離子反應(yīng)(二)

1、知識(shí)回顧知識(shí)回顧1 1、什么是電解質(zhì)？、什么是電解質(zhì)？ 2 2、電解質(zhì)的種類？、電解質(zhì)的種類？3 3、如何書寫電離方程式？、如何書寫電離方程式？ （在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＃ㄋ?、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物）（酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物）拆：原子團(tuán)不拆，拆：原子團(tuán)不拆，NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32- 2- ；寫等式：等號(hào)左邊寫化學(xué)式，等號(hào)右邊寫離子符號(hào)；寫等式：等號(hào)左邊寫化學(xué)式，等號(hào)右邊寫離子符號(hào)；配平：質(zhì)量守恒（原子守恒），電荷守恒。配平：質(zhì)量守恒（原子守恒），電荷守

2、恒。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子反應(yīng)的概念。2.掌握離子方程式的書寫及其意義。3.理解離子反應(yīng)的發(fā)生條件。4.能夠解決簡(jiǎn)單的離子共存問題。自主學(xué)習(xí)1、離子反應(yīng)的概念2、如何書寫離子方程式3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、離子反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)探究2-1：編號(hào)實(shí)驗(yàn) 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mL稀KCl溶液 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mLBaCl2溶液現(xiàn)象混合前混合前離子離子混合后混合后離子離子解釋及解釋及結(jié)論結(jié)論沒有明顯變化沒有明顯變化有白色沉淀生成有白色沉淀生成 NaNa2 2SOSO4 4= 2Na= 2Na + +SO+SO4 42-2- BaCl BaCl2 2=Ba

3、=Ba2+2+2Cl+2Cl- -NaNa2 2SOSO4 4= 2Na= 2Na + + + SO+ SO4 42-2-KCl=KKCl=K+ + + Cl+ Cl- -K K+ + 、Cl-Cl-、NaNa + +、 SOSO4 42 2- -NaNa + + 、 ClCl- -沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的液仍然是自由移動(dòng)的NaNa+ +、ClCl- -、K K+ +、SOSO4 42-2-發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：BaBa2+2+、SOSO4 42-2-生成了難溶的生成了難溶的BaSOBaSO4 4一、離子反應(yīng)1.1.定義：定義： 在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)

4、溶液, ,有離子有離子參加或生成參加或生成的反應(yīng)叫的反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子反應(yīng)。2.2.離子反應(yīng)特點(diǎn)離子反應(yīng)特點(diǎn): :離子數(shù)目有變化離子數(shù)目有變化-增加或減少增加或減少 例如：例如：硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl二、離子方程式 定義：用定義：用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示反應(yīng)的的式子式子叫做離子方程式。叫做離子方程式。怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？子方程式呢？三、離子方程式的書寫步驟寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式：寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)基礎(chǔ)）Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

5、拆：拆：把把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆拆寫成離子形式，寫成離子形式，弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、 沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示等仍用化學(xué)式表示（關(guān)鍵關(guān)鍵）刪刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：查：是否符合客觀規(guī)律是否符合客觀規(guī)律 原子個(gè)數(shù)是否守恒原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒 離子的書寫是否正確離子的書寫是否正確Ba2+ SO42-=BaSO4 一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查練習(xí)：練習(xí)：1、Ba(NO3)2與與Na2SO4 離子方程式離子方程式2、CaCO3 與與HCl的離子反應(yīng)方程式的

6、離子反應(yīng)方程式SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+ = 2+ = BaSOBaSO4 4CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2書寫離子方程式應(yīng)注意的問題書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 ：1 1、把、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子形式，拆寫成離子形式，弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。等仍用化學(xué)式表示。 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 ；弱堿：弱堿：NHNH3 3.H.H2 2O O 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HClHCl、HBrHBr、HNOHNO3 3

7、、H H2 2SOSO4 4、HIHI、HCIOHCIO3 3 ；弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、H H2 2S S2 2、凡凡不是在溶液中進(jìn)行不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般的反應(yīng)一般不能寫不能寫離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O鉀鈉鋇銨氫氧溶，硝酸全可溶，氯化不溶有銀，

8、硫酸不溶有鋇，碳酸只溶鉀鈉銨 。P1103、弱酸的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方程式中要拆開寫。例：（1）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（2）KHSO4與BaCl2反應(yīng):SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 44、對(duì)于微溶物：（MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、AgAg2 2S0S04 4、CaSOCaSO4 4） A A、在、在生成物生成物中有中有微溶物微溶物析出時(shí)，微溶物用析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式化學(xué)式表示表示 例：例：NaNa2 2SOSO4 4

9、溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液：溶液：SOSO4 42- 2- +2Ag+2Ag+ + = =AgAg2 2S0S04 4B B、當(dāng)、當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物，若處于里有微溶物，若處于溶液溶液狀態(tài)狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，寫成寫成離子符號(hào)離子符號(hào)。若為懸濁液或固態(tài)時(shí)，寫成化學(xué)式。若為懸濁液或固態(tài)時(shí)，寫成化學(xué)式。 例：例：COCO2 2氣體通入澄清石灰水中：氣體通入澄清石灰水中： COCO2 2 + + CaCa2+2+ + 2OH + 2OH- - =CaCO =CaCO3 3 +H +H2 2O O 例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶

10、液： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3+ 2OH+ 2OH- -由以上的題目，你得出什么結(jié)論？由以上的題目，你得出什么結(jié)論？分別寫出分別寫出NaOH+HCl NaOH+HCl KOH+HCl KOH+HCl NaOHNaOH+H+H2 2SOSO4 4 KOH+HKOH+H2 2SOSO4 4 的方程式和離子方程式的方程式和離子方程式異同：異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同?；瘜W(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。結(jié)論結(jié)論: :1.1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：中和反應(yīng)的本質(zhì)是：由酸電離出來的由酸電離出來的H+與由與由堿電離出來的

11、堿電離出來的OH- 結(jié)合生成了結(jié)合生成了H2O H+OH-=H2O2.2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示而且還可以表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。離子方程式離子方程式的意義的意義思考：思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成HOHH2OHOHH2O 這一離子方程式只這一離子方程式只能表示能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類這一類型的中和反應(yīng)。型的中和反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)是不是所有的電解質(zhì)溶液相互混合都會(huì)發(fā)溶液相互混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？生離子反應(yīng)呢？ 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3】 P3

12、3 P33現(xiàn)象離子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入2 mL NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu2+2OH- =Cu(OH)22.向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。紅色褪去 OH-+ H+ =H2O3.向稱有2 mL Na2CO3溶液的試管里加入2 mL稀鹽酸。產(chǎn)生無色氣泡2H+ + CO32- =H2O+CO2四、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件四、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 1、生成、生成難溶的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)： Ag Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl2 2、生成、生成揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)( (

13、氣體氣體) )： 2H 2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O+COO+CO2 23 3、生成、生成難電離物質(zhì)（弱酸難電離物質(zhì)（弱酸. .弱堿弱堿. .水）：水）： H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O觀看觀看flash,flash,進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2( (2 2) )以守恒為依據(jù)以守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H Al+3H+ + = = Al

14、Al3+3+H+H2 2(3)(3)以電荷守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù)如：如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 ( (正確正確) )Fe3+Fe =2Fe2+(4)(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2(5)(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O下列離子方程式正確的是（下列離子

15、方程式正確的是（ ）ACu（OH）2與稀與稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與與 HCl反應(yīng)反應(yīng) O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 B B下列各組中的離子，能在溶液中大量下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-D D判斷離子是否能夠大量共存

16、判斷離子是否能夠大量共存 幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。否則，就不能大量共存。1.1.離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存（1）生成難溶物生成難溶物（如（如Ba2+與與SO42-、CO32-；Ag+與與Cl-）（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)（如（如H+與與HCO3-、CO32- ；OH- 與與NH4+）（3）有難電離物質(zhì)生成有難電離物質(zhì)生成(即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì)) (如如H+與與O

17、H-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-與與H+、HCO3-)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律】溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無無有色離子：有色離子：常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+（藍(lán)色）（藍(lán)色）、FeFe3+3+（棕黃色）（棕黃色）、FeFe2+2+（淺綠（淺綠色）色）、MnOMnO4 4- -（紫紅色）（紫紅色）等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與H H+ +反應(yīng)的離子；如：反應(yīng)的離子；如： OH-、