廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)配套實(shí)戰(zhàn)演練專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡含解析

1、精選資料,精品化學(xué)專題學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練,達(dá)標(biāo)演盤，即時反饋夯實(shí)基礎(chǔ)匚厚積薄發(fā)，T、單項(xiàng)選擇題I1.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3吆=2NH,下列說法錯誤的是（）A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D.增大濃度可以增大反應(yīng)速率2 .對于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.使用合適的催化劑C.增大壓強(qiáng)D.增加其中一種反應(yīng)物的濃度3 .設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆高溫、高壓反應(yīng)Nb+3H催化劑2NH達(dá)到平衡時（A.各物質(zhì)的量保持不變B.各物質(zhì)的量

2、繼續(xù)改變C. v（逆）=v（正），正、逆反應(yīng)停止D. N2、H2、NH的速率相等4.下列現(xiàn)象和生產(chǎn)中要加快反應(yīng)速率的是B.食物變質(zhì)A.金屬生銹C.煉鐵D.塑料老化5.已知反應(yīng)A2(g) +2B(s) =A2&(g)AH0,下列說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D.增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動6 .化學(xué)平衡的本質(zhì)是（）A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等7 .下列措施中不能提高固體燃料利用率的是()A.粉碎固體燃料，增大反應(yīng)

3、物接觸面積8 .高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣，提高燃燒效率C.使煤潔凈(液化)，減少污染物的排放D.鼓入大量空氣(遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量)，使燃料完全燃燒8.增大壓強(qiáng)，對已達(dá)到平衡的反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=2Z(g)+2Q(s)產(chǎn)生的影響是()A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動9 .下列說法不正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)

4、到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等10 .已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g),下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡11 .對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的12 .可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為v

5、(A)=0.5mol/(Lmin);v(B)=0.6mol/(Lmin);v(C)=0.35mol/(Lmin);v(D)=0.4mol/(Lmin)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()ASB.C.D.13 .實(shí)驗(yàn)室欲加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H的速率，下列選用的措施不正確的是()A.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C.把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應(yīng)D.將浸泡過CuSO溶液的Zn粒跟稀硫酸反應(yīng)14 .在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)消耗nmolA,同時生成2nmolCB.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC. A

6、B、C物質(zhì)的濃度不再變化D. AB、C的分子數(shù)之比為1：3：215.冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+Q一ClO+Q,ClO+OCl+Q。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)后將Q轉(zhuǎn)變?yōu)镼B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D.Cl原子反復(fù)起分解O的作用二、單項(xiàng)選擇題n16.在密閉容器中加入一定量的NH,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Na(g)+3H(g)=2NH(g),下列說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時，Nb、Hb、NH三種氣體在密閉容器中共存B.達(dá)到化學(xué)平衡時，生成H2的速率等于生成NH的速率C.升高溫度，正反應(yīng)的速率增大，逆反應(yīng)的速率

7、減小D.加催化劑可使更多的NH3分解17. 一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物質(zhì)的量n(Br2)隨時間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間是（）A.5minB.10minC.15minD.20min18 .下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C. K2SO與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D. Al在氧氣中燃燒生

8、成A12Q,將Al片改成Al粉19 .在N2+3H2=2NH的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH的濃度增加了0.60mol-L在此時間內(nèi)用NH表示的反應(yīng)速率為0.30molL-s-。則此段時間是（）A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s20.CO和Hb在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CHCHOH（g）+H2O（g）,下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條彳下一定達(dá)到最大限度的是（）A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化21 .在一密閉容器中充入一定量的H2和電經(jīng)測定反應(yīng)開

9、始3s后v（H2）=0.3mol/（Ls）,則3s末對該反應(yīng)的說法正確的是（）A. N2消耗的濃度為0.4mol/LB. NH生成的濃度為0.6mol/LC. H2消耗的濃度為0.6mol/LD. H2消耗的濃度為1.2mol/L22 .下列說法中錯誤的是（）A.加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比23 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B.一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)

10、速率增大D.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時，反應(yīng)就停止了24. （2015廣東學(xué)業(yè)水平測試）在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SQ+C22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（）n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.025 .設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH達(dá)到平衡時（）A. v（逆）v（正）B. v（逆）vv（正）C. v（逆）=v（正），正、逆反應(yīng)停止D. v（逆）=v（正），正、

11、逆反應(yīng)仍進(jìn)行三、多項(xiàng)選擇題26 .（2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測試）在一定條件下，若要使反應(yīng)CO（g）+NO（g）CO（g）+NO（g）的反應(yīng)速率增大，可采取的措施有（）A.降低溫度B.增大容器體積C.升高溫度D.選用高效催化劑27 .一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)每減少1molA2,同時生成2molAB3B.容器內(nèi)每減少1molA2,同時生成3molB2C.容器內(nèi)AB、AB的物質(zhì)的量濃度不再改變D.容器內(nèi)AB、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：11918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密28 .哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得閉容器中充

12、入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法不正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，Nb完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零C.達(dá)到化學(xué)平衡時，Nb、Hb和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時，Nb、Hb和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等29 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法不正確的是（）A.某化學(xué)反應(yīng)速率快，則該反應(yīng)就不會有平衡存在B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C.若某化學(xué)反應(yīng)白反應(yīng)速率為0.5mol/（Ls）,就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/（Ls）D.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，化學(xué)現(xiàn)象越明顯30

13、 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練一、單項(xiàng)選擇題I1 【解析】選C。此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%2 【解析】選Co對于溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度變化不大，壓強(qiáng)對于此類反應(yīng)影響很小。3 【解析】選Ao化學(xué)平衡的標(biāo)志之一：各組分物質(zhì)的量保持不變。C.正、逆反應(yīng)一直都在進(jìn)彳T,D.N2、H2、NH的速率和化學(xué)方程式的系數(shù)成比例，不是相等。4 【解析】選Co高

14、溫?zé)掕F需要加快反應(yīng)速率。其他三項(xiàng)需要減緩反應(yīng)速率。5 .B6 .【解析】選D。ve=v逆w0（動態(tài)平衡）本質(zhì)標(biāo)志。7 【解析】選D。鼓入大量空氣（遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量）會帶走熱量，燃料不能完全燃燒。8 【解析】選Q壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減?。凑磻?yīng)）的方向移動。9 【解析】選Co比較多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。精選資料,精品化學(xué)專題1 0【解析】選Ao升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均升高，A項(xiàng)錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO在化學(xué)方程式兩邊且計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)

15、正確。11 【解析】選D?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度是動態(tài)的平衡，可以通過改變外界條件使之改變。12 【解析】選D。把的反應(yīng)速率統(tǒng)一都換算為v(D),比較大小即可知反應(yīng)速率最快。13 【解析】選A用純鋅與稀硫酸反應(yīng)，沒有構(gòu)成原電池，不會加快制取代的速率。14 .【解析】選Co反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志。15 【解析】選C。Cl原子參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，Cl原子是總反應(yīng)的催化劑，將Q轉(zhuǎn)變?yōu)镼,Cl原子反復(fù)起分解Q的作用。二、單項(xiàng)選擇題n16 .【解析】選A。B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，生成H2的速率：生成NH的速率=3：2;C項(xiàng),升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都增大；D項(xiàng)，加

16、催化劑不能改變反應(yīng)限度。17 【解析】選D。20min后，Br2的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。18【解析】選DoA.水的濃度認(rèn)為是不變的，增加水的量對濃度沒有影響；B.常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化；C.對于沒有氣體參加或者生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡沒有影響。19 .【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v=Ac/At,At=Ac/v=2s。20.【解析】選Do反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度。21【解析】選B。v(H2)=0.3mol/(Ls),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率和濃度。22【解析】選Do反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。23【解析】選Do當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不是0，即反應(yīng)并沒有停止，選項(xiàng)D是錯誤的。24C25.D三、多項(xiàng)選擇題26【解析】選CD升高溫度、使用高效催化劑都能加快反應(yīng)速率。27【解析】選BC。A項(xiàng)容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成了2molAB3，均表示正反應(yīng)速率；達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物或生成物的濃度保持不變，但不一定具有一定的比例關(guān)系。