醋酸離解常數(shù)和離解度的測定

1、實驗二 醋酸離解常數(shù)和離解度的測定一、實驗?zāi)康?.掌握醋酸離解常數(shù)和離解度測定的方法。2.學習酸度計的使用方法。二、知識介紹1.酸堿平衡酸堿平衡是溶液平衡的主要內(nèi)容，是研究和處理溶液中各類平衡的基礎(chǔ)。酸堿的強度與酸堿及溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常所說的酸堿強度是指其在水溶液中所表現(xiàn)的酸堿性的強度。在水溶液中，酸堿的強度取決于它將給予或獲得質(zhì)子的能力。而這種給予和獲得質(zhì)子的能力的大小，可用其離解常數(shù)Ka或Kb的大小來衡量。即Ka值越大，酸就越強。反之，Ka值越小，酸就越弱。2.酸度計的使用方法酸度計也稱為pH計，是用電位法測定溶液pH的儀器。酸度計的型號很多，主要有雷磁25、PHS-2和3型，它們的測定

2、原理都是相同的。電極任何酸度計在測量時都離不開兩個電池電極：參比電極飽和甘汞電極電極電位的絕對值是無法測量的。飽和甘汞電極是測量時作為比較的基準，它是以氫標準電極(人為規(guī)定為0v)為基礎(chǔ)測定的，25時電極電位為0.2416v。工作電極玻璃電極玻璃電極的工作部位是玻璃泡，它非常薄，厚度約為0.2mm，因此，在使用時不可與硬物相撞。玻璃泡由特殊玻璃材料制作的，對H+有響應(yīng)，而對其它離子幾乎沒有響應(yīng)。測定原理（自學）基本操作開機，預(yù)熱30min以上。電極上架，玻璃電極是插入式，飽和甘汞電極是旋擰式的。安裝電極時，兩個電極間的距離越小越好，以防止測量時與儀器壁接觸；甘汞電極低于玻璃電極，以防止電極滑落

3、時保護玻璃電極。標定，按標準溶液的配制方法，配制所需要的標準pH溶液。不同型號的酸度計標定的方法有所不同，但基本方法的是調(diào)節(jié)示值為標準pH溶液的pH值。測量，用蒸餾水清洗電極頭部，并用濾紙吸干。移動電極插入待測溶液中，按下讀數(shù)按鈕，即可讀數(shù)。注意：使用玻璃電極時，必須浸泡24h以上，以活化電極。只有測量時才按下測量按鈕，測量完畢，立即把測量按鈕提起！三、基本原理HAc在水中的離解平衡： HAc + H2O H3O+ + Ac一般情況下，簡寫為： HAc H+ + Ac 若HAc的起始濃度為c mol/L，為電離度，則 在HAc溶液中： 則 HAc的離解度為： 通過上述公式可見，HAc的分析濃度

4、是已知的，只要在一定條件下，測得H+，就可以計算出HAc離解常數(shù)和離解度。四、實驗內(nèi)容1.HAc溶液濃度的測定配制0.2mol/L HAc溶液用量筒移取36%HAc溶液8mL于250mL容量瓶中定容。標定HAc溶液用已知濃度的NaOH標準溶液標定HAc溶液移取25.00mL HAc溶液于錐形瓶中，以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定，把結(jié)果填入下表。滴定序號NaOH標準溶液的濃度（mol/L）HAc溶液的用量（mL）NaOH溶液的用量（mL）HAc溶液的濃度（mol/L）測定值平均值2.配制不同濃度的HAc溶液按下表的要求，移取HAc溶液于50mL容量瓶中定容，配制不同濃度的HAc溶液。醋酸

5、標準溶液的濃度(mol/L)=容量瓶的編號HAc的體積（mL）配制的HAc溶液濃度（mol/L）12.5025.00310.00420.003.HAc溶液pH的測定用四種不同濃度的HAc溶液，分別潤洗四個50mL小燒杯；從稀到濃測量HAc 溶液的pH，并填入下表。五、數(shù)據(jù)處理HAc標準溶液的濃度： mol/L。測定時實驗室室溫： 。溶液編號1234HAc濃度(mol/L)pHH+KaKa平均值離解度六、存在的問題和注意事項1.測量pH時燒杯沒有洗干凈、沒有烘干或沒有潤洗。2.測量pH時沒有從低濃度開始測量。3. 測量pH電極沒有清洗干凈并吸干。4.實驗結(jié)束忘了在電極上塞上盛有飽和氯化鉀的塑料帽。七、思考題1.