九年級化學(xué)上冊各單元復(fù)習(xí)綜合習(xí)題整理

1、物理變化物理變化: :沒有生成其它物質(zhì)的變化。沒有生成其它物質(zhì)的變化。特征：沒有其他物質(zhì)生成，僅是形態(tài)的變化。特征：沒有其他物質(zhì)生成，僅是形態(tài)的變化。 化學(xué)變化：化學(xué)變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化（化學(xué)反應(yīng)）。變化時都生成了其它物質(zhì)的變化（化學(xué)反應(yīng)）。 特征：有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、特征：有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、 生成沉淀生成沉淀 常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等 兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。變化中是否有其它物質(zhì)生成。 聯(lián)系：聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時發(fā)生物

2、理變化。在化學(xué)變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。溶解性、揮發(fā)性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等下圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請下圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據(jù)實驗回答問題：根據(jù)實驗回答問題： 現(xiàn)象現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)

3、液面有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)液面約上升空氣總體積的約上升空氣總體積的1/5。O2約占空氣總體積的約占空氣總體積的1/54P + 5O2 2P2O5點燃點燃測定空氣中氧氣含量裝置圖測定空氣中氧氣含量裝置圖在進(jìn)行該實驗時，通常現(xiàn)象在進(jìn)行該實驗時，通常現(xiàn)象與理論差距較大，例如回流與理論差距較大，例如回流的水少于的水少于1/5，試總結(jié)原因，試總結(jié)原因經(jīng)驗之談經(jīng)驗之談1、裝置氣密性不好，漏氣，氣壓、裝置氣密性不好，漏氣，氣壓泄露；泄露；2、紅磷量不足，空氣中氧氣未、紅磷量不足，空氣中氧氣未消耗完；消耗完；3、未完全冷卻至室溫就打開鐵、未完全冷卻至室溫就打開鐵夾，瓶內(nèi)壓強未降低。夾，瓶內(nèi)壓強未降低。空空

4、氣氣氮氣氮氣 稀有氣體稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)其它氣體和雜質(zhì)二氧化碳二氧化碳氧氣氧氣210.94%0.03%78%連線游戲連線游戲由一種物質(zhì)組成。由一種物質(zhì)組成。如：氧氣如：氧氣(O2) 、氮氣、氮氣 (N2)、紅磷、紅磷(P）、水（、水（H2O）、二氧化碳）、二氧化碳(CO2)、五氧、五氧化二磷（化二磷（P2O5）等）等由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如：空氣如：空氣 海水海水 河水河水 礦泉水等礦泉水等 二、混合物和純凈物二、混合物和純凈物1.混合物：混合物：2.純凈物：純凈物： 純凈物可以用專門的純凈物可以用專門的化學(xué)符號化學(xué)符號來表示來表示氧氣

5、的性質(zhì)氧氣的性質(zhì)用途：用途：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無無 無無 的氣體，密度比空氣的氣體，密度比空氣 . 溶于水，固氧液氧都是溶于水，固氧液氧都是 色的。色的?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：比較比較 的氣體，能支持的氣體，能支持 ，是，是常用的氧化劑常用的氧化劑.供給呼吸供給呼吸 和和 支持燃燒支持燃燒決定決定動植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割、煉鐵、氣焊等動植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割、煉鐵、氣焊等色色味味略大略大不易不易活潑活潑燃燒燃燒淡藍(lán)淡藍(lán)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較活潑，在高溫下能與許比較活潑，在高溫下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)。多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)。 具有氧化性；可以支持燃燒。具有

6、氧化性；可以支持燃燒。氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物在O2中燃燒的現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵（Fe）木（C）硫（S）磷（P）劇烈燃燒，火星四射，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，放出大量的熱，生成黑色的固體生成黑色的固體4Fe + 3O2 = 2Fe3O4點燃點燃比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量，生成無色氣體并放出熱量，生成無色氣體（能使澄清石灰水變渾濁）（能使澄清石灰水變渾濁）點燃點燃C+ O2 = CO2劇烈燃燒發(fā)出劇烈燃燒發(fā)出藍(lán)紫藍(lán)紫色火焰色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)淡藍(lán)色火焰）色火焰）生成有刺激性氣味的氣體，生成有刺激性氣味的氣體，并

7、放出大量的熱量并放出大量的熱量S+ O2 = SO2 點燃點燃劇烈燃燒，發(fā)出白光，劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成大量的白煙生成大量的白煙并放出熱量并放出熱量4P+5O2 = 2P2O5點燃點燃氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。氧氣氧氣在氧化反應(yīng)中提供在氧化反應(yīng)中提供氧氧，它具有它具有氧化性氧化性，是，是氧化劑氧化劑。氧化反應(yīng)類型氧化反應(yīng)類型劇烈氧化反應(yīng)劇烈氧化反應(yīng)如燃燒，伴隨發(fā)光放熱現(xiàn)象。如燃燒，伴隨發(fā)光放熱現(xiàn)象。緩慢氧化反應(yīng)緩慢氧化反應(yīng)如動植物的呼吸，食物的腐爛，如動植物的呼吸，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等。酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等

8、。氧氣的發(fā)生裝置：氧氣的發(fā)生裝置：通?？紤]因素：通常考慮因素：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件固態(tài)反應(yīng)物加固態(tài)反應(yīng)物加熱制取氣體熱制取氣體液體反應(yīng)物不加熱液體反應(yīng)物不加熱制取氣體制取氣體氧氣的收集裝置：通?？紤]因素：氣體密度、溶解度通?？紤]因素：氣體密度、溶解度 右圖所示裝置有許多用途：右圖所示裝置有許多用途：用于排空氣法收集氧氣，用于排空氣法收集氧氣，氧氣應(yīng)從氧氣應(yīng)從_端通入。端通入。用于排水法收集氧氣用于排水法收集氧氣, ,瓶中瓶中先裝滿水先裝滿水, ,氧氣從氧氣從_端通端通入。入。瓶中儲存氧氣瓶中儲存氧氣, ,若用水將氧若用水將氧氣排出時氣排出時, ,水從水從_端通入。端通入

9、。在醫(yī)院給病人輸氧時在醫(yī)院給病人輸氧時, ,瓶中瓶中放約半瓶蒸餾水放約半瓶蒸餾水, ,這時氧氣從這時氧氣從_端通入。端通入。A AB BA AA A制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）鉀制取氧氣并用排水法收集為例）裝置、操作注意事項裝置、操作注意事項試管口略向下傾斜：試管口略向下傾斜：藥品平鋪在試管的底部：藥品平鋪在試管的底部：鐵夾夾在離管口約鐵夾夾在離管口約導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止冷凝水倒流引起試管破裂防止冷凝水倒流引起試管破裂均勻受熱均勻受熱1/3處處便于氣體排出便

10、于氣體排出防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒氣泡均勻連續(xù)冒出出時時再收集（剛開始排出的是試管中再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）的空氣）實驗結(jié)束時，實驗結(jié)束時，先先移導(dǎo)管移導(dǎo)管再再熄滅酒精熄滅酒精燈燈：為什么？：為什么？ 用向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管用向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶伸到集氣瓶底部底部氧氣的驗滿：氧氣的驗滿： ， 檢驗：檢驗： 。用帶火星的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)防止水倒吸引起試管破裂防止水倒吸引起試管破裂化學(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)的基本類

11、型n化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：n分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：n置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法分離液態(tài)空氣法 （原理（原理:氮氣和氧氣氮氣和氧氣沸點沸點不同不同 物理變化物理變化） 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 暗紫色暗紫色 2KClO3MnO22KCl+3O2改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率本身的本身的質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快加快和和減慢減慢。3、特點、特點兩不變兩不變:一變一變:化學(xué)反應(yīng)前后不變化學(xué)反應(yīng)前后不變催化劑催化劑催化劑不能增多或減少生成物的

12、量。催化劑不能增多或減少生成物的量。催化劑作為一個反應(yīng)條件，一般寫在反催化劑作為一個反應(yīng)條件，一般寫在反 應(yīng)表達(dá)式的箭頭上方。應(yīng)表達(dá)式的箭頭上方。1，現(xiàn)有下圖所示的實驗裝置，請回答問題：，現(xiàn)有下圖所示的實驗裝置，請回答問題： 1）在加入藥品之前應(yīng)對實驗裝置進(jìn)行）在加入藥品之前應(yīng)對實驗裝置進(jìn)行 .2）可用于實驗室制?。┛捎糜趯嶒炇抑迫2的一套裝置是的一套裝置是 .此裝置制備此裝置制備O2的反應(yīng)化學(xué)方程式的反應(yīng)化學(xué)方程式 . 3）若選用）若選用A裝置制備氣體時應(yīng)考濾的因素是裝置制備氣體時應(yīng)考濾的因素是 .知識點知識點4 4：氧氣的制?。貉鯕獾闹迫∫c要點 1 1 構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的粒子構(gòu)成

13、物質(zhì)的微粒有：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：、等。等。1. 分子：分子：化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量很小質(zhì)量很小 體積很小體積很小 不停運動不停運動(1)定義：分子是保持物質(zhì)定義：分子是保持物質(zhì)的最小粒子。的最小粒子。(2)性質(zhì)：分子具有性質(zhì)：分子具有、等等性質(zhì)。性質(zhì)。分子間有間隔分子間有間隔原子原子化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)式化學(xué)式(3)特點：分子是由特點：分子是由構(gòu)成的。在構(gòu)成的。在中，分子可以再分；在中，分子可以再分；在物理變化中，分子不能再分。物理變化中，分子不能再分。(4)表示方法：分子用表示方法：分子用表示。如水分子：表示。如水分子：H2O。 要要 點點 梳梳 理理 分子分子原子原子離子離子2. 原子：原子

14、：化學(xué)變化化學(xué)變化元素符號元素符號(1)定義：原子是定義：原子是中的最小粒子。中的最小粒子。(2)特點：在化學(xué)變化中，原子不能再分。特點：在化學(xué)變化中，原子不能再分。(3)表示方法：原子用表示方法：原子用表示。如氫原子：表示。如氫原子：H。 原子的構(gòu)成核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)，原子不顯電性。，原子不顯電性。(1)在原子中：質(zhì)子數(shù)在原子中：質(zhì)子數(shù)(2)普通氫原子核內(nèi)沒有中子普通氫原子核內(nèi)沒有中子。(3)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核上。中子中子質(zhì)子質(zhì)子核外電子核外電子核外電子核外電子排布的初步知識排布的

15、初步知識(1)原子核外電子是分層排布的。原子核外電子是分層排布的。電子總是按照由里而外的規(guī)律依次排電子總是按照由里而外的規(guī)律依次排布在各個電子層中。第一層、第二層、第三層最多容納的電子數(shù)分別為布在各個電子層中。第一層、第二層、第三層最多容納的電子數(shù)分別為、。原子的最外層電子數(shù)不超過。原子的最外層電子數(shù)不超過個，當(dāng)只有一個電子層時，最個，當(dāng)只有一個電子層時，最多不超過多不超過個。個。281882(2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示：原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層該層內(nèi)的電子數(shù)該層內(nèi)的電子數(shù)粒子粒子判斷依據(jù)判斷依據(jù)粒子電性粒子電性結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖原子原子核

16、電荷數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) 核核外電子數(shù)外電子數(shù)呈呈 性性氧原子：氧原子：陽離子陽離子核電荷數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) 核核外電子數(shù)外電子數(shù)帶帶 電電鎂離子：鎂離子：陰離子陰離子核電荷數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) 核核外電子數(shù)外電子數(shù)帶帶 電電氯離子：氯離子：(3)從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子、陰離子：從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子、陰離子：中正負(fù)元素類別元素類別 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬金屬 一般一般易易 最外層電子而達(dá)最外層電子而達(dá)到到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成成 離子離子活潑活潑 元素的化元素的化 學(xué)性質(zhì)主學(xué)性

17、質(zhì)主 要取決于要取決于 原子的最原子的最 外層電子外層電子 數(shù)數(shù)非金屬非金屬 一般一般易易 電子而達(dá)到電子而達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成活潑活潑稀有氣體稀有氣體 一般等于一般等于(He 為為 2)得失電子都較難，常稱得失電子都較難，常稱 為為不活潑不活潑(4)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是有有密切的關(guān)系。密切的關(guān)系。48失去失去陽陽得到得到最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4陰陰惰性氣體惰性氣體3. 離子：離子：陽離子陽離子陰離子陰離子(1)定義：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。定義：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的叫帶正電荷的叫，

18、帶，帶負(fù)電荷的叫負(fù)電荷的叫。(2)表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷和電性。如鋁離子：電荷和電性。如鋁離子：Al3+(2013 眉山眉山)根據(jù)下列要求填空：根據(jù)下列要求填空：表示的是表示的是(填離子符號填離子符號)，其核電荷數(shù)，其核電荷數(shù)為為。S2-16圖 213 (2013 廣州廣州)圖圖 213 是元素是元素 X 的一種粒子結(jié)構(gòu)的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是示意圖，下列說法正確的是()BA. X 是金屬元素是金屬元素B. 該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 該粒子的核電荷數(shù)為該粒子的核電荷數(shù)為 18

19、 D. 該粒子可表示為該粒子可表示為X物質(zhì)物質(zhì)ABCD 氫原子氫原子 碳原子碳原子 氧原子氧原子微觀示微觀示意圖意圖2. (2012 揭陽揭陽)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。現(xiàn)有現(xiàn)有 A、B、C、D 四種微粒，其微觀示意圖見下表：四種微粒，其微觀示意圖見下表：(1)B 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為。18DA(2)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是(填物質(zhì)序號填物質(zhì)序號)，屬于有機(jī)物，屬于有機(jī)物的是的是(填化學(xué)式填化學(xué)式)。1 個碳原子和個碳原子和 2 個氧原子個氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成的。(3)一個一個 C 分子

20、是由分子是由(4)寫出反應(yīng)寫出反應(yīng) ADBC 的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：。CH42O2CO22H2O點燃點燃元素元素 具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱7橫行橫行7個周期個周期18縱行縱行16個族個族周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)族數(shù)族數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) (2012 廣東廣東)圖圖 215 是兩種元素在周期表中的信息，請回答：是兩種元素在周期表中的信息，請回答：88圖 215(1)氧原子的原子序數(shù)為氧原子的原子序數(shù)為。(2)若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則，則 y。(3)寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出

21、鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4Al3O22Al2O3(1)沉淀：沉淀：靜置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從靜置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來，凈化程度相對較低。液體中沉降下來，凈化程度相對較低。吸附沉淀：利用某物質(zhì)吸附沉淀：利用某物質(zhì)(如如_)溶于水后生溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降下來。成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降下來。(2)過濾：過濾：把不溶于液體的把不溶于液體的_與與_分離分離的一種方法，可用于可溶與不溶性物質(zhì)的分離。的一種方法，可用于可溶與不溶性物質(zhì)的分離。(3)吸附：吸附：常用常用_除去有顏色和臭味的物質(zhì)除去有顏色和臭味的物質(zhì)以

22、及一些可溶性雜質(zhì)。以及一些可溶性雜質(zhì)。(4)蒸餾：蒸餾：可用于可用于除去水中可溶性和不溶性雜質(zhì)，得除去水中可溶性和不溶性雜質(zhì)，得到的蒸餾水可以看成是純凈物，凈化程度相對較高。到的蒸餾水可以看成是純凈物，凈化程度相對較高。明礬明礬固體固體液體液體活性炭活性炭知識點知識點 水的凈化水的凈化自來水場凈水過程自來水場凈水過程自來水廠凈化過程自來水廠凈化過程:取水取水沉淀沉淀_消毒消毒配水配水自來水廠凈水時，只有投藥消毒屬于化學(xué)變自來水廠凈水時，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化?；溆喽紝儆谖锢碜兓?。過濾過濾吸附吸附一貼：一貼：二低：二低：三靠：三靠：濾紙緊濾紙緊貼貼漏斗漏斗濾紙邊緣濾紙邊

23、緣低低于漏斗邊緣于漏斗邊緣液面液面低低于濾紙邊緣于濾紙邊緣燒杯燒杯靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠濾紙三層處濾紙三層處漏斗下端管口漏斗下端管口靠靠燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁過濾過濾 在過濾一次后，若得到的液體仍然是渾濁的，該在過濾一次后，若得到的液體仍然是渾濁的，該如何處理？如何處理？思考：思考：(1) 濾紙破損濾紙破損(2) (2) 漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣(3) (3) 儀器不干凈儀器不干凈再過濾一次再過濾一次 幾次過濾后，若得到的液體仍然是渾濁的，幾次過濾后，若得到的液體仍然是渾濁的，可能的原因？可能的原因？各物質(zhì)的沸點不同各物質(zhì)的沸點不同小卵石和石英沙小卵石和石英沙主要起主要

24、起_作用作用，_起吸附起吸附作用。作用。過濾過濾活性炭活性炭生活中常見的簡易凈水器生活中常見的簡易凈水器思考思考:經(jīng)過沉淀、過濾和經(jīng)過沉淀、過濾和吸附等凈化處理后，所吸附等凈化處理后，所得的水是純凈水嗎得的水是純凈水嗎?如何檢驗硬水和軟水？如何檢驗硬水和軟水？用肥皂水檢驗用肥皂水檢驗軟水起泡沫多，硬水幾乎不起泡沫。軟水起泡沫多，硬水幾乎不起泡沫。蒸餾或煮沸蒸餾或煮沸如何將硬水轉(zhuǎn)化為軟水？如何將硬水轉(zhuǎn)化為軟水？知識點三知識點三 水的組成水的組成水水電電解解現(xiàn)現(xiàn)象象負(fù)極負(fù)極: :產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡正極正極: :產(chǎn)成產(chǎn)成氣泡氣泡（能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰火焰H2）（使帶火星的木條復(fù)燃使

25、帶火星的木條復(fù)燃 O2 ）氫氣的性質(zhì)氫氣的性質(zhì)?重點考點：電解水實驗電解水實驗1、通、通直直流電流電2、正極氣體、正極氣體少少，是，是氧氣氧氣； 負(fù)極氣體負(fù)極氣體多多，是，是氫氣氫氣；V正：正：V負(fù)負(fù)1：2 m正：正：m負(fù)負(fù)8：13、水電解是、水電解是化學(xué)化學(xué)變化變化4、實驗結(jié)論：、實驗結(jié)論： 水是由水是由氫元素氫元素和和氧元素氧元素組成的組成的如何增強水的導(dǎo)電性如何增強水的導(dǎo)電性?5、該反應(yīng)化學(xué)方程式：、該反應(yīng)化學(xué)方程式： 2H2O 2H2 + O2通電通電 反思與評價反思與評價: : 為什么我們在做電解水的實驗為什么我們在做電解水的實驗時，產(chǎn)生的氫氣的體積往往會大于產(chǎn)生的氧氣時，產(chǎn)生的氫氣

26、的體積往往會大于產(chǎn)生的氧氣的體積的兩倍？的體積的兩倍？氧氣在水中的溶解性大于氫氣氧氣在水中的溶解性大于氫氣拓展與運用拓展與運用 在電解水的實驗中，將兩極產(chǎn)生的氣體的體積在電解水的實驗中，將兩極產(chǎn)生的氣體的體積與時間的關(guān)系繪制成如圖的平面直角坐標(biāo)系，由圖與時間的關(guān)系繪制成如圖的平面直角坐標(biāo)系，由圖可知，可知，A A氣體是氣體是 ，B B氣體是氣體是 ，你的判斷依據(jù)是，你的判斷依據(jù)是 。時間/minH2O2相同時間氣體相同時間氣體A A體積是氣體體積是氣體B B體積的兩倍體積的兩倍02 4 682468體積/mlA A氣體氣體B B氣體氣體物物質(zhì)質(zhì)純純凈凈物物混混合合物物O2N2 S Fe化化合合

27、物物氧化物氧化物單質(zhì)單質(zhì) H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3其他其他FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3空氣糖水空氣糖水 澄清的石灰水澄清的石灰水 大理石大理石合金合金 稀硫酸稀硫酸 知識點四知識點四 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別：混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別：ABCDEFGH一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律n1 1、質(zhì)量守恒定律：、質(zhì)量守恒定律：n參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_ _ 等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。n2 2、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”的原因的原因：在化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)前后_沒有改變、沒有改變、_ 沒

28、有增減，沒有增減，_沒有改變。沒有改變。課前回顧：課前回顧：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子數(shù)目原子數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的種類原子的種類質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用n定義定義：參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于，等于 反應(yīng)后反應(yīng)后生成生成的的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。n注意：注意：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律只適用于只適用于化學(xué)變化化學(xué)變化, ,一切化學(xué)反應(yīng)都遵一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律守質(zhì)量守恒定律，不適用于不適用于物理變化物理變化；不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量的物質(zhì)質(zhì)量不能計不能計入入“總和總和”中；

29、中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。無遺漏。 要點、考點聚焦要點、考點聚焦知識要點：知識要點：變變分子分子種類種類一定變一定變例例:CuO+H2Cu+H2On1 1、確定物質(zhì)的元素組成、確定物質(zhì)的元素組成 分析分析: :HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 例例1 : 1 : 植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此判斷：由此判斷：淀粉淀粉 中一定含有中一定含有 _元素，可元素，可能含有能含有 元

30、素元素 。H O C OC,H（提點（提點: :化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒元素種類守恒）C ,HOn2、確定化學(xué)式、確定化學(xué)式例例2 2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X X）和雙氧水（）和雙氧水（H H2 2O O2 2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為程式為X+ HX+ H2 2O O2 2 = N = N2 2 + 2 H+ 2 H2 2O O ，根據(jù)此判斷肼的化，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（學(xué)式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 DX+ H2O2 = N2 + 2 H2

31、ON H O2 4 2H O2 2N H2 2故故X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NN2 2HH2 2。（提點（提點: :化學(xué)反應(yīng)前后原子的化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒種類、數(shù)目守恒）典型例題：n食物中的糖類給人體提供熱量，某糖食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O2=6CO2+6H2O，則，則X的化學(xué)式為：的化學(xué)式為：_；判斷的依據(jù)是；判斷的依據(jù)是_。C6H12O6質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2X2 +3Y2 = 2R 中，若用中，若用X、Y表示表示R的的化學(xué)式，其中正確的是（化學(xué)式，其中正確的是（ ） （A）X3Y2 （B

32、）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY22 2、鉛丹、鉛丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O O , , 根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（ ）A. Pb B. PbO C. PbA. Pb B. PbO C. Pb2 2O O3 3 D. Pb D. Pb3 3O O4 4 BDn3、簡單計算、簡單計算例例3 3、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C A +B = C 中，中，1010克克A A物質(zhì)恰好與物質(zhì)恰好與8 8克克B B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生

33、成物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C C物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A A、 8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、無法確定、無法確定例例4 4、將、將27.527.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為體物質(zhì)的質(zhì)量為17.917.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ( ） A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.6克克 D D、14.914.9克克BA A27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總質(zhì)量守恒） 2KMnO4

34、 = 2K2MnO4+MnO2+O2別漏了別漏了我我點燃點燃6.6.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和和 與反應(yīng)后生成與反應(yīng)后生成 的各微粒的個數(shù)比為：的各微粒的個數(shù)比為： 。2122127.在一定密閉容器內(nèi)有在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 待測待測 24 0 14求反應(yīng)后求反應(yīng)后X的質(zhì)量的質(zhì)量_,該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于_反應(yīng)反應(yīng).55分解分解總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)

35、量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間A AB BC CD D8.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是與時間的關(guān)系正確的是 （ ）B 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連并用短線或箭頭相連配平化學(xué)方程式，使用配平化學(xué)方程式，使用注明反應(yīng)條件，注明反應(yīng)條件，生成物生成物的狀態(tài)的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號將短線或箭頭改為等號二、書寫步驟二、書寫步驟最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法石墨石墨金剛石金剛石要點要點 1 碳的單質(zhì)碳的單質(zhì)1. 碳的單質(zhì)主要碳的單質(zhì)主要包括：包括：、和和 C60，它們，它們都是由碳元都是由碳元

36、素組成的單質(zhì)。素組成的單質(zhì)。原子的排列方式不同原子的排列方式不同，2. 碳的幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)有很大的差異，原因是碳的幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)有很大的差異，原因是 但它們的化學(xué)性質(zhì)相同。但它們的化學(xué)性質(zhì)相同。 要要 點點 梳梳 理理 碳單質(zhì)碳單質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用途用途金剛石金剛石能作鉆探機(jī)的鉆頭能作鉆探機(jī)的鉆頭石墨石墨作電池的電極作電池的電極作鉛筆芯的原料作鉛筆芯的原料可用于打開生銹的鎖可用于打開生銹的鎖活性炭活性炭用于防毒面具濾毒罐中用于防毒面具濾毒罐中C60能用作超導(dǎo)體能用作超導(dǎo)體3. 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途：硬度最大，無色透明的正八面體硬度最大，無色透明的正八面體導(dǎo)電

37、性導(dǎo)電性質(zhì)軟質(zhì)軟潤滑性潤滑性吸附性吸附性在超低溫度狀態(tài)下電阻極小在超低溫度狀態(tài)下電阻極小碳的化學(xué)性質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)用途用途常溫下常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)可燃性可燃性；還原性還原性4. 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途：碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途：CO2CO2點燃點燃2CO22CO點燃點燃C2CuO2CuCO2高溫高溫墨水書寫檔案、作畫墨水書寫檔案、作畫作燃料作燃料冶煉金屬，作還原劑冶煉金屬，作還原劑物理物理性質(zhì)性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣的無色無味的氣體，密度比空氣的 ； 溶于水；干冰是溶于水；干冰是化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)“三三不不”：不能：不能 ，不

38、，不 ，不能供給呼吸。檢驗地窖中，不能供給呼吸。檢驗地窖中CO2 含量的方法：含量的方法：與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： ，石蕊溶液變，石蕊溶液變 色色將溶液加熱，將溶液加熱， ，石蕊溶液由紅色變成，石蕊溶液由紅色變成 色色與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)與碳反應(yīng)：與碳反應(yīng)： ， 該反應(yīng)該反應(yīng) 熱熱要點要點 2 2 二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的性質(zhì)大大可可固體的二氧化碳固體的二氧化碳燃燒燃燒支持燃燒支持燃燒燈火實驗燈火實驗紅紅紫紫吸吸CO2H2O H2CO3H2CO3 H2OCO2CCO2 2COCO2+Ca(OH)2 CaCO3H2O2NaOH+CO2 Na2CO3H2OCO2 的的用途和用途和危

39、害危害干冰作制冷劑，用于干冰作制冷劑，用于 ，原理是，原理是CO2 可用于滅火，利用了可用于滅火，利用了 CO2 的三條性質(zhì)：的三條性質(zhì)： 、 、CO2 可以作可以作為氣體肥料的原因：為氣體肥料的原因：大氣中大氣中 CO2 含量增加，造成含量增加，造成 ，給人類帶來危害，給人類帶來危害要點要點 3 3 二氧化碳的用途與危害二氧化碳的用途與危害制冷制冷干冰干冰“升華升華”時吸收大量時吸收大量的熱的熱不能燃燒不能燃燒 不能助燃不能助燃密度比空氣大密度比空氣大促進(jìn)植物進(jìn)行光合作用促進(jìn)植物進(jìn)行光合作用溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)要點要點 4 4 二氧化碳二氧化碳的實驗室制法的實驗室制法圖圖 141實驗室制取實驗室

40、制取 CO2 的操作過程的操作過程(1)原料名稱：原料名稱：和和。渾渾(2)反應(yīng)原理反應(yīng)原理(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)：(3)驗證二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)驗證二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)濁現(xiàn)象，證明是二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為濁現(xiàn)象，證明是二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為驗滿方法是驗滿方法是(4)收集收集 CO2 的方法是的方法是，因為，因為 CO2 的密度的密度且且 CO2，所以，所以 CO2 不能用排水法不能用排水法收集。收集。石灰石石灰石(大理石大理石)稀鹽酸稀鹽酸白色白色CO2Ca(OH)2)CaCO3H2O將燃燒的木條放在瓶口，若木

41、條熄滅則將燃燒的木條放在瓶口，若木條熄滅則表示氣體已經(jīng)收集滿表示氣體已經(jīng)收集滿CaCO32HClCaCl2CO2H2O向上排空氣法向上排空氣法比空氣的大比空氣的大可溶于水可溶于水要點要點 5 5 幾個需要幾個需要注意的問題注意的問題1. 實驗室中制取二氧化碳時，需要注意三個問題：實驗室中制取二氧化碳時，需要注意三個問題：(1)不用碳酸鈉粉末代替石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取不用碳酸鈉粉末代替石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2 的原因是碳的原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速度太快，不便控制。酸鈉與鹽酸反應(yīng)速度太快，不便控制。(2)不用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取不用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取 CO2 的原因是反應(yīng)生成的的原因是

42、反應(yīng)生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。(3)不用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取不用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取 CO2 的原因是：濃鹽酸有揮發(fā)性，的原因是：濃鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致氣體不純凈。導(dǎo)致氣體不純凈。2. 在實驗室中，制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分在實驗室中，制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分確定氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。確定氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。確定收集裝置時，應(yīng)考慮生成氣體的密度和溶解性。確定收集裝置時，應(yīng)考慮生成氣體的密度和溶解性。綜上所述，制取綜上所述，制取

43、 CO2 可用如圖可用如圖 143 所示的裝置。所示的裝置。長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入液面以下，形成液封，否則生成的氣長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸入液面以下，形成液封，否則生成的氣體會從其中逸出。體會從其中逸出。圖 143CO 的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)密度比空氣密度比空氣 ； 溶于水。能否用排空氣法收集？溶于水。能否用排空氣法收集？ CO 的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式)可燃性：可燃性： ，火焰呈，火焰呈 色色還原性：還原性：(煉鐵，與氧化鐵反應(yīng)煉鐵，與氧化鐵反應(yīng))毒性：極易與毒性：極易與 結(jié)合，造成人體結(jié)合，造成人體CO 的用途的用途利用可燃性作利用可燃性作 ；利用還原性作；利用還原性作

44、要點要點 6 6 一氧化碳一氧化碳的性質(zhì)和用途的性質(zhì)和用途略小略小難難不能不能藍(lán)藍(lán)血紅蛋白血紅蛋白缺氧缺氧還原劑還原劑2COO22CO2燃料燃料3COFe2O32Fe3CO2高溫高溫3. 構(gòu)建碳的單質(zhì)和化合物的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)如圖構(gòu)建碳的單質(zhì)和化合物的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)如圖 144： 圖圖 144本網(wǎng)絡(luò)圖包括本網(wǎng)絡(luò)圖包括 9 個化學(xué)方程式，涵蓋了碳的單質(zhì)和化合物的重要化個化學(xué)方程式，涵蓋了碳的單質(zhì)和化合物的重要化學(xué)性質(zhì)，這是掌握本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。學(xué)性質(zhì)，這是掌握本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。1. (2013 蘭州蘭州) 2013 年年 3 月，浙江大學(xué)實驗室里誕生了世界上月，浙江大學(xué)實驗室里誕生了世界上最輕的材料最輕的材料“碳

45、碳海綿海綿”?！疤己＞d碳海綿”具備高彈性和疏松多具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，主要成分是石墨烯和碳納米管孔的結(jié)構(gòu)，主要成分是石墨烯和碳納米管(兩者都是碳單質(zhì)兩者都是碳單質(zhì))。下列關(guān)于下列關(guān)于“碳海綿碳海綿”的說法不正確的是（的說法不正確的是（ ）AA. 常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑B. 具有吸附性具有吸附性C. 在一定條件下可在一定條件下可還原氧化銅還原氧化銅D. 在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是 CO2 實 戰(zhàn) 體 驗 3. 請根據(jù)圖請根據(jù)圖 148 中中 A、B 兩圖回答下列問題。兩圖回答下列問題。圖圖 148(1)儀器儀器 a 的名稱是的名稱是長頸漏斗長頸漏斗(2)

46、寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO32HCl CaCl2 H2OCO2(3)錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口火焰仍不熄滅的原因是火焰仍不熄滅的原因是(4)如圖如圖 所示，將一瓶二氧化碳所示，將一瓶二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放著蠟燭的燒杯中，氣體慢慢倒入放著蠟燭的燒杯中，發(fā)現(xiàn)上層蠟燭先熄滅，原因發(fā)現(xiàn)上層蠟燭先熄滅，原因(5)實驗室一般用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，試問能否實驗室一般用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，試問能否用排水法收集到二氧化碳？請說明理由。用排水法收集到二氧化碳？請說明理由。

47、(通常狀況下通常狀況下 1 L 水大約水大約能溶解能溶解 1 L 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w)。長頸漏斗下端未伸入液面，造成氣體逸出長頸漏斗下端未伸入液面，造成氣體逸出上層燃著的蠟燭先接觸倒入的二氧化碳上層燃著的蠟燭先接觸倒入的二氧化碳能。因為能。因為 CO2 的溶解性有限，的溶解性有限，從導(dǎo)管口產(chǎn)生的氣泡在水中能從導(dǎo)管口產(chǎn)生的氣泡在水中能較快逸出較快逸出空氣空氣O2CO4. (2013 德州德州)對于化學(xué)反應(yīng)，我們不但對于化學(xué)反應(yīng)，我們不但要考慮加入的試劑，還要考慮要考慮加入的試劑，還要考慮環(huán)境中的其他物質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)的影響。教材中環(huán)境中的其他物質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)的影響。教材中“木炭還原氧化銅木炭還原

48、氧化銅”的實驗的實驗(如如。圖圖 1410)，你認(rèn)為試管，你認(rèn)為試管 A 中的物質(zhì)除木炭與氧化銅外，還包括中的物質(zhì)除木炭與氧化銅外，還包括(1)根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識猜測：試管根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識猜測：試管 A 中，中，除除 C、CuO 外，還可外，還可能有物質(zhì)能有物質(zhì)(用化學(xué)用化學(xué)式，下同式，下同)參與反應(yīng)參與反應(yīng)。除木炭可以還原氧化銅外，。除木炭可以還原氧化銅外，經(jīng)反應(yīng)生成的經(jīng)反應(yīng)生成的也可以還原氧化銅。寫出也可以還原氧化銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：相應(yīng)的化學(xué)方程式：。要排除環(huán)境對該反應(yīng)的影響，你認(rèn)為應(yīng)采取何種措施？要排除環(huán)境對該反應(yīng)的影響，你認(rèn)為應(yīng)采取何種措施？ 實實 戰(zhàn)戰(zhàn) 體體 驗驗 抽成真空

49、抽成真空(或充入氮氣等保護(hù)氣體或充入氮氣等保護(hù)氣體)COCuOCuCO2圖圖 1 14 41010(2)請你推測，進(jìn)入試管請你推測，進(jìn)入試管 B 的氣體，除二氧化碳外，還可能有的氣體，除二氧化碳外，還可能有 。要想使進(jìn)入試管。要想使進(jìn)入試管 B 中的二氧化碳中的二氧化碳全部被吸收，應(yīng)采取什么措施？全部被吸收，應(yīng)采取什么措施？溶液溶液(或?qū)⒃嚬軗Q成大燒杯、廣口瓶，增加澄清石灰水的量或?qū)⒃嚬軗Q成大燒杯、廣口瓶，增加澄清石灰水的量)氧氣氧氣(或空氣、氮氣、一氧化碳或空氣、氮氣、一氧化碳)將澄清石灰水換成較濃的氫氧化鈉將澄清石灰水換成較濃的氫氧化鈉 要要 點點 梳梳 理理 要點要點 1 1 燃燒及燃燒

50、的條件燃燒及燃燒的條件燃燒的定義：燃燒是燃燒的定義：燃燒是與與發(fā)生的一發(fā)生的一 種種、的劇烈的的劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)。2. 燃燒的條件：燃燒的條件：(同時達(dá)到，缺一不可同時達(dá)到，缺一不可)有有；與與接觸；接觸；達(dá)到可燃物的著火點。達(dá)到可燃物的著火點。3. 使燃料充分燃燒通常要考慮兩點：使燃料充分燃燒通常要考慮兩點：一是一是 ；二是二是。若燃料不充分燃燒，不但浪費資源，且還會產(chǎn)生大量的若燃料不充分燃燒，不但浪費資源，且還會產(chǎn)生大量的 等等物質(zhì)污染空氣。物質(zhì)污染空氣?？扇嘉锟扇嘉镅鯕庋鯕?或空氣或空氣)發(fā)光發(fā)光放熱放熱氧化氧化可燃物可燃物氧氣氧氣溫度溫度有充足的空氣有充足的空氣(氧氣氧氣)增大與氧氣的

51、接觸面積，與氧氣充分接觸增大與氧氣的接觸面積，與氧氣充分接觸CO4. 緩慢氧化是緩慢進(jìn)行的氧化反應(yīng)，如人的呼吸、緩慢氧化是緩慢進(jìn)行的氧化反應(yīng)，如人的呼吸、 、 等。等。5. 燃燒與緩慢氧化的共同點：都屬燃燒與緩慢氧化的共同點：都屬反應(yīng)，都要反應(yīng)，都要熱量熱量氧化氧化放出放出6.有的物質(zhì)燃燒并不一定需要氧氣，例如有的物質(zhì)燃燒并不一定需要氧氣，例如2MgCO2 2MgOC，因此廣義的燃燒指的是發(fā)光、放，因此廣義的燃燒指的是發(fā)光、放熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)。熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)。7. 著火點：可燃物燃燒時所需要的最低溫度。一種物質(zhì)只有一著火點：可燃物燃燒時所需要的最低溫度。一種物質(zhì)只有一個著火點，一般情況下

52、，著火點不變。個著火點，一般情況下，著火點不變。點燃點燃鋼鐵生銹鋼鐵生銹食物腐敗食物腐敗要點要點 2 2滅火的原理及方法滅火的原理及方法1. 滅火的原理：破壞滅火的原理：破壞，使燃燒反應(yīng)停止，即，使燃燒反應(yīng)停止，即可達(dá)到滅火的目的?？蛇_(dá)到滅火的目的。燃燒的條件燃燒的條件2. 滅火的方法：滅火的方法：(1)。(2) 。(3) 。清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離隔絕氧氣隔絕氧氣(或空氣或空氣)使溫度降到可燃物的著火點以下使溫度降到可燃物的著火點以下爆炸：可燃物在有限的爆炸：可燃物在有限的內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅 速膨脹而引起爆炸。速膨脹而引起

53、爆炸。2. 影響可燃物燃燒的因素影響可燃物燃燒的因素(外因外因)：的濃度、可燃物的濃度、可燃物與與 的接觸面積。的接觸面積。空間空間反應(yīng)物反應(yīng)物氧氣氧氣要點要點 3 3爆炸與燃燒的關(guān)系爆炸與燃燒的關(guān)系要點要點4 4化石能源化石能源1. 三大化石燃料：三大化石燃料：(都屬于混合物，都是不可再生能源都屬于混合物，都是不可再生能源)化石燃料化石燃料煤煤 石油石油天然氣天然氣 組成元素組成元素主要含主要含 元素元素 主要含主要含 元素元素主要成分是主要成分是 俗稱俗稱 常稱為工業(yè)的常稱為工業(yè)的 常稱為工業(yè)的常稱為工業(yè)的 瓦斯、可燃冰瓦斯、可燃冰綜合綜合利用利用干餾：將煤在隔絕空氣的干餾：將煤在隔絕空氣

54、的情況下加強熱，得到焦情況下加強熱，得到焦炭、煤焦油等產(chǎn)品。該過炭、煤焦油等產(chǎn)品。該過程屬于程屬于 變化變化 分餾：利用石油各組分的分餾：利用石油各組分的沸點不同，將其分離，得沸點不同，將其分離，得到汽油、柴油等產(chǎn)品。該到汽油、柴油等產(chǎn)品。該過程屬于過程屬于 變化變化 農(nóng)村使用沼氣農(nóng)村使用沼氣的優(yōu)點是的優(yōu)點是糧食糧食環(huán)保、清潔環(huán)保、清潔碳碳化學(xué)化學(xué)4CH沼氣沼氣物理物理碳、氫碳、氫血液血液2. 新能源有太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。新能源有太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。烷燃燒的化學(xué)方程式為烷燃燒的化學(xué)方程式為，火焰呈，火焰呈色色注意：在點燃前應(yīng)先檢驗氣體的純度。注意：在點燃前應(yīng)先檢驗氣體的純度。3. 天然氣是