第2課時元素周期律

1、第一章第一章 物質(zhì)結構物質(zhì)結構 元素周期表元素周期表 第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律 （第（第2課時）課時）原子核外電子排布的變化原子核外電子排布的變化+642 一、粒子半徑大小的比較規(guī)律一、粒子半徑大小的比較規(guī)律 1.同周期同周期從左往右原子半徑逐漸減小從左往右原子半徑逐漸減小, , 如：如： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 2.同主族同主族從上到下原子半徑逐漸增大，相同價態(tài)的離子從上到下原子半徑逐漸增大，相同價態(tài)的離子 半徑逐漸增大半徑逐漸增大, ,如如: : 原子半徑原子半徑 r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) 相同價態(tài)的離子半徑相同

2、價態(tài)的離子半徑 r(F)r(Cl)r(Br)r(I) 3.同種元素同種元素的陽離子半徑小于相應的原子半徑，如：的陽離子半徑小于相應的原子半徑，如： r(Na)r(Na)，r(Mg2)r(Cl)，r(S2)r(S) 5.具有相同電子層結構具有相同電子層結構的離子的離子, ,核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大, ,半徑越小，半徑越小，如如: (與與10號號Ne原子電子層結構相同的離子半徑）原子電子層結構相同的離子半徑） r(N3)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)典例導析典例導析知識點知識點1：粒子半徑大小的比較：粒子半徑大小的比較例例1下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最下列化合物

3、中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是小的是()ALiI BNaBrCKClDCsF解析解析題目中的堿金屬離子題目中的堿金屬離子Li的半徑是最小的，的半徑是最小的，Cs的的半徑是最大的；半徑是最大的；4種鹵素陰離子中種鹵素陰離子中F的半徑是最小的，的半徑是最小的，I的的半徑是最大的。顯然，陰離子與陽離子半徑之比最小的應是半徑是最大的。顯然，陰離子與陽離子半徑之比最小的應是CsF。答案答案D跟蹤練習跟蹤練習1下列粒子半徑大小的比較中正確的是下列粒子半徑大小的比較中正確的是()Ar(S2)r(O2)r(O) Br(Al)r(Mg)r(Na)Cr(Na)r(O2)r(F) Dr(Na)r(Na)r(

4、Cl)答案答案A1、元素的金屬性和非金屬性的遞變情況、元素的金屬性和非金屬性的遞變情況 二、元素周期表和元素周期律的應用二、元素周期表和元素周期律的應用圖表中虛線表示圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素金屬元素和非金屬元素的分界線，其的分界線，其左下角區(qū)域為左下角區(qū)域為金屬元素金屬元素，右上角區(qū)域為，右上角區(qū)域為非金屬元素非金屬元素。思考題思考題1元素周期表中除放射性元素外，什么元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？答案答案Cs；F2、元素常見化合價與元素在周期表中位置的關系、元素常見化合價與元素在周期表中位置的關系（

5、1）主族元素：最高正價最外層電子數(shù)）主族元素：最高正價最外層電子數(shù)(價電子數(shù)價電子數(shù)) 主族序數(shù)主族序數(shù)（2 2）非金屬主族元素化合價一般規(guī)律：）非金屬主族元素化合價一般規(guī)律：最低負價最低負價族序數(shù)族序數(shù)8 8最高正價最高正價| |最低負價最低負價| |8 8思考題思考題2 2：氫元素的最高正價為氫元素的最高正價為1,1,最低負價是否應為最低負價是否應為- -7?7?3、元素周期表與元素周期律的關系、元素周期表與元素周期律的關系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。答案答案

6、不是，氫元素的最低負價應為不是，氫元素的最低負價應為1 12 21 1。4、元素周期表和周期律的應用、元素周期表和周期律的應用（1）便于對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究。）便于對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究。（2）為發(fā)現(xiàn)新元素及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供了）為發(fā)現(xiàn)新元素及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供了線索。線索。（3）在周期表中）在周期表中金屬與非金屬的分界金屬與非金屬的分界處尋找半導體材處尋找半導體材料。料。（4）農(nóng)藥中含有的）農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期等元素集中在周期表表右上角右上角區(qū)域。區(qū)域。（5）在）在過渡元素過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金中尋找催化劑和耐高溫、耐腐

7、蝕的合金材料。材料。（6）在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素）在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途?？偨Y：總結：元素周期表中同周期、同主族元素原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中同周期、同主族元素原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置周期表中位置同周期同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下) )原原子子結結構構核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)主要化合價主要化合價元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性和非金屬性最高價氧化物對應水最高價氧化物對應水化物的酸、堿性化物的酸、堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性原子得

8、失電子能力原子得失電子能力依次增大依次增大逐漸增大逐漸增大相同相同依次增多依次增多依次增多依次增多相同相同依次減小依次減小( (稀有氣體除外稀有氣體除外) )依次增大依次增大最高正價由最高正價由117 7負價由負價由441 1最高正價、負價相同最高正價、負價相同最高正價主族序數(shù)最高正價主族序數(shù)金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱堿性減弱堿性減弱酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強酸性減弱酸性減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱失電子：大失電子：大小小得電子：小得電子：小大大得電子：大得電子：大小小失電子：小失電子

9、：小大大 特別提醒特別提醒 以上變化規(guī)律中，不包括稀有氣體元素以上變化規(guī)律中，不包括稀有氣體元素 元素周期表中元素周期表中“位位”、“構構”、“性性”三者的辯證關系三者的辯證關系跟蹤練習跟蹤練習1元素元素M的最高正價和負價的絕對值之的最高正價和負價的絕對值之差為差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是所形成的化合物可能是()AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr2答案答案C跟蹤練習跟蹤練習2下列有關性質(zhì)的遞變性的敘述中正確的下列有關性質(zhì)的遞變性的敘述中正確的是是()AO、S、Na的原子半徑依次減小的原子半徑依次減小BLiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強的堿性依次增強CHF、NH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強DMg、Al、Na的還原性依次增強的還原性依次增強答案答案B跟蹤練習跟蹤練習3在元素周期表中，主族元