電化學(xué)部分練習(xí)題及答案

1、電化學(xué)部分練習(xí)題一、選擇題1在極譜分析中，通氮?dú)獬鹾螅桁o置溶液半分鐘，其目的是 ( ) A防止在溶液中產(chǎn)生對流傳質(zhì) B有利于在電極表面建立擴(kuò)散層 C使溶解的氣體逸出溶液 D使汞滴周期恒定2在下列極譜分析操作中哪一項(xiàng)是錯誤的? （ ） A通N2除溶液中的溶解氧 B加入表面活性劑消除極譜極大 C恒溫消除由于溫度變化產(chǎn)生的影響 D在攪拌下進(jìn)行減小濃差極化的影響3平行極譜催化波電流比其擴(kuò)散電流要大，是由于 ( ) A電活性物質(zhì)形成配合物, 強(qiáng)烈吸附于電極表面 B電活性物質(zhì)經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而再生, 形成了催化循環(huán) C改變了電極反應(yīng)的速率 D電極表面狀態(tài)改變, 降低了超電壓4確定電極為正負(fù)極的依據(jù)是 （ ）

2、 A電極電位的高低 B電極反應(yīng)的性質(zhì) C電極材料的性質(zhì) D電極極化的程度5催化電流和擴(kuò)散電流的區(qū)別可以通過電流隨汞柱高度和溫度的變化來判斷，催化電流的特征是 ( ) A電流不隨汞柱高度變化, 而隨溫度變化較大 B電流不隨汞柱高度變化, 而隨溫度變化較小 C電流不隨汞柱高度變化也不隨溫度而變化 D電流隨汞柱高度變化, 隨溫度變化也較大6在1mol/LKCl支持電解質(zhì)中, Tl+和Pb2+的半波電位分別為-0.482V和-0.431 V, 若要同時測定兩種離子應(yīng)選下列哪種極譜法? ( ) A方波極譜法 B經(jīng)典極譜法 C單掃描極譜法 D催化極譜法7極譜定量測定的溶液濃度大于10-2mol/L時，一定

3、要定量稀釋后進(jìn)行測定，是由于 ( ) A滴汞電極面積較小 B溶液濃度低時, 才能使電極表面濃度易趨于零 C濃溶液殘余電流大 D濃溶液雜質(zhì)干擾大8在單掃描極譜圖上，某二價離子的還原波的峰電位為-0.89V，它的半波電位應(yīng)是 ( ) A-0.86V B-0.88V C-0.90V D-0.92V9金屬配離子的半波電位一般要比簡單金屬離子半波電位負(fù)，半波電位的負(fù)移程度主要決定于 ( ) A配離子的濃度 B配離子的穩(wěn)定常數(shù) C配位數(shù)大小 D配離子的活度系數(shù)10. 某有機(jī)化合物在滴汞上還原產(chǎn)生極譜波 n+n-n請問其E 1/2( ) A與的濃度有關(guān) B與+的濃度有關(guān) C與n的濃度有關(guān) D與誰都無關(guān)11若

4、要測定1.0×107 mol/LZn2+，宜采用的極譜方法是 （ ）A直流極譜法 B單掃描極譜法 C循環(huán)伏安法 D脈沖極譜法12循環(huán)伏安法在電極上加電壓的方式是 （ ） A線性變化的直流電壓 B鋸齒形電壓 C脈沖電壓 D等腰三角形電壓13電解時，由于超電位存在，要使陽離子在陰極上析出，其陰極電位要比可逆電極 電位 （ ） A更正 B更負(fù) C者相等 D無規(guī)律 14pH 玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來源于 ( ) A內(nèi)外玻璃膜表面特性不同 B內(nèi)外溶液中H+濃度不同 C內(nèi)外溶液的H+活度系數(shù)不同 D內(nèi)外參比電極不一樣15平行催化波的靈敏度取決于 ( )A電活性物質(zhì)的擴(kuò)散速度B電活性物質(zhì)速度 C

5、電活性物質(zhì)的濃度 D電極周圍反應(yīng)層中與電極反應(yīng)相偶合的化學(xué)反應(yīng)速度16在直接電位法中的指示電極，其電位與被測離子的活度的關(guān)系為 ( ) A無關(guān) B成正比 C與其對數(shù)成正比 D符合能斯特公式17在庫侖分析中，為了提高測定的選擇性，一般都是采用 ( ) A大的工作電極 B大的電流 C控制電位 D控制時間18用氯化銀晶體膜離子選擇電極測定氯離子時，如以飽和甘汞電極作為參比電極，應(yīng)選用的鹽橋?yàn)椋?( ) AKNO3 BKCl CKBr DKI19電解分析的理論基礎(chǔ)是 （ ） A電解方程式 法拉第電解定律 CFick擴(kuò)散定律 D（A）、(B）、（C）都是其基礎(chǔ)20氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液

6、浸泡數(shù)小時，其目的 （ ） A清洗電極 B檢查電極的好壞 C活化電極 D檢查離子計(jì)能否使用21. 在極譜分析中各種電極過程可以用電流與汞柱高度的關(guān)系來判斷, 當(dāng)電極過程中伴隨有表面吸附電流時與汞柱高度的關(guān)系是 ( ) Ah1/2 Bh0 Ch Dh222電池，Ca（液膜電極）Ca2+(a = 1.35×10-2mol/L) | SCE 的電動勢為0.430V, 則未知液的 pCa 是 ( ) A-3.55 B0.84 C4.58 D7.2923為了提高溶出伏安法的靈敏度，在微電極上電積富集的時間 ( ) A越長越好 B越短越好 C一定時間 D根據(jù)實(shí)驗(yàn)來確定24在 CuSO4溶液中，用

7、鉑電極以 0.100A 的電流通電 10min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是多少毫克 Ar(Cu) = 63.54 ( ) A60.0 B46.7 C39.8 D19.825使 pH 玻璃電極產(chǎn)生鈉差現(xiàn)象是由于 ( ) A玻璃膜在強(qiáng)堿性溶液中被腐蝕 B強(qiáng)堿溶液中 Na+ 濃度太高 C強(qiáng)堿溶液中 OH- 中和了玻璃膜上的 H+ D大量的 OH- 占據(jù)了膜上的交換點(diǎn)位26庫侖分析與一般滴定分析相比 （ ） A需要標(biāo)準(zhǔn)物進(jìn)行滴定劑的校準(zhǔn) B很難使用不穩(wěn)定的滴定劑 C測量精度相近 D不需要制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，不穩(wěn)定試劑可以就地產(chǎn)生27用 2.00A 的電流，電解 CuSO4的酸性溶液，計(jì)算沉積 400mg 銅，

8、需要多少秒 ? Ar(Cu) = 63.54 ( ) A2.4 B9.0 C304 D60728 電位法測定時，溶液攪拌的目的 （ ） A縮短電極建立電位平衡的時間 B加速離子的擴(kuò)散，減小濃差極化 C讓更多的離子到電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng) D破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立29氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于 ( ) A氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子 B氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu) C氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu) D氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)30在含有 Ag+、Ag(NH3)+ 和 Ag(NH3)2+ 的溶液中，用銀離

9、子選擇電極，采用直接電位法測得的活度是 ( ) AAg+ BAg(NH3)+ CAg(NH3)2+ DAg + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+31常規(guī)脈沖極譜法，在設(shè)定的直流電壓上，在滴汞電極的汞滴生長末期施加一個 ( ) A方波電壓 B鋸齒波電壓 C矩形脈沖電壓，其振幅隨時間增加 D矩形脈沖電壓32微庫侖分析與庫侖滴定相比，前者主要特點(diǎn)是 （ ） A是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì) B是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，而且在恒流情況下工作 C是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，不同之處是電流不是恒定的 D是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，具有一對工作電極和一對指示電極33下列說法中，正確的是

10、氟電極的電位 ( ) A試液中氟離子濃度的增高向正方向變化 B隨試液中氟離子活度的增高向正方向變化 C與試液中氫氧根離子的濃度無關(guān) D上述三種說法都不對34用離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，對加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為 ( ) A積要大，其濃度要高 B體積要小，其濃度要低 C體積要大，其濃度要低 D體積要小，其濃度要高二、填空題1循環(huán)伏安圖中，第二次循環(huán)掃描所得的圖形與第一次相比有不同，出現(xiàn)了新的峰，這是由于_，所以該法較易獲得_的信息，對研究有機(jī)物和生物物質(zhì)的氧化還原機(jī)理很有用。2用銀離子滴定S2-離子的滴定體系中，應(yīng)選用_指示電極。3在三電極電解系統(tǒng)中，參比電極_電流流過，因此它的電極電位

11、在電解過程中 _。4pH玻璃電極的鈉差是由于 _引起的誤差。5在極譜分析中, 定性分析的依據(jù)是_，而定量分析的依據(jù)是_。6氧化還原電位滴定法中常用的指示電極為_電極。7庫侖分析也是電解，但它與普通電解不同，測量的是電解過程中消耗的_ 因此，它要求_為先決條件。8試液中的O2, 在滴汞電極上分兩步還原而出現(xiàn)兩個極譜波： 第一個反應(yīng):_ 第二個反應(yīng):_ 它干擾測定，因此需除O2。9電極的極化現(xiàn)象發(fā)生在有_通過電極時，根據(jù)產(chǎn)生的原因不同，它可以分為 _和_。10Br-離子選擇電極有Cl-離子干擾時，選擇系數(shù)可寫作：_。11雙指示電極安培滴定法中，在電解池上外加電壓約_伏特，當(dāng)用不可逆體系 滴定可逆體

12、系時，滴定曲線為_形狀，滴定終點(diǎn)在_處。12由Ag2S和AgX(X-=Cl-, Br-, I-)以及Ag2S和MS(M2+=Cu2+, Pb2+, Cd2+)粉末壓片制成的離子選擇電極，膜內(nèi)電荷的傳遞者是_，它們的檢出下限與_有關(guān)。13在極譜滴定中，在設(shè)定電解池電壓下，用在指示電極上不還原的物質(zhì)滴定可還原物質(zhì)，滴定曲線為_形狀，滴定終點(diǎn)的體積在_處。14在電位分析中，攪拌溶液是為了_；濃度越低，電極響應(yīng)的時間_。15在擴(kuò)散電流 ( Ilkovic ) 方程的各因素中，受汞柱高影響的是_，受溫度影響的是_，受溶液組分影響的是_。16極譜測定時，若溶液是堿性或中性，應(yīng)加入少量_來除O2，發(fā)生的反應(yīng)

13、為 _。17用 AgBr - Ag2S 混晶膜制成的離子選擇性電極，一般用作測定_，其膜電位公式為 _ 。18經(jīng)典極譜分析中底液一般包括：(1)_，(2)_。19在極譜分析中，改變汞柱高度，得到極譜波高與汞柱高的平方根呈正比，此時受 _所控制。20極譜波與電位滴定曲線分別表示_ _ _的關(guān)系曲線和_的關(guān)系曲線。21在控制電位電解分析過程中，電流隨時間 _ 。22在電位分析中，溶液攪拌是為了_ _； 而電解和庫化分析中是為了_。23在Ilkovic電流公式中,不受溫度影響的參數(shù)是_。24庫侖分析的先決條件是 _ 。電解 H2SO4 或 NaOH 溶液時，電解產(chǎn)物在陰極上為 _ ，在陽極上為 _

14、。25能夠引起電解質(zhì)電解的最低外加電壓稱為 _ 電壓。26用庫侖滴定法測定某試液中H+的濃度，在Pt陰極上產(chǎn)生OH-，其反應(yīng)為_ _ _， Pt陽極上的反應(yīng)為_，它干擾測定，需將兩電極_。27離子選擇電極中，晶體膜電極，其膜電位的產(chǎn)生是由于溶液中待測離子_， 而膜相中的晶格缺陷上的離子_，因而在兩相界面上建立雙電層結(jié)構(gòu)。28在極譜分析中, 若溶液中有微量重金屬離子存在, 引起殘余電流較大, 此時可采用 底液_除去雜質(zhì)。這種方法稱為_，是電重量分析法用 于_的一個例子。29某電極對干擾離子的=0.0050（A，B 均為一價離子），干擾離子是溶液主體為0.10mol/L，被測離子濃度為0.02mo

15、l/L 0.04mol/L，由于干擾產(chǎn)生的誤差的百分范圍為_。30脈沖極譜法由于疊加的方型脈沖延時較長，在脈沖后期作電流信號采樣時不但可消除_電流的干擾，還可以消除_電流的干擾。31在永停法指示終點(diǎn)的庫侖分析中，電極面積較大的一對稱為_，其作用是 _。兩根大小相同的鉑絲電極稱為_，加上小電壓后，它們的區(qū)別是_。32庫侖滴定分析法，實(shí)際上是一種_電解分析法。33氫離子玻璃膜選擇電極對鈉離子的選擇性系數(shù)為,這說明該電極對氫離子的敏感程度是對鈉離子的_。34在恒電位下, 由于充電電流隨時間按_關(guān)系衰減，電解電流按_關(guān)系衰減，前者衰減比后衰減_，因此方波極譜可消除充電電流的干擾。35恒電流電解的優(yōu)點(diǎn)是

16、_，缺點(diǎn)是_，為此常 加入_來改善。36用pH計(jì)測定某溶液pH時，其信號源是_ _； 傳感器是_。37離子選擇電極的電位選擇系數(shù)其數(shù)值與A,B離子的濃度和實(shí)驗(yàn)條件以及測定方法有關(guān)，因此, 不能直接用它的值作分析測定時的干擾_，但可用它判斷離子選擇電極在已知干擾離子存在時的_。38滴汞電極的汞滴周期一般控制在3s左右，不能太快，其原因是_，電流不再受_控制。39法拉第電解定律是庫侖分析法的理論基礎(chǔ)。它表明物質(zhì)在電極上析出的質(zhì)量與通過電解池的電量之間的關(guān)系。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 _ _ 。40殘余電流主要是由_和_組成。41庫侖分析法可以分為_法和_法兩種。庫侖分析的先決條件是_，它的理論依據(jù)為_。42

17、pH玻離電極在使用前必須用 _ 浸泡。43在恒電流電解分析時，為了防止干擾，需加入去極劑，以_ _ _； 在恒電流庫侖分析中，需加入輔助電解質(zhì)，除具有相同的目的外，它_。44用NaOH滴定H2C2O4的滴定體系中，應(yīng)選用 _ 指示電極.45溶出伏安法的操作步驟，通常分為二步，第一步是_，目的_ 第二步是_。46氫氧氣體庫侖計(jì)，使用時應(yīng)與控制電位的電解池裝置_聯(lián)，通過測量水被電解后產(chǎn) 生的_的體積，可求得電解過程中_。47化學(xué)電池的陰極上發(fā)生 _ 反應(yīng)。48溶出伏安法若溶出時的工作電極發(fā)生_反應(yīng)，則為_溶出伏安 法；發(fā)生_反應(yīng)，則為_溶出伏安法。49控制電位庫侖分析的先決條件是_.50碘化銀離子

18、選擇電極的電位隨碘離子濃度的增大而_，隨銀離子濃度的增大而_，隨氰離子濃度的增大而_。三、計(jì)算題1已知下列半電池反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)電極電位： HgY2-+2 e-= Hg + Y E q1= +0.21V Hg2+ 2e-= Hg E q2 =+0.845V計(jì)算配合物生成反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù) K 的對數(shù)值。(25)Hg2+ + Y4- = HgY2-2為測定防蟻制品中砷的含量，稱取試樣3.00g，溶解后用肼將As（）還原為As(）。在弱堿介質(zhì)中由電解產(chǎn)生的I2來滴定As（），電流強(qiáng)度為50.00mA，經(jīng)過15min6s達(dá)到終點(diǎn)，計(jì)算試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(As2O3的相對分子質(zhì)量為197.8)3將被

19、測離子濃度為2.3×103mol/L的電解液15mL進(jìn)行極譜電解，設(shè)電解過程中擴(kuò)散電流強(qiáng)度不變，汞流速度為1.20mg/s，滴汞周期為3.00s，擴(kuò)散系數(shù)為1.31×10-5cm2/s，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1，在電解1小時后被測離子濃度降低的百分?jǐn)?shù)為多少？4當(dāng)以 SHE（標(biāo)準(zhǔn)氫電極）為參比電極時，指出測定下述物質(zhì)時，該用何種指示電極？排出組成的化學(xué)電池形式，推導(dǎo)出 pX 和Eq的關(guān)系式。 (1) pI2，已知 (I- = 1.0×10-4 mol/L , Eq (I2/2I-) = 0.621V (2) pC2O4，已知 Ksp(Ag2Cr2O4) = 3.5×

20、10-11 , Eq (Ag+/Ag) = 0.799V5電解分析過程中，鹵素離子將在銀陽極上發(fā)生如下反應(yīng)而沉積出來： Ag + X- AgX + e-, 能否通過電解將濃度為 0.05mol/L 的 Br-和 Cl-分開（以 10-6 mol/L 作為定量除盡其中一種離子的判斷根據(jù)）？如能分離，應(yīng)控制陽極電位在什么范圍 (vs SCE)？(已知： Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(AgBr) = 5.0×10-13 ，E q(Ag+/Ag) = 0.779V)6以0.05mol/LAgNO3溶液為滴定劑，銀絲為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，用電位滴定

21、法測得某水樣中Cl的濃度。已知25oC時銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為0.799（VS.SHE），飽和甘汞電極的電位為+0.242V，氯化銀的Ksp為1.80×1010。試計(jì)算滴定終點(diǎn)時電位計(jì)的讀數(shù)為多少？7在 100mL含亞砷酸鹽的碳酸氫鈉緩沖溶液中，用電解碘化物產(chǎn)生的碘進(jìn)行庫侖滴定，通過電解池的恒定電流為 1.50mA，經(jīng) 4min 27s 到達(dá)滴定終點(diǎn)。計(jì)算試液中亞砷酸鹽的濃度并寫出滴定反應(yīng)式。8一電池可由以下幾種物質(zhì)組成：銀電極，未知Ag+溶液，鹽橋，飽和KCl溶液，Hg2Cl2， Hg。 （1）把上列材料排成電池。 （2）哪一電極是參比電極？哪一電極是指示電極？鹽橋的作用是什么？鹽

22、橋內(nèi)應(yīng)充什 么電解質(zhì)？ （3）若銀電極的電位比Hg的正，在25°C測得該電池的電動勢為0.300V，試求未知 溶液中Ag的濃度為多少？（E Ag+,Ag=0.7994）9若1.21×103mol/L M在滴汞電極上還原，測得其擴(kuò)散電流為6.72mA，汞滴滴落時 間為3.93s，汞的流速為1.37mg/s，計(jì)算該金屬離子在試液中的擴(kuò)散系數(shù)和擴(kuò)散電流 常數(shù)。10.在 1mol/L HCl 電解質(zhì)中，某金屬離子的極譜還原波是可逆的， (1) 用經(jīng)典極譜法測得如下數(shù)據(jù)： 電極電位，E (vs SCE)/V 擴(kuò)散電流，i/A -0.515 2.0 -0.539 4.0 -0.561

23、6.0平均極限擴(kuò)散電流為 10.0mA，計(jì)算此還原波的 j1/2 和 n。 (2) 汞柱高度為 64cm 時，平均極限擴(kuò)散電流 id = 10.0mA；當(dāng)汞柱高度升到 81cm 時，平均極限擴(kuò)散電流 id為多少？11在0.1mol/LKCl底液中，5.00×103mol/LCd2的擴(kuò)散電流為50.0mA，若汞在毛細(xì) 管中的流速為18滴 /min，10 滴汞重3.82×102g，求： （1）Cd2在KCl溶液中的擴(kuò)散系數(shù) （2）若使用另一根毛細(xì)管，汞滴的滴落時間t為3.00s，10滴汞重為4.20×102g， 計(jì)算其擴(kuò)散電流的id值 。12 用極譜法測定未知鉛溶液。

24、取25.00mL的未知試液，測得擴(kuò)散電流為1.86mA。然后在 同樣實(shí)驗(yàn)條件下，加入2.12×103mol/L的鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL，測得其混合液的擴(kuò)散 電流為5.27mA。試計(jì)算未知鉛溶液的濃度。13某一金屬離子的濃度為4.00×103mol/L，在滴汞電極上反應(yīng)為：M2+Hg+2e-M(Hg) 若該離子的擴(kuò)散系數(shù)為8.00×106cm2/s，汞滴滴落時間為4.00s，汞的流速為 1.50mg/s，試計(jì)算擴(kuò)散電流的大小。14 在0.5mol/LNaOH溶液中CrO42在滴汞電極上還原得一極譜波。當(dāng)CrO42濃度為 2.00×103mol/L，m2/3

25、t1/6為2.00mg2/3s-1/2，在1.10V（vs SCE）時，測得擴(kuò) 散電流為23.2mA，在極譜波上0.84V（vs SCE）處測得的電流為4.45mA。 若CrO42在該溶液中的擴(kuò)散系數(shù)為1.00×105cm2/s試求電極反應(yīng)的電子得失數(shù)和半 波電位（殘余電流可忽略）。15在1mol/LNaOH介質(zhì)中，4.00×10-3mol/LTeO32在滴汞電極上還原產(chǎn)生一個可逆極譜 波。汞在毛細(xì)管中的流速為1.50mg/s，汞滴落下的時間為3.15s，測得其擴(kuò)散電流為 61.9mA。若TeO32的擴(kuò)散系數(shù)為0.75×105cm2/s，問在此條件下，碲被還原至何

26、狀態(tài)？四、問答題1用鹽橋來降低液接電位時，對選用的電解質(zhì)有什么要求，為什么？2用極譜分析法怎樣測定可逆電極反應(yīng)的反應(yīng)電子數(shù)？3根據(jù)測量電化學(xué)電池的電學(xué)參數(shù)不同,將電化學(xué)分析方法可以分為哪幾類不同的方法？電化學(xué)部分練習(xí)題參考答案一、選擇題12345678910BDBAAABBBB11121314151617181920DDBADDCADC21222324252627282930CDDDBDDABA3132333435CCDD二、填空題1電極反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生了氧化還原，有關(guān)電極反應(yīng)2Ag電極 3無；保持恒定4溶液的pH大于10, 強(qiáng)堿溶液中Na+濃度太高5半波電位，極限擴(kuò)散電流6鉑7 電量；100的

27、電流效率8O22H2e- H2O2 H2O22H+2e- 2H2O9電流；濃差極化；電化學(xué)極化。10K ,K 11 0.2； 拋物線；直線交點(diǎn)處。 12Ag；各自的溶度積Ksp。13； 兩直線交點(diǎn)對應(yīng)的體積。14加速電位響應(yīng)的平衡, 越長.15m2/3 t1/6 除n以外的其它各項(xiàng), 但主要是D D(與溶液的粘度有關(guān))16. 無水Na2SO3； 2SO32O22SO4217. Br-；Em=k- S lg a18. (1)支持電解質(zhì)(2)極大抑制劑19. 擴(kuò)散20. 電流-滴汞電極電位，電極電位-滴定體積21迅速下降 22加速溶液與電極表面的離子達(dá)到平衡； 減少濃差極化。23電極反應(yīng)電子數(shù)24

28、要求電流效率 100%；陰極上 H2；陽極上 O2。 25分解電壓2627能擴(kuò)散進(jìn)入膜相的缺陷空穴；也能進(jìn)入溶液相。28先電解的方法；汞陰極分離法；分離干擾離子。291.22.5 30充電；毛細(xì)管噪聲31工作電極；產(chǎn)生滴定劑；指示電極；一個為陰極，另一個為陽極。32. 控制電流33. 34. exp(tRC); t -1/2; 快35. 電解速度快；選擇性差；去極劑。36被測溶液；pH玻璃電極37校正；干擾程度。38太快會擾動溶液, 產(chǎn)生對流傳質(zhì)；擴(kuò)散過程39m = (M/nF) ×it40. 充電電流或電容電流 ; 試劑中雜質(zhì)的電解電流41. 庫侖滴定法和控制電位庫侖分析法；100 電流效率；法拉第電解定律。42. 蒸餾水43. 以維持電極電位不