《中和熱的測定》實驗方案

1、學(xué)生實驗中和熱的測定實驗?zāi)康臏y定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實驗用品大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。mol/L 鹽酸、mol/L NaOH 溶液。實驗步驟1 在大燒杯底墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。 然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或 硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過， 以達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在 保溫杯中進(jìn)行

2、。環(huán)形麻離攪拌幡溟度計齟中和熱的測定2 用一個量筒量取L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入 下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3. 用另一個量筒量取50mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量 NaOHS液的溫度，記入下表。4. 把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀 取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5. 重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)起始溫度t,企t纓止蠱度平均值Os-ti) ”II 31 16. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱為了使計算

3、簡便一些，我們近似地認(rèn)為：（1） mol/L鹽酸和LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,所以50mLL鹽酸的質(zhì)量m仁50g 50mL mol/L NaOH 溶液的質(zhì)量 m2=50 g。 中和后生成的溶液的比熱容 c= J/（g C），由此可以計算出，50mL mol/L 鹽酸與50mL mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：(m1+m2) c (t2 -t1)=(t2-t1) kJ又因50 mol/L 鹽酸中含有 mol的HCI, mol的HCI與mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成molH2O,放出的熱量是（t2-t1） kJ ，所以，生成1molH2O寸放出的熱量即中和熱為：A

4、h =0 418(ta -1)kJ / mol問題和討論 要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實驗時應(yīng)注意什么實驗說明：1 作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此，可以用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕熱外套來做，以保證實驗時的保溫隔熱效果。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大 燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。2 鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且 NaOH§液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和 NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果 濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會減小， 這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差（偏低）。3.宜用有分刻度的溫度計，且測量時應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點后第二位。 溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中， 而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提 高所測溫度的精度。4 實驗操作時動