山東省濰坊市-學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、山東電濰坊市2022-2A18學(xué)年離一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題試卷類型A 2022.7本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部?？偡种?00分，考試時(shí)間為 60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷選擇題，共42分選擇題此題包括14小題，每題了分，共 42分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A. 碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉B.氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣C.硫黃可用于制黑火藥D.向豆?jié){中參加鹽鹵做豆腐2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 油脂屬于天然高分子化合物B. 合成纖維的主要成分是纖維

2、素C. 苯在一定條件下可與濃硝酸發(fā)生取代反響D. 燃燒后能生成 CO2和H2O的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素3. 锎29；cf是一種放射性元素，在醫(yī)學(xué)上常用于治療惡性腫瘤。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.25298Cf原子中電子數(shù)為98B.25298Cf原子中中子數(shù)為154c.298cf和292cf是兩種不同的核素d.锎元素位于元素周期表的第6周期4. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性依次減弱學(xué)習(xí)文檔僅供參考B. 主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于它所在的族序數(shù)202、MgCl2中所含化學(xué)鍵類型完全相同D.金屬元素與非金屬元素的原子間一定形成離子鍵5. 以下物質(zhì)的制取不

3、符合生產(chǎn)實(shí)際的是A. 用氯氣和石灰乳制取漂白粉C. 以氮?dú)?、氫氣為原料制備氨?. 反響+Y=W+的能量變化如下圖,B. 電解飽和食鹽水制取金屬鈉D. 以焦炭和鐵礦石為主要原料冶煉鐵F列有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A. 該反響為放熱反響B(tài). 該反響為吸熱反響C. 反響物的總能量高于生成物的總能量D. 該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行7. 以下實(shí)驗(yàn)中的頦色變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是ABCD實(shí)將NaOH溶液滴入FeS04向I-淀粉溶液將SO2通入含酚將熱銅絲插入稀驗(yàn)溶液中滴入少量氯水酞的NaOH溶液中硝酸中現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤河蔁o色變?nèi)芤杭t色褪去產(chǎn)生無色氣體，象為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐為藍(lán)色隨后變?yōu)榧t

4、棕色色A為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是與足量硫反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AB. lmolCH 3-CH3中含共價(jià)鍵數(shù)為 6Na氧氣和臭氧混合氣體中含有的電子數(shù)為8NaD.46g NO 2氣體中含有分子數(shù)-一定為Na9. 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖，其中丙元素最外層電子數(shù)是其電于層數(shù)的2倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.四種元素中原子半徑最大的是丁B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性丁一定強(qiáng)于丙C. 單核陰離子復(fù)原性乙強(qiáng)于丙D. 中的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧酸反響生成離子化合物10. 室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是/L 的 CuSO4溶掖 Na +、NH4+、NO3-、Mg2

5、+B. /L 的 FeCb溶液 I-、H+、Na+、SO42-C. 某無色溶液 H+、+、MnO4-、Cl-D. 能使石蕊變紅的溶液 Cl-、S032-、Fe2+、H+11. 硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，以下有關(guān)硝酸的說法正確的選項(xiàng)是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.從滴瓶中取用硝酸時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.濃硝酸試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注D.濃硝酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗12. 以下實(shí)驗(yàn)裝置不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖情f4A. 圖1裝置除去CO2中含有的少量 HCIB. 圖2裝置熱發(fā)濃縮NaCI溶液C圖3裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液D.圖4裝置別離CCI4萃取模水中的

6、碘后已分層的液體13. 如圖裝置，將溶液甲逐滴參加盛有固體乙的燒瓶中夾持裝置略去，以下對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃硝酸銅FeCl3溶液溶液顏色變深B醋酸貝殼過量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀C濃氨水生石灰AICI 3溶液產(chǎn)生白色沉淀D濃鹽酸MnO2石蕊試液溶液先變紅后褪色14. 以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入酸性MnO 4溶液中溶液紫紅色褪去乙烯發(fā)生氧化反響B(tài)將SO2通入BaNO32溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶于水C某化合物在酒精燈火焰上灼燒焰色為黃色法Z /厶臨4斗Arh 土卜該化合物定為鈉鹽D將兩小塊金屬鈉分別放入等體積的乙醇和水中都產(chǎn)生無色氣體

7、乙醇分子中的氫和水分子中的氫具有相同的活性第II卷非選擇題，共58分15. 13分以原油為原科生產(chǎn)聚烯烴的流程如下.二 -；P 十1逸 q -匚憎的;一答復(fù)以下問題1流程中表示的加工方法是 填序號。A.分餾B.分液C.裂解D.干餾C4C10的混合物中含戊烷，請寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4) 丙烯與乙烯化學(xué)性質(zhì)相似。丙烯可以與水反響生成丙醇，該反響類型是，丙醇中官能團(tuán)的名稱是 。(5) 寫出加熱條件下，用丙醇 (CH3CH2CH2OH)、乙酸和濃硫酸制取乙酸丙酯的化學(xué)方程式16. (14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲

8、烷氧化法合成甲醇的反響有(i) CH 4(g)+C0 2(g)D2C0(g)+2H 2(g) ?Hi=aJ/mol(ii) CO(g)+2H 2(g) CH30H(g)?H2=bJ/mol(iii) 2C0 2(g) = 2CO(g)+O2(g)?H3=cJ/mol(1)寫出CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式 。某溫度下，在2L容密閉容器中發(fā)生反響(i)，體系中n(CH4)隨時(shí)間的變化如下表t/s012345n( CH4) 01s內(nèi)反響速率明顯快的原因是 。 化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度或生成物濃度的變化量表示。用CH4表示0- 3s內(nèi)該反響的化學(xué)反響速率v=。 在該條件下，

9、能說明反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。nmol CH 4的同時(shí)生成 2n molCOc.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化逆(CO2)=v 正(H2)3甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如下圖質(zhì)子交換膜可以通過H+通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的 填正或 負(fù)"極，電解質(zhì)溶液中 H +向電極移動填 “ a或 “ b"17. 16分其?；瘜W(xué)興起小組欲用以下裝置制取純潔的氯氣及氯化物，并探究其性質(zhì)。答復(fù)以下問題1連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是 ;儀器的名稱是 ;裝置B中的試劑是。查閱資料知濃鹽酸可與2Cr2O7固體反響生成氯氣Cr2O72-變?yōu)镃r

10、3+，寫出上述反響的化學(xué)方程式 ;該反響中，復(fù)原劑是 。3取50mL氯氣與NaOH溶液反響生成的 “ 84消毒液，持續(xù)通入過量的 S02,溶液中開始 出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去，向反響后的溶液中先參加足量稀鹽酸，再參加過量氯 化鋇溶液，經(jīng) 填操作名稱、洗滌、枯燥、稱量，得到Wg白色沉淀；白色沉淀的化學(xué)式為 。上述實(shí)驗(yàn)過程中，溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是 CIO-與S02反響所致。 溶液中H+、Cl -和CIO-反響所致，反響的離子方程式為 。18. 15分銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。用黃銅礦主要成分為CuFeS2，其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如以下圖所示

11、答復(fù)以下問題1將黃銅礦粉碎的目的是 。高溫高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反響是 CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu,焙燒過程中元素被氧化，1molO 2參加反響時(shí)，反響中轉(zhuǎn)移電子 mol。向?yàn)V液A中通入Cl2的目的是。4NH 3的電子式為 ，向溶液B中通入NH3后發(fā)生反響的離子方程式為 5工業(yè)上用生物法處理 H2S的原理為硫桿菌作催化劑H2S+Fe2SO43=S J +2FeSO+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2SO43+2H2O由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最正確條件為 。假設(shè)反響溫度過高，反響速率下降，其原因是。co L1 h 145tn l0 嚴(yán) 5 2.0 2.5 303.5

12、pH<M>4B山東省灘坊市2022-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末假設(shè)試化學(xué)試題參考答案1-10: BCDAB BCCDA11-14 : CCDA15. (13 分)(1) C(2 分);(2) CH3-(CH2)3-CH3、中IECU,(JlTTlh3 分；(2 分)加成反響2分；羥基2分% h3sd4(5)CH 3COOH+CH 3CH2CH2OHCH3COOCH 2CH2CH3+H20(2 分)16. 14 分12CH 4g +O2g=：2CH3OHg H=2a+2b-cJ/ mol3 分，方程式記 1 分， H 記 2 分2反響開始階段，反響物的濃度最大，因而化學(xué)反響速率最大2分:0.25 mol/L s3 分，數(shù)對2分，單位1分；bd 2分3負(fù)2 分b2 分17. 16 分1檢驗(yàn)裝置氣密性2分分液漏斗2分飽和食鹽水2分22Cr2O7+ 14HCl= 2Cl +2CrCl 3 +3Cl2