第六章 鐵 人教版 習(xí)題精練

1、第六章 鐵一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 第六章 鐵 1. 鐵的物理性質(zhì)。 2. 鐵的化學(xué)性質(zhì) 3. 生鐵和鋼 4. 幾種常見(jiàn)的金屬二. 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 1. 鐵的化學(xué)性質(zhì) 2. 生鐵和鋼的區(qū)別三. 教學(xué)過(guò)程： 1. 鐵的物理性質(zhì) 純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，能傳熱，鐵的密度為7.86克/厘米3，熔點(diǎn)1535，沸點(diǎn)2750，具有良好的延展性。 2. 鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下，可以跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應(yīng)。 鐵跟氧氣反應(yīng) 在純氧中，鐵能劇烈燃燒，放出大量熱并火星四射，這是生成的黑色固體四氧化三鐵被熔化并濺落。 注意：鐵在空氣中難燃燒 在常溫和干燥空氣中，鐵

2、很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不容易生銹。 在潮濕的空氣中（或水中），鐵跟氧氣發(fā)生緩慢氧化而生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。因此，鐵生銹是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵生銹對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了很大的危害性和浪費(fèi)。防止鐵制品生銹的措施有：保持鐵制品表面潔凈和干燥，在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，如刷油漆，涂油、鍍其它金屬；或通過(guò)化學(xué)方法在鐵制品表面生成致密的氧化膜（如鋸條上的烤藍(lán)，主要是四氧化三鐵）。 鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng) Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解、有氣泡生成、溶液變?yōu)闇\綠色Fe2+在水中呈現(xiàn)

3、的顏色。 鐵跟硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 古代利用這個(gè)反應(yīng)制銅。 3. 生鐵和鋼 生鐵和鋼都是鐵的合金。生鐵含碳量24.3% ，鋼的含碳量0.032% 。 煉鐵原理是一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)。煉鋼是用氧氣或鐵的氧化物除去生鐵中多余的碳元素。 4. 幾種常見(jiàn)金屬 鋅、鋁、銅、鈦。 5. 雜質(zhì)不參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是根據(jù)參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物（均為純凈物）的質(zhì)量比進(jìn)行的，計(jì)算出來(lái)的質(zhì)量也是純凈物的質(zhì)量。但實(shí)際生產(chǎn)中，原料和產(chǎn)品都不可能是純凈物，而計(jì)算中必須轉(zhuǎn)化為純凈物。 例1. 含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦5000噸

4、，經(jīng)高爐冶煉可提取含雜質(zhì)為3.5%的生鐵多少噸? 分析：本題給出的反應(yīng)物和生成物都是不純的。在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中，必須是純凈物的質(zhì)量，因此必須把不純的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量。 解：設(shè)5000噸赤鐵礦煉出生鐵的質(zhì)量為x。1601125000噸×80% x ×96.5%x=2901.5噸答：略。 例2. 下列有關(guān)鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 A. B. Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 C. 2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2 D. 2Fe + 3CuSO4 =Fe2（SO4）3 + 3Cu 分析：鐵在常溫下的干燥空氣中相對(duì)比較穩(wěn)定，點(diǎn)燃后在純凈的

5、氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵而不是三氧化二鐵。鐵具有可變的化合價(jià)，但在置換反應(yīng)中鐵通常生成+2價(jià)的化合物，因此A、C、D不正確。答案為B。 例3. 將鐵片分別插入下列溶液中，過(guò)一會(huì)兒溶液質(zhì)量減少的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 食鹽水 分析：鐵片插入到硫酸亞鐵溶液和食鹽水中，由于不發(fā)生化學(xué)變化，所以溶液質(zhì)量不變。鐵片插入稀硫酸中，發(fā)生置換反應(yīng)，由于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，因此，溶液質(zhì)量增加，每56克鐵參加反應(yīng)生成2克氫氣，故溶液會(huì)增加54克。鐵片插入硫酸銅溶液中，每56克鐵參加反應(yīng)生成64克銅，故溶液會(huì)減少8克。答案為C。 例4. 將100克的鐵

6、片插入50克硫酸銅溶液中，反應(yīng)完全后，取出鐵片，稱量質(zhì)量為100.8克。計(jì)算反應(yīng)完全后鐵片上附著的銅的質(zhì)量，硫酸銅溶液中含硫酸銅的質(zhì)量。 分析：反應(yīng)后鐵片的總質(zhì)量比反應(yīng)前鐵片的多0.8克，是因?yàn)樯傻你~的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量多0.8克。 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，硫酸銅的質(zhì)量為y。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 64x y （x+0.8克）x=5.6克 y=16克答：略?！灸M試題】一. 選擇題 1. 下列做法中，會(huì)加快鐵銹生成的是 A. 將鐵暴露在潮濕的空氣中 B. 常溫下，保持鐵制品表面干燥并放置在干燥的空氣中 C. 在鐵制品的表面刷上一層油漆 D. 通

7、過(guò)氧化反應(yīng)，使鐵制品表面形成一層致密的氧化膜 2. 下列有關(guān)物質(zhì)的顏色的敘述不正確的是 A. 硫酸銅溶液為藍(lán)色 B. 氯化亞鐵溶液為綠色 C. 純凈的鐵片為銀白色的 D. 純凈的銅為紅色 3. 為了除去FeSO4 溶液中的少量雜質(zhì)CuSO4，可往溶液中加入的試劑是 A. 稀硫酸 B. 鹽酸 C. 鐵粉 D. 碳粉 4. 5.6克某種金屬跟足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2克氫氣，這種金屬是 A. 鋁 B. 鐵 C. 鋅 D. 鎂 5. 將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少溶液的質(zhì)量減少 其中正確的是 A. B. C. D. 6. 下列物質(zhì)屬于純

8、凈物的是 A. 生鐵 B. 鋼鐵 C. 鐵 D. 鐵礦石 7. 下列含鐵的化合物里，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 A. Fe2O3 B. FeO C. FeCO3 D. FeSO4 8. 下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A. 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B. 鐵在空氣中容易燃燒 C. 鐵具有可變化合價(jià) D. 鐵是由鐵原子直接構(gòu)成 9. 赤鐵礦的主要成分是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 10. 生鐵和稀硫酸充分反應(yīng)后，留有不溶于水的殘?jiān)?，其成分?A. 鐵 B. 氯化亞鐵 C. 硫酸亞鐵 D. 碳和一些雜質(zhì) 11. 下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，不產(chǎn)生火焰的是 A. 硫粉 B.

9、 氫氣 C. 鐵絲 D. 一氧化碳 12. 下列物質(zhì)中，不能由金屬跟鹽酸反應(yīng)來(lái)生成的是 A. 氯化鋅 B. 氯化鎂 C. 氯化鐵 D. 氯化亞鐵 13. Fe、Fe2+ 、Fe3+ 三種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)化學(xué)性質(zhì) A. B. C. D. 二. 填空題 1. 生鐵和鋼的主要成分都是_。生鐵里碳的含量在_之間，鋼里含碳量在_之間。 2. 用一氧化碳分別還原四氧化三鐵和三氧化二鐵，若想得到相同質(zhì)量的鐵，所需一氧化碳的質(zhì)量比為_(kāi)。 3. 有一固體混合物，可能有Zn、Fe2O3、C、Cu、CaCO3組成、取樣品放入稀鹽酸中，有兩種氣體生成，其中一種氣體能使澄清的石灰水變渾濁，另一種氣體是世界上最輕的氣體；再取樣品在高溫灼燒，取高溫灼燒后的固體殘?jiān)鋮s后再加足量的鹽酸，殘留物全部溶解，也有一種世界上最輕的氣體生成，則該混合物中，一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。三. 計(jì)算題 1. 將40克某種鐵的氧化物用足量的一氧化碳還原后，生成二氧化碳33克。求40克該氧化物中含鐵元素、氧元素各多少克？該氧化物中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比是多少？ 2. 某煉鐵廠用400噸含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦，最多可以冶煉出含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？【試題答