鐵和鐵的化合物作業(yè)

1、1(2013·石家莊模擬下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是(AN2(O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體BCO2(HCl：通過飽和Na2CO3溶液，收集氣體CFeCl2(FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾DKCl(MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾2下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是(A過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) B鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C鐵粉與過量的濃硫酸共熱 D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)3欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3可能含有Fe2，進行如下實驗操作時最佳順序為(加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D4下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

2、(金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液少量電石投入過量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A BC D5下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是(過量的Fe與Cl2反應(yīng) Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3Fe(NO32溶液中加少量鹽酸 把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A只有B只有 C只有 D全部6在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是(只有Fe2 Fe2和Fe3 Fe2和Cu2 Cu2和Fe3A B C D7下列檢驗試劑選用正確的是(A用氯水、KSCN溶液檢驗FeCl3中是否有FeCl2溶液B用酸性

3、KMnO4溶液檢驗FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液檢驗MgCl2中是否有FeCl2D用硝酸檢驗?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅8某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g9有一澄清透明溶液，只可能含有大量H、Fe3、Fe2、Al3、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀

4、部分消失，下列判斷正確的是(A一定不含F(xiàn)e3和Fe2 B一定含有Al3，F(xiàn)e3、Fe2至少含有一種或兩種皆有C溶液可能含有NO D一定含有Fe3，但一定不含F(xiàn)e210在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(A反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12B氧化性：AgFe3Cu2Zn2C含F(xiàn)e3的溶液可腐蝕銅板D1 mol Fe可還原2 mol Fe3二、非選擇題(本題共5個小題，共50分11(8分在一定量的稀HNO3中慢慢

5、加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。(1AB段鐵元素以_形式存在。(2BC段鐵元素以_形式存在。(3CD段鐵元素以_形式存在。12(10分Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。(2與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_。(3某課外活動小組將下圖

6、所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng)。請回答下列問題：各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號：A_D。裝置C的作用是_。反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_；可以檢驗生成物中含有Fe3的試劑是_(填寫試劑名稱。13(10分過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3應(yīng)選用的試劑是_。(2采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，請在各空格內(nèi)填上適當?shù)姆肿邮交蚧瘜W式以使實驗達到預(yù)期目的。

7、(3寫出有關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式_，_，_，_。14(10分將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：(1若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是_，可能有的陽離子是_。(不考慮水電離出的H，下同(2若反應(yīng)后的溶液中有Fe3，則溶液中一定含有的陽離子是_，可能含有的陽離子是_。(3如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于_。(4如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為78，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為_。15(12分(2012·四川高考下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體