高三化學(xué)專題復(fù)習--等效平衡的分類

1、等效平衡定義:在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容)下的可逆反應(yīng)里, 不管從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始, 只要投入的物料相當 ,最終達到平衡時各組分的百分含量相等 ,我們把這樣的平衡互稱為等效平衡. a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)分類(1)恒溫恒容條件下的等效平衡； 當(a+b)(c+d)時,改變起始加入的量,只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一邊上的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡為等效平衡. 例1（93全國）在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):當此反應(yīng)進行到一定程度時,反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a

2、、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若a=0,b=0,則c= .(2)若a=0.5,則b= 和c= .(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c): 當(a+b)=(c+d)時,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量比值與原平衡相同,則二平衡等效.例2(96試測)在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進行下列反應(yīng): H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)已

3、知加入1mol H2 和 2mol Br2 時,達到平衡后生成a molHBr (見下表).在相同條件下,且保持平衡時各組分的百分含量不變,對下列編號(1)(3)的狀態(tài),填寫表中的空白:(單位:mol)編號起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(n2m) (2)恒溫恒壓條件下的等效平衡 改變起始加入的量,只要按化學(xué)計量數(shù)比換算到同一邊上的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則二平衡為等效平衡.例3.在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強,進行以下反應(yīng): N2 + 3H2 2NH3 已知加入1 mol N2和

4、4mol H2 時,達到平衡后生成a mol NH3 (見下表).對下列編號的狀態(tài),填寫表中空白. 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量mol平衡時NH3的物質(zhì)的量molN2H2 NH3140a1.56010.5amg(g4m)練習1有一可逆反應(yīng)：2A（氣）3B（氣）xC（氣）4D（氣）若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)： 0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD達到平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則反應(yīng)方程式中x的值為（      ）（A）l 

5、60;   （B）2      （C）3      （D）42.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（98全國） A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法判斷3.一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200時發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

6、. 反應(yīng)達到平衡時,PCl5所占體積百分比為M % .若在同一溫度和同一容器中,最初投入2mol PCl5,反應(yīng)平衡時,PCl5所占體積百分比為N % .則M和N的正確關(guān)系是:(96試測)A M > N B N > M C M = N D無法比較4.反應(yīng)一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：    PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 反應(yīng)達平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再度達到平衡時，測得壓強為p2。下列判斷正確的是   

7、(A)2p1>p2         (B)PCl5的分解率增大(C)2p1<p2          (D)Cl2的體積分數(shù)增大5.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol6一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可

8、逆反應(yīng)2A(g) B(g)并達平衡，在相同的條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)與原平衡時相比 A都減小 B前者增大，后者減小 C都增大 D前者減小，后者增大7恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)(03遼寧)A不變 B增大 C減小 D無法判斷8.兩個體積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各lmol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2O22SO3發(fā)生，對于此反應(yīng)，下列敘述不正確的是（ 

9、60;   ）（A）反應(yīng)速率AB                   （B）SO2的轉(zhuǎn)化率BA（C）平衡時各組分含量BA           （D）平衡時容器的壓強BA9.將2mol SO2氣體和2mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)

10、2SO3(g) .達到SO3平衡時為n mol .在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3等于n mol的是molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO310.在2L密閉容器在進行下列反應(yīng): A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(g) .在一定條件下建立平衡,若條件不變,按下列各組加入起始物質(zhì),再次達到平衡后可能維持A=C=0.2mol/L的一組是A.1molA+2molB+1molC D.0.25molA+0.5molB

11、+0.1molC11.在一定條件下,A2、B2、C的起始濃度分別是a、b、c(mol/L),可逆反應(yīng): A2(g) + B2(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)時,測得A2=0.5mol/L ,B2=0.1mol/L ,C=1.6mol/L.(1)若a=1.0mol/L時 ,b=_mol/L ,c=_mol/L(2)a、b、c的取值必須滿足的一般條件,可用3個方程式表示,只含a、c的是_;只含b、c的是_;只含a、b的是_.(3)a、b、c的取值范圍分別是_、_、_.12.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行下列反應(yīng):A(g) + 2B(g) 3C(g)已知加入1 mol A和3

12、 mol B且達到平衡時,生成了 a mol C . (1)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是_(用a表示)(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改加入 2mol A 和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為_mol(用a表示) .此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)將_(填增大、減小、不變)(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改加入 2mol A 和8 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)不變,則還應(yīng)加入C_mol.(4)在同一容器中加入n mol A 和3n mol B ,則平衡時C的物質(zhì)的量為 m mol ,若改變實驗條件,可以使C的物質(zhì)的量在 m 2m之間變化

13、,那么n 與m的關(guān)系是_(用字母m、n的關(guān)系式表示)13.在一定溫度下,把 4mol A 和5 mol B 氣體通人一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng): 4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) 并達到平衡狀態(tài) .現(xiàn)在在該容器中維持溫度不變,令a、b、c、d分別表示加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量(mol),如果a、b、c、d取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定關(guān)系,才能保證達到平衡時,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量跟上述平衡時完全相同,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若a=0,b=0,則c=_,d=_.(2)若a=1,則b=_,c=_,d=_.(3)a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是什么?

14、請用方程式表示,只含a和c的是_,只含b和c的是_,只含a和d的是_,只含b和d的是_.14.在一定溫度下,把2.0體積N2和6.0體積H2通人一個帶有活塞且活塞外部與大氣相通的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng): N2 + 3H2 2NH3 H < 0 ;反應(yīng)達到平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量為原來的7/8 .據(jù)此回答下列問題:(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別表示起始加入的 N2 、H2 、NH3 的體積,如果反應(yīng)達到平衡后,混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同.那么:若a=1.0,c=2.0,則b=_.在此情況下,反應(yīng)起始時將向_(正或逆)方向進行.若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反

15、應(yīng)方向進行,則c的范圍是_.(2)在上述裝置中,若需控制平衡后氣體物質(zhì)的量為原來的6/8 ,則可采取的措施是_,原因是_.15（03全國）.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)B(氣) C(氣)若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。若開始時放入3molA和3molB,達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。若開始時放入xmolA、2molB、1molC，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol,y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol(丙)小于2mo

16、l（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是.若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是。.若維持溫度不變，在一個與反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)開始時放入1molA和1molB達到平衡后，生成bmolC。將b與小題中的a進行比較（選填一個編號）（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是.16.在一個固定容積的密閉容器中充入2mol A 和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g) xC(g) ,達到平衡后,C的體積分數(shù)為W% .若維持容器的體積和溫度不變,按0.6 mol A

17、、0.3 mol B、1.4 mol C為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W% ,則x 值為_A.1 B.2 C.3 D.4 A(g) + B(g) 2C(g) .已知加入1mol A 和2 mol B,在達到平衡后生成了 a mol C,此時C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為d .在相同實驗條件下,回答下列問題: (1)若向同一容器中加入2mol A 和4mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為_mol.此時C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)將_d(填 >、<、=)(2)若向同一容器中加入0.5 mol C ,若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5a mol C ,平衡后C的體積分數(shù)仍為d ,則還應(yīng)向容器中加入A _mol,B_mol.(3)若向同一容器中加入2mol A 和6 mol B ,若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為d ,則應(yīng)加入C_mol,平衡后C的物質(zhì)的量為_mol. 例1 答案:(1)c=2(2)b=0.25和c=1.5(3)a+c=2 2b+c=2例2(1) 2a (2) 0, 0.5 (3)2(n-2m), (n-m)a例3:1.5a 0 0.5