2020屆二輪復(fù)習(xí)原電池與電解池的組合專題卷(全國(guó)通用)

1、原電池與電解池的組合1 .用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（）含他屬催化劑晌勿L也根A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OHB. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下 a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等2.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al ,其他電極均為 Cu,則（）A. 電流方向：電極IV一B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極n逐漸溶解D.電極出的電極反應(yīng)：一電極ICU2+ + 2e =Cu3.如下圖所

2、示，其中甲池的總反應(yīng)式：2CHOM 3Q+4KOH=2KCO+ 6HQ下列說法正確的是（）KOH溶液過心口溶液MgCI*沼液甲池乙池丙池A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池中通入 CHOHL極的電極反應(yīng)為 CHOH- 6e + 2h2O=23 + 8HI+C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體4.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含C、Br > Na+、M5+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。卜列說法中正確的是（）含金

3、柯催化制的&式電短A. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：C2+ 2H2O+ 4e =4CF-TB.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是 BL而不是Cl，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后 者C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極一外電路一陰極一溶液一陽(yáng)極一正極D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H 2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04 g H 25.某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、NaOH®為原料制造了一種新型環(huán)保電池， 并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn), 如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3Cl。+ 2O口 =3Cl +2AO2 + HO。下列說法正確的是_立_:-3一=_£_=|方三_A.

4、 電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ClO + H2C 2e =Cl +2OHB.當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806 X 1023個(gè)C.往濾紙上滴加酚酗:試液，b極附近顏色變紅D. b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體6 .在下列裝置中，MSC和NSC是兩種常見金屬白易溶鹽。當(dāng) K閉合時(shí)，5。1從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（）A. 溶液中c（M2+）減小B. N的電極反應(yīng)式：N 2e =N2+C. X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀7 .空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）, RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料

5、電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12 L H 28 .左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Q+ 2HB 4e=4OHD. d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的4可以通過隔膜進(jìn)入 A8.如下圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH§液為電解液,下列有關(guān)說法中正確的是（）光電轉(zhuǎn)摸雅卜卡電解系彼I至班幗11燃料電油耀口向日面時(shí)背日面時(shí)A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí)，需不斷補(bǔ)充HbOB.該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽(yáng)能C.

6、水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：Q+2HO+ 4e =4OFHD.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Ha- 2e =2H+9.按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K閉合，下列判斷正確的是（）用融和硫酸劑，曲酸溶液浸泡的液維L mol，L lZnSO,溶淞 1 nN , L *CuSOt 溶港 甲乙A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子沿ZnM> a b-Cu路徑流動(dòng)C.片刻后甲池中c（5n1）增大D.片刻后可觀察到濾紙 b點(diǎn)變紅色10 .為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以 Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下: 電池：Pb(s) +PbQ(s) +2HSQ(aq)=2Pb

7、SO4(s) + 2HO(l);電解池：2Al+3HO：|旦AI2Q+3H4 ,電解過程中，以下判斷正確的是（）11 .某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖:卜列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是（）A.合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B.合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C.合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的 pH增大D.合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體12.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（只允許SO?通過 NdDHffti*）請(qǐng)回答：I .用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)

8、不變的情況下，不能替代Cu作電極的是 （填字母序號(hào)）A.鋁B.石墨C.銀D.鉗(2) N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。n .用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO-)在溶液中呈紫紅色。(3)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH (填“增大” “減小”或“不變”)。(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe - 6e +8OH =FeO +4H2O若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(

9、鐵電極)質(zhì)量減少 go(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeQ+3Zn=FeQ+ZnO+2KZnQ,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。13 .下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CHOM3Q+4KOH12K2CO + 6H2O,請(qǐng)回答下列問題：KCH港液 過咕鼻溶液中油乙池(1)寫出圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是 裝置，乙池是 裝置。(2)寫出下列電極的名稱：通入CHOH的電極名稱是 , B(石墨)電極的名稱是 。(3)寫出下列電極反應(yīng)式：通入Q電極： ;A(Fe)電極： 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 14 .某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池 (如下圖所

10、示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙 裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。KCH溶液位和NJCI溶液溶液乙兩根據(jù)要求回答相關(guān)問題：通入氫氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為（2）石墨電極為 （填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚儆溶液,（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增 大” “減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為 15 .鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬 Fe被腐蝕，可以

11、采用上述 （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置中總反應(yīng)的離子方程式為 。（2）用CH或其他有機(jī)物、 Q為原料可設(shè)計(jì)成原電池，以GHhQ、Q為原料，H2SO溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖 2是NaBH/HzQ燃料電池。圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為 ;若用硫酸鈉和酚酗:的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn) 色，c位置的電極反應(yīng)式為 ,若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將 a、b與A、B電極相連， 鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則 b接的是（填A(yù)或B）電極。1所示裝16 .科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其

12、效率更高，可用于航天航空。如圖置中，以稀土金屬材料作惰性電極, 的Zr1固體，它在高溫下能傳導(dǎo)在電極上分別通入O (。2 + 4e =2O ) oCH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O電流的方向小白溶液(1)c電極的名稱為, d電極上的電極反應(yīng)式為(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 m ol CuSO溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為,若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)況)氣體，則所得溶液的 pH=(不考慮溶液 體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入 (填字母)。a. CuO b. Cu(OH)2c. CuCOd. Cu2(OH)2CO17.下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖

13、，回答下列問題：KOH溶微過量搭漉甲池乙池M心涉廢內(nèi)池(1)甲池是 裝置，乙裝置中電極 A 的名稱是 。(2)甲裝置中通入 CH的電極反應(yīng)式為 ,乙裝置中電極 B(Ag) 的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中 D極的產(chǎn)物是 (寫化 學(xué)式)。(3) 一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)大況)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 c時(shí)的pH=(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。18 .某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電 流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。甲池為（填“原電池”、“電解池”或“

14、電鍍池”）,通入CHOHK極的電極反應(yīng)式 為。（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），總反應(yīng) 式為 O（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗 Q的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)X大況）,丙池 中 極析出 g銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將（填 “增大”、“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。19 .如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醛（CH3OCH）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。KOH溶液飽粘室化的溶摘破截銅沼液甲乙丙

15、（1）通入氧氣的電極為 極，寫出電極反應(yīng)式 （2）鐵電極為 極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOHfe要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡(jiǎn)述理由是 （4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為 ,反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）20 .按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：Cu期又溶液M l n：.'rV；r ,i7（1）判斷裝置的名稱： A池為,B池為 。（2）鋅極為 極，電極反應(yīng)式為 ;銅極為 極，電極反應(yīng)式為 ;石墨棒Ci為 極，電極反應(yīng)式為 ; 石墨棒 G 附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ?反應(yīng)結(jié)束后

16、，B池溶液的pH1。（增大、減小、不變，忽略氣體溶于水）。 當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量 （增加或減少）g。21 .如圖所示裝置中電極 a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol- L 一1。行博睛溶液I溶液RA為 池，（填“原電”或“電解”），其中的 Ag極為 極，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）B 裝置中白電極 b極為 極，電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。經(jīng)過一段時(shí)間后，B裝置中溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少 3.25 g 時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。22 .已知甲池

17、的總反應(yīng)式：2CHO* 3Q+4KOH=2KCO + 6H2O（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。k口打濟(jì)液過溶液甲池乙池甲池是 裝置；乙池是 裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CHOH的電極名稱是 , B（石墨）電極的名稱是(3)寫出電極反應(yīng)式：通入Q的電極的電極反應(yīng)式是 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)23 .某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2請(qǐng)回答：I .用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的，f#況下，不能替代Cu作電極的是 (填序號(hào))。

18、A.鋁B.石墨C.銀D.鉗(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為 。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，5%(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到 的現(xiàn)象有。n.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色； 停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(Fe4 )在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Fe - 6e + 8OH =FeO24 + 4H2。和(6)若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

19、體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少 go2K2FeO4+ 3Zn=FeQ + ZnO+ 2K2ZnO,(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng):該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為 。24 .現(xiàn)以H、Q、熔融鹽NaCO組成的燃料電池， 采用電解法制備 NbQ,裝置如圖所示，其中Y為CO。寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 在電解池中生成N2Q的電極反應(yīng)式為25 .已知H2Q是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以 收。工形式存在。目前研究比較熱門的 AlH2O電池,其電池總反應(yīng)為 2A1 + 3皿=2A。j +OF-T+ HkO。現(xiàn)以Al-H 2Q電池電解尿素CO(NH2) 2的堿性溶液制

20、備氫氣(右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題：(1)電極 b是 極，電極反應(yīng)式為 (2)右池是 池，電極 c的電極反應(yīng)式為 (3)通電2 min后，Al電極的質(zhì)量減輕 2.7 g ,則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為 L(標(biāo)準(zhǔn)況)。答案解析1.C【解析】因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為Q+4e+4H+=2HO, A錯(cuò)誤；a與電池正極相連，a為電解池陽(yáng)極，b與電池的負(fù)極相連，b為電解池陰極，所以應(yīng)該是a極的鐵溶解， b極上析出Cu, B錯(cuò)誤；a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，為粗銅的精煉，電解時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，C正確；a、b兩極均是石墨時(shí)，電

21、解 CuSO溶液時(shí)，a極產(chǎn)生的氣體為O,產(chǎn)生1 mol O2需4 mol電子，所以需要燃料電池的 2 mol H 2,二者的體積并不相等，D錯(cuò)誤。2 .A【解析】電極I是原電池的負(fù)極，電極n是原電池的正極，電極出是電解池的陽(yáng)極，電極W是電解 池的陰極，故電流方向：電極W 一。一電極I, A正確；電極I發(fā)生氧化反應(yīng)， B錯(cuò)誤；電極n是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有單質(zhì)銅析出，C錯(cuò)誤；電極出是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 Cu 2e =Cli + , D錯(cuò)誤。3 .D【解析】甲池為原電池，作為電源，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；根據(jù)原電池的形成條件，通入CHOH的一極為負(fù)極，通入 Q的一極

22、為正極，在堿性介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)：CHOH- 6e + 8OFH =%+ 6H2O, B錯(cuò)誤；乙池總反應(yīng)：2CuSO+ 2H2QUML-2Cu + QT + 2建SO應(yīng)加入CuQ C錯(cuò)誤；丙池 中：MgCb+ 2Ho 通電 Mg(OHM + CI2 T + H4 ,消耗 0.0125 mol O 2,轉(zhuǎn)移 0.05mol 電子，生成 0.025 mol Mg(OH) 2,其質(zhì)量為 1.45 g 。 4.B【解析】氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)式為Q+4H+ +4e=2HO, A錯(cuò)誤；還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極先放電，電解時(shí)， a電極周圍首先放電的是 BL而不是 Cl

23、,所以還原性：Br >Cl , B正確；電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，C錯(cuò)誤；燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗 0.02 g H 2,根據(jù)電極反應(yīng)：H2-2e =2H+,轉(zhuǎn) 移電子0.02 mol , b極的電極反應(yīng)為 2H+ + 2e=H,產(chǎn)生0.02 g H 2, D錯(cuò)誤。5.C【解析】由電池總反應(yīng)方程式可知，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為 Al + 4OFH - 3e=AD5+2HO, A錯(cuò)誤；在電流回路中，導(dǎo)線依靠電子，電解質(zhì)溶液依靠離子構(gòu)成電流回路，電解 液中無電子通過，B錯(cuò)誤；濾紙上石墨極和正極相連，為陽(yáng)極，2C/一 2e=Cl2f ,銅極

24、和電源負(fù)極相連，為陰極，水電離產(chǎn)生的H+放電，2H2。+ 2e=HT + 2OH, b極附近OH濃度增大，所以往濾紙上滴加酚酗:試液，b極附近顏色變紅，C正確；b極(Cu)作為陰極，不參與反應(yīng)，b極附近無Cu(OH)2 生成，D錯(cuò)誤。6.C【解析】右池兩電極相同，且逸出氣體，可知左池為原電池， 右池為電解池。當(dāng)K閉合時(shí)，根據(jù)5日1 的移向，可判斷 M極為負(fù)極，N極為正極，則 Y為陽(yáng)極，X為陰極，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：M- 2e-=M+, c(M2+)增大，A錯(cuò)誤；正極：N2 +2e =NI, B錯(cuò)誤；陽(yáng)極(Y) : 2Cl -2e =Cl2?,發(fā)生 氧化反應(yīng)，陰極(X) : 2HI+ + 2e

25、 =H2T (或2H2e =H2T + 2OF-T),發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；在X 極(陰極)附近 Al3+3OH =Al(OH)3j , D錯(cuò)誤。7.A【解析】左圖為電解池，右圖為原電池，B錯(cuò)誤；由電源判斷 a為陰極，電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式：4H+4e=2HT , -22e A正確；c電極貯存氧氣，d電極貯存氫氣，電解質(zhì)溶液為酸 性，d是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H+, c為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)：C2+4HI+ 4e =2HO, C D錯(cuò)誤。8.B【解析】該燃料電池的總反應(yīng)：2H2+Q=2HO,電解時(shí)2HaO、電2H4 + Q T , HkO可以循環(huán)利用， 不需要補(bǔ)充，

26、A錯(cuò)誤；光電轉(zhuǎn)換器可提供電能，產(chǎn)生H2和Q, H2和。燃燒提供電能，B正確；水電解時(shí)陰極為2H +2e =HIT , C錯(cuò)誤；燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH-2e =2H>0, D錯(cuò)誤。9 .A【解析】圖示是ZnCuSO- Cu原電池，相對(duì)活潑金屬 Zn作為負(fù)極，Zn- 2e =Zn2+ ,發(fā)生氧化反 應(yīng)，Cu作正極，Cu2+ + 2e =Cu,發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；電子只能在電極和導(dǎo)線間流動(dòng)，不能在 溶液中移動(dòng)，Zn-a, bfCu, B錯(cuò)誤；與負(fù)極相連的 a為陰極，電極反應(yīng)：2H2O+ 2e =H2 T + 2OH,可使酚酬:變紅，D錯(cuò)誤；為保持電荷守恒，鹽

27、橋中的C廠會(huì)移向甲池，5% 濃度不變，C錯(cuò)誤。10 .D【解析】鉛蓄電池負(fù)極為 Pb, Pb 2e + SO -=PbSO;正極是 PbQ, PbO+ 2e + SO - + 4H+ =PbS(O + 2H2O, C錯(cuò)誤，H+向正極移動(dòng)，移向 PbQ, A錯(cuò)誤；由于兩極均生成了PbSO,兩極質(zhì)量均增加。電解池中，陽(yáng)極 Al失去電子，反應(yīng)式： 2AI+3H2O- 6e =Al2O+6H+;陰極Pb,6H + 6e =3Ha; 根據(jù)電子守恒，3Pb6eAI2Q, B錯(cuò)誤；電解池中 Pb為陰極，電極本身不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變， D正確。11 .D【解析】合上電鍵后，甲池和乙池構(gòu)成原電池，丙池、丁池分別

28、形成電解池。A項(xiàng)，鋅的活潑性大于銅，所以鋅為原電池的負(fù)極。銅為正極，Cu2+ 2e =Cu,鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向乙池移動(dòng)以平衡電荷，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，丙池中石墨為陽(yáng)極，銀為陰極，電解硝酸銀溶液生成HNQ Ag和Q,不是電鍍池，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中生成 HNQ Ag和Q,溶液的pH降低，Q2Mg(OH>，所以當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)的變化可得對(duì)應(yīng)關(guān)系式：mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生的固體質(zhì)量為0.56 L +22.4 L - mol 1X2X58 g - mol 1 = 2.9g,正確。12 . (1) A(2) 2H+2e-=Hf

29、(或 2H，O+2e =HJ +20H)(3)增大(4) 0.28(5) 2FeO：=+6e +5Ho=FeO+10OH【解析】(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金 屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅。(2) N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H+2e =HT (或 2H2O+2e H2T+2OH )。(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶 液呈堿性，溶液的 pH增大。(4) X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且 Y電極失

30、電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為 0.6ML0.168L 邛 /xg,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得 7 X2=r X4+-x=0.28。22.4L mol-1 22.4L mol-1 56 g-mol(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO +6e +5H2OFe2O3+10OH。13 .(1)原電池 電解池 (2)負(fù)極 陽(yáng)極O 2+ 4e + 2H2O=4OH4Ag+ +4e =4Ag(4)4AgNO3+ 2H2O!L4Ag+ Q T + 4HNO【解析】根據(jù)題意，甲池是一個(gè)燃料電池，則乙池為電解池，在甲池中CHOH發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，Q發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，

31、A與CHOH極相連，為電解池的陰極， B為陽(yáng)極， 電極反應(yīng)式為甲池：負(fù)極：2CHOH- 12e +16O口 =2CO+12H2。正極：3Q+ 12e + 6H2O=12OH乙池：陽(yáng)極：4OH-4e =2H>O+ QT陰極：4Ag + 4e =4Ag總反應(yīng)：4AgNO+ 2HzO4Ag+ Q T + 4HNQ14 .(1)負(fù)極 H22e + 20H =2H2O(2)陽(yáng)極鐵極(3)減小 Ci2 +2e =Cu【解析】(1)通入氫氣的電極為負(fù)極，由于電解質(zhì)溶液是堿性的，所以該電極反應(yīng)式為 H2-2e +2OH=2H2Oo(2)由于石墨電極與電源的正極連接，所以石墨電極為陽(yáng)極，反應(yīng)一段時(shí)間后，在

32、乙裝置中滴入酚儆溶液，溶液中的H+在陰極(Fe電極)放電，破壞了附近的水的電離平衡，該區(qū)域的溶液顯堿性，因此鐵極的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，因?yàn)榇帚~中有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬失去電子，而得到電子的只有Cu2+,所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度會(huì)減??；精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu2+ +2e =Cib15 .(1) 2Cl + 2HzQUL 2OH + Cl 2 T + H4 (2)C nH2nQ4ne + nHbO=iC(+ 4nH(3)BH；-8e +8OH =BO + 6H2O 紅 Q + 2HO+ 4e =4OH B【解析】(1)裝置為原電池，鐵為負(fù)極，被腐蝕；

33、裝置為原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵作正極 被保護(hù)。裝置為電解池，鐵作陰極被保護(hù)。裝置中鐵被保護(hù)，實(shí)際是電解飽和食鹽水，生成氫 氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2CI 一+ 2H2OJi2OH +C12T + H4。(2)燃料電池中燃料作負(fù)極反應(yīng)，失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)為 CHnQ4ne+nHO=nCO+ 4nH+。(3)NaBH4/H2Q燃料電池中負(fù)極為 BH發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為BH- 8e + 8OH =B0 6H.0,即A為負(fù)極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酗:的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子，在該電極生成氫氧化鈉，使酚配變紅色

34、；c點(diǎn)的電極反應(yīng)是 Q + 2H20+ 4e=4OH;若用碘化鉀淀粉溶液浸濕濾紙， c處出現(xiàn)藍(lán)色，則 c處發(fā)生反應(yīng)2I 2e=I2, c為陽(yáng) 極，則b接電池正極，因?yàn)?A是負(fù)極，B是正極，所以b連接B極。16 .(1)正極 CH+4c2 8e =CO+ 2H2O (2)4OH 4e =2HO+ Od 1 ac【解析】(1)原電池中電流的方向是從正極流向負(fù)極，故c電極為正極；d電極為負(fù)極，通入的氣體為甲烷，d電極反應(yīng)式為 CH + 4O2 8e=CO+ 2H2Q (2)用惰性電極電解 CuSO溶液時(shí)，陽(yáng)極(a 電極)反應(yīng)式：4OH -4e =2HIO+ QT ;陰極反應(yīng)式：2Cuf+ + 4e

35、=2Cu, n(O2)=安:;弋1 =17 5 X103mol。線路中轉(zhuǎn)移電子白物質(zhì)的量為2.5 X103moIX4= 0.01 mol ，溶液中c(H )= 0.1 mol - L t, pH= lg 0.1 =1。加入CuO或者說CuCO與溶液中的 4反應(yīng)，可使電解質(zhì)溶液 恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。17 .(1)原電池 陽(yáng)極(2)CH4+10OH8e =CO +7H2O Ag +e =Ag H2和 NaOH(3)12 HCl【解析】(1)由圖可知，甲裝置為燃料電池，是原電池，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，與電池正極相連的電極A為陽(yáng)極，B為陰極，C為陽(yáng)極，D為陰極。(2)甲裝置中由于

36、電解質(zhì)為 KOHm夜，負(fù)極反應(yīng)為 CH+10OFH-8e =CO +7H2O,正極反應(yīng)為 Q+ 2H2O+ 4e =4OF-T,乙、丙裝置為電解池， B極反應(yīng)式為 Ag+ + e =Ac|, D極發(fā)生反應(yīng)為 2H+ + 2e =HJ ,由于D極消耗了 H破壞了水的電離平衡，最終在 D極產(chǎn)生大量NaOH§液，故D極產(chǎn)物 為H2和NaOH 在丙裝置中，陽(yáng)極 C發(fā)生反應(yīng)：2Cr 2e=CLT ,陰極D發(fā)生反應(yīng)：2H+2e=H T , n(氣 體)=0.112 L -22.4 L mol 1 = 0.005 mol ，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e ) = 0.005 mol ,c(OH

37、) =0.005 mol -0.5 L =0.01 mol - L 1, c(H + ) = 10 12mol - L 1, pH= 12, n(NaOH)= n(HCl) = 0.005 mol ，所以若要使丙池恢復(fù)電解的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl氣體0.005 mol。18 .(1)原電池 CHOH-6e +8OH =WO23 + 6HO(2)陽(yáng)極 4AgNO+ 2H2O 遁- 4Ag、|, + Q T + 4HNO(3)280mL 陰極 1.6 g(4)減小增大【解析】(1)甲池為原電池，作為電源，電解乙、丙池，根據(jù)原電池的形成條件，通入CHOH的一極為負(fù)極，通入 Q的一極為正極，在堿性

38、介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)：CHOH- 6e +8OFH =0 +6建。；(2)石墨連電源的正極，為電解池的陽(yáng)極，乙池為電解 AgNO溶液，總反應(yīng)：4AgNO+ 2HO通電4AgJ + QT + 4HNO;(3)乙池中B電極析出 Ag, 根據(jù)串聯(lián)電路中電子相等可得 4Ag4eQ2Cu, n(Ag) = 5.4/108 = 0.05 mol , n(O2) =0.05/4 =0.0125mol, VO2) = 280 mL, n(Cu) =0.05/2 = 0.025 mol , n(Cu) = 1.6 g, Cu2+ + 2e=Cu得電子，在電解池的陰極 (D);(4)甲中消耗 OH, pH減小；丙中總

39、反應(yīng)：2NaCl+ 2HOHU+Cl2T + 2NaOH pH增大。19 .(1)正極 CHOCH 12e + 16OH =C。= + 11H2O(2)陰極 2c一 2e-=Cl2f(3)鐵極 石墨為陽(yáng)極，氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為陰極，4反應(yīng)，生成OH,由于陽(yáng)離子交換膜只允許鈉離子向陰極區(qū)移動(dòng)，故NaOHE要在陰極區(qū)生成。(4)Zn 2e =Zn2、Cu 2e =Ci2減小【解析】(1)甲為燃料電池，提供電能，通燃料(甲醛)的電極是負(fù)極，通氧化劑 (氧氣)的電極是正極，負(fù)極上甲醍失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性溶液中電極反應(yīng)式為CHOCH12e+ 160H =2'。、 + HH2O0(2)乙

40、、丙池屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，是陰極，石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式： 2Cl - 2e =Cl 2 T。(3)乙池中陰極為水中氫離子放電，電極反應(yīng)：2HO+ 2e =H2T + 2OF-T,導(dǎo)致陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，乙裝置中生成NaOHfc要在鐵極區(qū)。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽(yáng)極上不僅有銅，還有鋅失電子進(jìn)入溶液，陰極上析出銅離子， 陽(yáng)極反應(yīng)式分別為 Zn- 2e =Zn2+ > Cui- 2e =Cui+ ,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽(yáng)極上溶解的銅小 于陰極上析出的銅，反應(yīng)一段時(shí)間，丙裝置中硫酸銅溶液濃度將減小。20

41、.(1)原電池 電解池(2)負(fù)極 Zn 2e =Zr2+ 正極 Cu2+ + 2e =Cu 陽(yáng)極 2CL 2e-=Cl2f 有氣體生成，溶液變紅 增大 減少 0.65【解析】(1)鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A裝置是原電池，B裝置中電極均是惰性電極，屬于電解池。(2)在原電7中，Zn+ Cu2+=Zr2+ Cu,鋅是負(fù)極，Zn- 2e =Zr2+ ; Cu是正極，Cu + 2e =CifcC電極與原電池的正極相連作陽(yáng)極，2Cl - 2e =Cl2,。C2電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，2HI+ 2e=HJ(或2H2O+ 2e =H2T + 2OF-T)。由于氫離子放電破壞陰極周圍水的電

42、離平衡，導(dǎo)致陰 極周圍氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，堿能使酚酬:顯紅色。B電解池反應(yīng)為2KCI +2H202K 通 ” oh HT + CI2T。(3)若工作一段時(shí)間后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣 224 mL,其物質(zhì)的量是 0.01 mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的 量是0.02 mol 。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗鋅的物質(zhì)的量是0.01 mol ,質(zhì)量減少 0.01 mol X65一 1八八Lg mol = 0.65 g。21 .(1)原電池正還原(2)陰 2H+2e =HT 2NaCl + 2H2O 主電 2NaO- H2T + C12T 增強(qiáng) (3)1.12【解析】B中兩電極相同，不能為原

43、電池，A中鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Zn+Cu2=Zn2 + Cu,鋅是負(fù)極 Zn-2e =Zn2 ; Cu是正極，Cu2 + 2e =Cib因此A裝置是原電池。(2)B裝置是電解池，b電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e =HJ(或2H0+ 2e =H2T + 20H )。A電極與原電池的正極相連，作陽(yáng)極，氯離子放電，2C一2e =Ci2f ,合并得到 B裝置中總反應(yīng) 2NaC1 + 2H2Q上電2NaOH HT + CI2T,有氫氧化鈉強(qiáng)堿 生成，因此溶液的堿性增強(qiáng)。(3)若工作一段時(shí)間后，當(dāng) Zn片質(zhì)量減少3.25 g時(shí)，即0.05 mol ,根據(jù)Zn2e-=Zn2+可知導(dǎo)線 中轉(zhuǎn)移電子 0.05 mol X2= 0.1 mol。a極電極反應(yīng)式為 2Cl 2e-=CLT ,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 可知逸出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 0.05 mol X22.4 L - mol 1= 1.12 L 。22 .(1)原電池(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?電解池(電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能)(2)負(fù)極陽(yáng)極O 2+ 2HB 4e- - 4OH(4)4AgNO4+ 2H2O *電 4