化學(xué)反應(yīng)的速率和限度li

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。行得慢。思考思考：請同學(xué)舉出一些例子。請同學(xué)舉出一些例子。這些化學(xué)變化有何差異？這些化學(xué)變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢思考：思考：我們應(yīng)該怎樣來衡量一個化學(xué)我們應(yīng)該怎樣來衡量一個化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？反應(yīng)的快與慢呢？判斷化學(xué)反應(yīng)進行得快慢的方法有哪些？1 1、產(chǎn)生氣體的快慢；、產(chǎn)生氣體的快

2、慢；2 2、固體質(zhì)量的變化；、固體質(zhì)量的變化；3 3、溫度的變化；、溫度的變化；4 4、渾濁程度；、渾濁程度；5 5、顏色變化、顏色變化只能粗略的估計化只能粗略的估計化學(xué)反應(yīng)進行的快慢學(xué)反應(yīng)進行的快慢（定性角度定性角度）準確的表示化準確的表示化 學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的需要統(tǒng)一的定量標準定量標準物體運動的快慢可以用物體運動的快慢可以用速度速度來表示（來表示（v=s/t)，物，物質(zhì)變化的快慢該怎么表質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？示呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率在已有知識里面，有在已有知識里面，有沒有表示沒有表示“快慢快慢”的的物理量？物理量？單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

3、反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v v表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度；3. 3. tt表示變化所對應(yīng)的時間表示變化所對應(yīng)的時間；4 4. .濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時間常用，時間常用s s，minmin?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) molL-1min-1或或molL-1s-1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算例例1 在一密閉容器中裝有在一密閉容器中裝有N2和和H2，反應(yīng)開始時，反應(yīng)開始時，N2的濃度為的濃度為2mol/L；H2的濃度為的濃度為5mol/L；反應(yīng)開始；反應(yīng)開始2min時，測得容器中時，測得容器中N2的濃度為的濃度為1.8mol/L，求這，求這2min內(nèi)內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？的平均速率各是多少？解：解： N2 + 3 H2 2NH3起始濃度（起始濃度（mol/L）：）： 2 5 02min后濃度后濃度(mol/L): 1.8變化濃度變化濃度(mol/L): 0.2 0.6 0.4所以所以:V(N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 m

5、ol/Lmin 同理同理: V(H2)= 0.3mol/LminV(NH3) = 0.2 mol/Lmin思考與交流思考與交流同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比和同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比和反應(yīng)方程式計量數(shù)之比有何關(guān)系？反應(yīng)方程式計量數(shù)之比有何關(guān)系？相等；相等； V(N2): V(H2):V(NH3)= 1:3:2高溫高壓催化劑4.4 0.4 例題例題2：反應(yīng)：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進行，升的密閉容器中進行，30秒后，秒后，NO 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量增加了增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來來表示為多少？表示為多少？問題問題

6、1：若用若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？多少？問題問題2：v(NO)=0.002mol/Ls 與與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應(yīng)的同一種是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls問題問題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點、小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點、規(guī)律。規(guī)律。（1）在定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，）在定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。如：必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。如：V（N2） （2）化學(xué)反應(yīng)速率都取

7、）化學(xué)反應(yīng)速率都取正值正值，且是某一段時間，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。內(nèi)的平均速率。（3）在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化）在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實際表示表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實際表示的的意義相同意義相同，且各物質(zhì)的，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比。（4）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)），因此，一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。注意：注意：求經(jīng)歷的時間求經(jīng)歷的時間 求濃度的變化求濃度的變化t

8、 t C=求物質(zhì)的量的變化求物質(zhì)的量的變化 nV= t t根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進行的快慢。根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進行的快慢。 有關(guān)計算類型有關(guān)計算類型:求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率=C/t 求化學(xué)反應(yīng)方程式求化學(xué)反應(yīng)方程式求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率V=C/t練習練習1反應(yīng)反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密閉容器密閉容器中反應(yīng)，中反應(yīng)，0.5min內(nèi)內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ）A、 V(A) = 0.005mol/(

9、Ls) B、 V(C) = 0.002mol/(Ls)C、 V(B) = V(A)/3 D、 V(A) = 0.001mol/(Ls）A求濃度的變化求濃度的變化t t C=求物質(zhì)的量的變化求物質(zhì)的量的變化 nV= t t練習練習2 在在2L容器中發(fā)生容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)的反應(yīng),若最初加若最初加入入A,B都是都是4mol,A的平均速率是的平均速率是0.12mol/Ls,則則10s后容器中的后容器中的B的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol，C的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為_3.20.8mol/L 練習練習3. 反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：應(yīng)

10、速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls )(2)v(B)=36mol/(Lmin)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序為則該反應(yīng)速率的快慢順序為:_(A)=0.2mol/(Ls)(A)=0.2mol/(Ls)(A)=0.225mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進行的快慢根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進行的快慢小結(jié)：小結(jié)： 判斷反應(yīng)進行的快慢應(yīng)做到兩統(tǒng)一判斷反應(yīng)進行的快慢應(yīng)做到兩統(tǒng)一（統(tǒng)統(tǒng)一物質(zhì)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位統(tǒng)一單位），），即即根據(jù)反應(yīng)速率之比等于根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計

11、量數(shù)之比來將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率物質(zhì)的計量數(shù)之比來將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率并換算成統(tǒng)一單換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率并換算成統(tǒng)一單位再來判斷。位再來判斷。求經(jīng)歷的時間求經(jīng)歷的時間 t t C=練習練習4在在N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)中的反應(yīng)中,經(jīng)過一經(jīng)過一段時間后段時間后,NH3的濃度增加了的濃度增加了0.6molL-1.在此時在此時間內(nèi)用間內(nèi)用H2表示的平均速率為表示的平均速率為0.45mol (Ls)-1,則則此段時間值為此段時間值為_.2s高溫高壓催化劑 求化學(xué)反應(yīng)方程式求化學(xué)反應(yīng)方程式練習練習5 在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = p

12、C的反應(yīng)的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：_.2A + B = 2C各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比練習練習6 在某溫度時在某溫度時,在在2L的容器中的容器中,X Y Z三種三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得由圖得,該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_,反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min,Z的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為_. . . . .

13、. . . . .1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y = 2Z 0.05 mol/L min 如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？有哪有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過實驗來探究面我們通過實驗來探究改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。，采取適當措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。實驗探究實驗探究 各取一根鎂條和一根鋁條分別置

14、于兩支各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；察產(chǎn)生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：鎂比鋁的反應(yīng)劇烈鎂比鋁的反應(yīng)劇烈, ,產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快鎂比鋁反應(yīng)速率快金屬的活潑性不同金屬的活潑性不同（一）化學(xué)反應(yīng)速率（一）化學(xué)反應(yīng)速率主要主要決定于決定于反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì) - -內(nèi)因內(nèi)因（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素實驗實驗2 25 5產(chǎn)生氣泡速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，帶火星火柴復(fù)燃帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，升高

15、溫度，反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減慢產(chǎn)生氣泡速率減慢降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21 1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當其它條件不變規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。速率加快。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。限制。實驗實驗26氣泡冒出氣泡冒出速率增大速率增大氣泡冒出氣泡冒出速率增大速率增大有氣泡冒出，

16、有氣泡冒出，較慢較慢MnO2能加能加快反應(yīng)速率快反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑正催化劑有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫負催化劑負催化劑在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指指正催化劑正催化劑。 催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸催化劑的催化性能往往因接觸少

17、量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。象叫催化劑中毒。 催化劑只有在催化劑只有在一定的溫度一定的溫度下才能最大限度的下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。求不一樣。增加增加加快加快降低降低減慢減慢強調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變強調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。不產(chǎn)生影響。3 3、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響請預(yù)計大小形狀相同的大理石（請預(yù)計大小形狀相同

18、的大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？什么結(jié)論嗎？氣體壓強與濃度的關(guān)系氣體壓強與濃度的關(guān)系其他條件不變時，壓強越大，氣體濃度越大其他條件不變時，壓強越大，氣體濃度越大4 4、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增加增加加快加快降低降低減慢減慢有氣體有氣體7 7. .實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。6 6. .實驗室進行化學(xué)

19、反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？5 5. .塊狀塊狀CaCOCaCO3 3、粉末狀、粉末狀CaCOCaCO3 3與與0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？誰快誰慢？為什么？固體研細后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物間固體研細后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物間的接觸機會，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進行。的接觸機會，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進行。固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在

20、，且分布均勻，使反溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，使反應(yīng)物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加，可以應(yīng)物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。大大提高反應(yīng)速率。當物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時，能增大當物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時，能增大化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。2 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。3 3、濃度濃度：當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃：當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率?？梢詼p小化學(xué)反應(yīng)速率

21、。4 4、壓強壓強：對于：對于氣體氣體反應(yīng)來說，增大壓強若增加反應(yīng)來說，增大壓強若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5 5、固體的表面積固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時，與：化學(xué)反應(yīng)時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫

22、：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。度化學(xué)反應(yīng)速率減小。1、下列反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率無影響的是（、下列反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率無影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD2 2采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？反應(yīng)速率？ 升高溫度升高溫度增大增

23、大HCl的濃度的濃度將鐵片磨成鐵粉將鐵片磨成鐵粉加入適當?shù)拇呋瘎┘尤脒m當?shù)拇呋瘎㈣F、石墨和鹽酸組成原電池將鐵、石墨和鹽酸組成原電池H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？什么叫做可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下, ,既向正反應(yīng)方向進行既向正反應(yīng)方向進行, ,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng). .典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)反應(yīng)方在化學(xué)反應(yīng)中，反

24、應(yīng)物之間是按照化學(xué)反應(yīng)方程式中的計量數(shù)比進行反應(yīng)的。在實際反應(yīng)中，反程式中的計量數(shù)比進行反應(yīng)的。在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量數(shù)完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量數(shù)完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？閱讀閱讀P50-P51P50-P51“科學(xué)史話科學(xué)史話”，總結(jié)什么是，總結(jié)什么是可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 22222H OHO電解 P51P51：思考與交流：思考與交流: :分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH O點燃注：注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把

25、它們稱為可逆反應(yīng)。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol ( (合合適催化劑適催化劑) )，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時）開始時c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0；此時；此時只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓（2）瞬間后）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小變小 , c(NH3)增大；增大；此時此時正逆反應(yīng)都進行，正逆反應(yīng)都進行，v(逆逆) 0，v(正正)

26、 v(逆逆) 瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？一定時間后反應(yīng)進行到一定程度時有什么特征？一定時間后反應(yīng)進行到一定程度時有什么特征？（3）隨著）隨著c(N2) 、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大，v(正正)逐漸減小，逐漸減小，v(逆逆)逐漸增大；進行到一定程度時，逐漸增大；進行到一定程度時，v(正正)= v(逆逆) 0，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變?yōu)榈臐舛炔辉俑淖優(yōu)槎ㄖ刀ㄖ?。反?yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑

27、催化劑高溫高壓高溫高壓tt1時時,由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化，變化，從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。. 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的究的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。1、定義、定義:在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)物和，反應(yīng)物和生成物生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，達到表面上靜

28、止的一達到表面上靜止的一種種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱簡稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡，這就是這個反應(yīng)所能達到或完成這就是這個反應(yīng)所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度。的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度。 任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同而已。不同反應(yīng)的限度不同而已。三、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)平衡狀態(tài)前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變變?nèi)绾卫斫馊绾?/p>

29、理解V(正正)V(逆逆)?例如，一定條件下，對于可逆反應(yīng)例如，一定條件下，對于可逆反應(yīng)N23H22NH3，表示正、逆反應(yīng)速率可以用表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或或H2或或NH3來表示：來表示：（1）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有1molN2生成生成（2）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有生成，同時有2molNH3生成生成（4）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有3molH2生成生成以上均表示以上均表示

30、V(正正)V(逆逆)v同側(cè)異向，異側(cè)同向，比例計量同側(cè)異向，異側(cè)同向，比例計量2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：“逆逆”、“動動”、“等等”、“定定”、“變變” （1）“逆逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；（2）“動動”：化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡；化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡；（3）“等等”：平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于大于0 （化學(xué)平衡的標志）化學(xué)平衡的標志）（4）“定定”：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變（不變（化學(xué)平衡的標志化學(xué)平衡的標志)（5）“變變”：當

31、條件變化時，原平衡被破壞，在新的條當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡件下會重新建立新的平衡 宏觀上判斷：宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷微觀上判斷：v( v(正）正）=v(=v(逆）逆）v( v(正）正）=v(=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的生成物）的消耗速率消耗速率與與生成速率生成速率相等。相等。對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列哪幾個可以作為定條件下達到平衡狀態(tài)，下列哪幾個可以作為判斷依據(jù)判斷依據(jù)(1)A

32、的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時間生成單位時間生成n mol B和和p mol C的同時，生成的同時，生成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度?此時的反應(yīng)是否停止了？此時的反應(yīng)是否停止了？此時為何此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變種物質(zhì)的濃度保持不變? 某溫度和壓強下的密閉容器中某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑1、一定溫度下，反應(yīng)、

33、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡的達到平衡的標志是標志是( ) A 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolHI。 B 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成同時生成nmolI2。 C 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolI2 D 1mol的的H-H鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1mol的的I-I鍵斷裂。鍵斷裂?！菊n堂練習】【課堂練習】B 2、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。 下列不能說明該下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是電離達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A、Ag+濃度不再改

34、變濃度不再改變B、 Ag+的生成速率和的生成速率和Ag+ 、Cl-結(jié)合生結(jié)合生成成AgCl的速率相等的速率相等C、AgCl的質(zhì)量不再減少的質(zhì)量不再減少D、Ag+與與Cl-的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1：1gA ClAgClD3、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）無色）的的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C4、在一定溫度下的定容容器中，

35、當下列的物、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平）已達到平衡狀態(tài)的是：（衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B 混合氣體的密度混合氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 E 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量E E反反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但氣體的應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量有變化質(zhì)量有變化5、對反應(yīng)、對反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的敘述中，

36、能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的 A 反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變 B 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存能共存 C 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變質(zhì)量不再改變 D 反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化6、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng) I2（g）+H2（g） 2HI（g） ，達到平衡的標志是：達到平衡的標志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再變化的百分含量不再變化 C 容器內(nèi)的壓強不再變化容器內(nèi)的壓強不再變化 D c(I2)=c(H2)=c(HI)反反應(yīng)前后氣體物應(yīng)前后

37、氣體物質(zhì)的量不變，氣質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量也不變體的質(zhì)量也不變7 7、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 的正、逆反應(yīng)速率的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A.3vA.3v正正(N(N2 2)=v)=v正正(H(H2 2) B.v) B.v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )C.2vC.2v正正(H(H2 2)=3v)=3v逆逆(NH(NH3 3) D.v) D.v正正(N(N2 2)=3v)=3v逆逆(H(H2 2) )22332NHNH

38、8 8、下列、下列的說法中可以證明的說法中可以證明 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是_；在；在的說法中能說明的說法中能說明 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是_。單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molHn molH2 2的同時生成的同時生成n mol HIn mol HI一個一個H-H H-H 鍵斷裂的同時，有兩個鍵斷裂的同時，有兩個H-IH-I鍵斷裂鍵斷裂百分組成：百分組成：W W(HI)(HI)=W=W(I2)(I2)容器內(nèi)容器內(nèi)HIHI(g)(g)、H H2 2 (g) 、I I2 2 (g)共存共存c(HI): c(Hc(HI): c(H2 2): c(I): c(I2 2)=2:1:1

39、)=2:1:1溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化()2()2()2gggHIHI2 ()24 ()2ggN ONO反應(yīng)物氣體系數(shù)之和與產(chǎn)物氣體系數(shù)之和反應(yīng)物氣體系數(shù)之和與產(chǎn)物氣體系數(shù)之和不同不同的可逆反應(yīng)，總壓強保持不變的可逆

40、反應(yīng)，總壓強保持不變,總體積不變總體積不變,總物總物質(zhì)的量不變質(zhì)的量不變,密度不變密度不變,平均相對分子質(zhì)量不變平均相對分子質(zhì)量不變,則達平衡。則達平衡。但對于反應(yīng)物氣體系數(shù)之和與產(chǎn)物氣體系數(shù)之但對于反應(yīng)物氣體系數(shù)之和與產(chǎn)物氣體系數(shù)之和和相同相同的則不一定達平衡。的則不一定達平衡。歸納：化學(xué)反應(yīng)達到限度（化學(xué)平衡）的判斷歸納：化學(xué)反應(yīng)達到限度（化學(xué)平衡）的判斷1 1、對同一物質(zhì)而言：、對同一物質(zhì)而言：V V（正）（正）= V= V（逆）（逆）, ,則達平衡。則達平衡。2 2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)保持不變的量分數(shù)

41、或質(zhì)量分數(shù)保持不變, ,則達平衡。則達平衡。3 3、反應(yīng)反應(yīng)前后前后氣體氣體系數(shù)系數(shù)之和之和改變改變( (不同不同) )的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)，總壓強保持不變總壓強保持不變, ,總體積不變總體積不變, ,總物質(zhì)的量不變總物質(zhì)的量不變, ,密密度不變度不變, ,平均相對分子質(zhì)量不變平均相對分子質(zhì)量不變, ,則達平衡。則達平衡。但對于反應(yīng)前后但對于反應(yīng)前后氣體氣體系數(shù)系數(shù)之和之和不變不變( (相同相同) )的則不一的則不一定達平衡。定達平衡。4 4、對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色、對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化不隨時間發(fā)生變化, ,則達平衡。則達平衡。5 5

42、、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等, ,則達平衡。則達平衡。6 6、當體系溫度不變，則達平衡。、當體系溫度不變，則達平衡。4 4、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率()()和產(chǎn)率和產(chǎn)率：aA+bBcC+dD對于反應(yīng)：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時已用平衡時已轉(zhuǎn)化了的轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前前(初始時初始時)該反應(yīng)物的量之該反應(yīng)物的量之比比來表示反應(yīng)在來表示反應(yīng)在該該條件條件下的最大限度。下的最大限度。()100%()反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量 或濃度、體積=反

43、應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 或濃度、體積()100%()實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積產(chǎn)率=理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積例、例、X X、Y Y、Z Z三種氣體，取三種氣體，取X X和和Y Y按按1 1：1 1的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： , ,達到平衡后，測得混合氣體中反達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為為3 3：2 2，則，則Y Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%A.33% B.40%

44、C.50% D.65%22XYZD小結(jié)：小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)計算的一般步驟化學(xué)平衡狀態(tài)計算的一般步驟: “三步三步曲曲”1.寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式（可逆）寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式（可逆）2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平衡量平衡量3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式 樹樹 你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？幅圖，你從中得到什么啟示？ 為什么控制的如此好呢？為什么控制的如此好呢？樹樹三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制思考與交流思考與交流P52 通?？刂品磻?yīng)的條件可從通?？刂品磻?yīng)的條件可從濃度、溫度、壓強、濃度、溫度、壓強、催化劑、光照等方面考慮催化劑、光照等方面考慮，使選擇的條件既可，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例，分析