-3-1閱讀和總結(jié)出Ksp的表達(dá)式從表中分析得出Ksp與溶解性的關(guān)系培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理能力講講練練學(xué)會如何利用Ksp計算溶液中的離子濃度，獨立完成備用練習(xí)“舉一反三”訓(xùn)練學(xué)生的解題思路和技巧歸納總結(jié)學(xué)生分段小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力五課堂實錄師：同學(xué)們，你們見過溶洞嗎？(聊天式)生A：見過；生B：沒見過。師：見過的，回憶一下溶洞中的景象，沒見過的，想象一下溶洞中的景象，然后找一張白紙，將你腦海中的溶洞景象畫出來。(引導(dǎo)啟發(fā)式)全班學(xué)生弄墨涂鴉，生C最先完成。師 (將生C的畫帶至講臺，利用實物投影進(jìn)行展示)師問：你畫的洞頂是什么？(對話式)生C：那是鐘乳

6、石。師：你畫的洞底又是什么？生C：那是石筍。師：很好(贊揚式)！那你知道它們是怎樣形成的嗎？生C：天生的吧？(有點疑問)師(轉(zhuǎn)向全班學(xué)生)：有誰了解石筍和石鐘乳形成的原因嗎？(馬上有多人舉手)師：請你們將其原理用化學(xué)方程式寫出來。學(xué)生動手書寫，生D最先完成。師展示生D的化學(xué)方程式CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O師指著第一個反應(yīng)中的CaCO3：這CaCO3不是難溶物嗎？(話鋒一轉(zhuǎn))它怎么就溶解了呢？（稍作停頓）要弄清這個原理，請大家認(rèn)真學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的知識。師(指導(dǎo)閱讀)：請大家閱讀教材P102-103，了解沉淀溶解平衡的存在。生（閱讀教材）（

7、35分鐘）師（板書）：第三節(jié) 沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡及溶度積1.1探究沉淀溶解平衡的存在（1）在一支試管中加入2ml 0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴入適量1mol/L的Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。生：有白色沉淀生成。師：請E同學(xué)上前板書這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（生E成績并不太好）。生E板書：ZnSO4Na2SZnSNa2SO4師：不錯！需再接再厲。(夸獎和鼓勵)(2)將試管靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀23次，將沉淀裝在兩支潔凈試管中(其中一份備用)。(3)向1支試管中的沉淀中加入3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置，待上層液體變澄清。師：這清液全部是水嗎？如何證實清液中有沒有Zn2呢？

8、生F(脫口而出)：向其中加入Na2S溶液看出是否變渾濁。師：那就請你上來完成這個試驗吧！(用欣賞的眼光)生F完成試驗。全體學(xué)生觀察到上層清液中有渾濁出現(xiàn)。師：很明顯，清液中有Zn2+存在。師：原來，如ZnS、CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)，它們在水中難以溶解，但是所謂的難溶是相對的，它們?nèi)匀荒苋芙庖徊糠帧６已芯勘砻?，這些沉淀的溶解和生成在水中也會建立一種動態(tài)平衡。例如：ZnS(s)Zn2(aq)S2-(aq) CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq) Mg(OH)2(s)Mg2(aq)OH-(aq)師：怎樣用化學(xué)反應(yīng)速率知識描述沉淀溶解已達(dá)平衡呢？生G：固體溶解生成離子的速率等于離

9、子給合成固體的速率，則達(dá)到沉淀溶解平衡。師：現(xiàn)在我們可以解釋為什么CaCO3與水及CO2能轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2。CaCO3 (s) Ca2(aq)CO32(aq) CO2H2O H2CO3 H2CO3HCO3H+H+CO32 HCO3這個變化，使得溶液中CO32的離子濃度減小，沉淀溶解平衡不斷右移，生成了Ca(HCO3)2。師：請同學(xué)們用同樣的方法解釋為什么開水瓶中的水垢可以用食醋洗掉？全體學(xué)生動手書寫。(叫一個中等學(xué)生演板)CaCO3 (s)Ca2(aq)CO32(aq) CH3COOHCH3COOHCO322 HH2OCO2 (及時糾正學(xué)生粗心的毛病)以上我們明白了兩點：沉淀溶解平衡的

10、存在；當(dāng)條件改變沉淀溶解平衡可能發(fā)生移動。師（過渡）：我們知道，對于一定溫度下的化學(xué)平衡而言有一個化學(xué)平衡常數(shù)，對于一定溫度下一個沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積(solubility product)，常用ksp表示。例如：Mg(OH)2Mg2(aq)2OHKspMg2 OH2請大家看課本103面，并推出AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)的ksp。并分組討論得出ksp與溶解性的關(guān)系。師（板書）：1.2溶度積的表示及其簡單計算生：推導(dǎo)如下：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)KspAnm Bmn生（討論小組代表發(fā)言）：根據(jù)P103表3-3-1，組成相似的AgX的ks

11、p與溶解性的關(guān)系。說明當(dāng)化學(xué)式所表示組成中陰陽離子個數(shù)比相同時，ksp數(shù)值越小的電解質(zhì)越難溶。師（過渡）：以上我們明白了ksp的表示方法和意義，下面學(xué)習(xí)如何利用Ksp計算溶液中的離子濃度。請把例題看懂，然后做下面一道練習(xí)：已知室溫下Mg(OH)2的ksp5.6×1012mol3·L3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中的Mg2和OH的濃度。生：解答。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)kspMg2OH2OH2Mg2kspMg2·22Mg224Mg23Mg21.1×104 mol·L1OH2×1.1×104 mol·L12.2×104 mol·L1師：輔導(dǎo)和評講。師：這節(jié)課就學(xué)習(xí)這么多，請大家