第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)

1、第八單元 金屬和金屬材料考情概覽內(nèi)容考查方向要求金屬材料了解金屬的物理特征，認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用 b知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要的合金a金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)b完成金屬的學(xué)生實驗：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)c金屬活動性順序及應(yīng)用能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象b鐵的冶煉知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物，知道可用鐵礦石煉鐵a金屬資源的保護和利用了解防止金屬銹蝕的簡單方法，認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性b考點梳理 金屬材料1.金屬材料包括純金屬 和以及它們的合金

2、。2.幾種重要的金屬（1）金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。如有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。（2）金屬在物理性質(zhì)上的差異性大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅為紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體。金屬在導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度、延展性等方面均有較大差異。【巧學(xué)樂記】地殼里含量最多的金屬元素是鋁；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬是鐵。3.合金（1）概念：合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。（2）特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高 ，抗腐蝕性能等也更好 ，熔點較低 。合金具有廣泛的用途，如鈦合金可制“人造骨骼”等，

3、被譽為21世紀(jì)的重要金屬材料。（3）常見的鐵合金是生鐵和鋼，其主要區(qū)別是生鐵的含碳量比鋼的大。金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)（金屬+氧氣金屬氧化物）（1）鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_4Al+3O22A12O3。鋁抗腐蝕性好是因為其在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜_，從而阻止鋁進一步氧化。（2）鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣但應(yīng)，但在加熱或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4 銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2_2CuO。（3） “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（高頻考點）金屬+酸（稀鹽酸

4、、稀硫酸）鹽+氫氣，反應(yīng)條件：金屬活潑性位于氫之前。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2【注意】（1）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。（2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬消耗的酸的質(zhì)量一定相同。（3）活潑的金屬反應(yīng)速率較快，因此反應(yīng)的時間較短，在坐標(biāo)圖中的表現(xiàn)形式是 先拐平的曲線

5、所代表的金屬就越活潑。如等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三分濃度相等的稀鹽酸中。由圖示可知，三種金屬的活動性順序為xyz。所以x、y、z對應(yīng)的金屬依次為Mg、Al、Zn（4）鐵和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時,生成的是+2價亞鐵的化合物,而不是+3 價鐵的化合物。3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬 + 鹽新鹽 + 新金屬，反應(yīng)條件：活潑金屬置換不活潑金屬；鹽必須可溶。實驗實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅 色固體析出，溶液由藍 色變?yōu)闊o色 2Al+3CuSO4A12(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色的銅表面附著一層銀白 色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{ 色 Cu+2AgNO3Cu(NO

6、3)2+2Ag4. 置換反應(yīng)（1）概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。（2）表達式為：A + BC AC + B金屬活動性順序及其應(yīng)用（高頻考點）1.常見金屬的活動性順序 （1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 【備考提示】金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理及應(yīng)用（1）多種金屬與一種溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)將兩種（或多種）較活潑金屬同時放

7、入某一較不活潑金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵片和銅片同時放入硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待鐵反應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。（2）一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多種較不活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)優(yōu)先置換最不活潑的金屬。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)后，判斷濾渣、濾液溶質(zhì)的成分。一種金屬與一種鹽溶液，示例：將鐵粉不斷的加入到一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加

8、入反應(yīng)的情況如圖所示： 注意：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁不反應(yīng)，所以了殘渣的情況同上圖，濾液中的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng)，示例：將鐵粉不斷的加入到硝酸銀、硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)的情況如圖所示：2.金屬活動性順序的探究（見實驗解讀欄目）3.金屬活動性順序的應(yīng)用（1）判斷某些金屬與酸或鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。 判斷金屬能否與酸反應(yīng)的依據(jù)：金屬位于氫前面，酸一般指稀鹽酸、稀硫酸。判斷金屬能否與鹽反應(yīng)的依據(jù)：金屬單質(zhì)位于鹽中金屬的前面（金屬不包括K、Ca、Na），鹽必須可溶于水。（2）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷濾渣、濾液溶質(zhì)的成分。（3）驗

9、證金屬的活動性順序。鐵的冶煉 1.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。常見的鐵礦石有：赤鐵礦主要成分為氧化鐵（Fe2O3）、磁鐵礦主要成分為（Fe3O4）。2.工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。（2）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來?；瘜W(xué)方程式為： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2。（3）設(shè)備：高爐【說明】（1）焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，一是提高高爐的溫度。（2）石灰石的主要作用將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。金屬資源的保護和利用1. 鐵的銹蝕與防

10、護（高頻考點）（1）鐵生銹的條件是與空氣 和水(或水蒸氣)直接接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵 。（2）防止鋼鐵生銹的方法有：保持鐵制品表面的清潔干燥；在鋼鐵表面涂上一層保護膜，如涂油、噴漆 、鍍上一層耐腐蝕的金屬及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。3.保護金屬資源的有效途徑（1）防止金屬腐蝕。（2）回收利用廢舊金屬。（3）合理有效地開采礦物。（4）尋找金屬的代用品等。有關(guān)不純物質(zhì)的計算1.化學(xué)方程式表示的各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系是純凈物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。當(dāng)反應(yīng)物或生成物中含有雜質(zhì)時，必須先將它們換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進行計算。2.純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度。純度= 實驗解讀

11、一.探究金屬活動性順序（高頻考點）1.探究金屬活動性順序的方法（1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可比較金屬活動性。反應(yīng)條件分三種，常溫、加熱、高溫；反應(yīng)條件越容易，說明金屬活動性越強。（2）在相同條件下，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度可比較金屬活動性。金屬與酸反應(yīng)越劇烈冒出氣泡越快，金屬越活潑。金屬不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，表明金屬活動性較弱。（3）根據(jù)一種金屬能否能否把另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，可以比較金屬活動性。活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。例1. （2014·廣東廣州）用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（ ）

12、AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH【解析】在金屬活動性順序中，ZnFeHCuAg。A將銀分別放入FeSO4、CuSO4，都無現(xiàn)象，可得出FeAg， CuAg，但無法驗證鐵與銅的活動性，故A錯誤。B將Fe、Cu分別放入H2SO4中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，銅表面無現(xiàn)象，可得出FeHCu，故B正確；C將Fe、Cu分別放入ZnSO4中，鐵、銅表面都無現(xiàn)象，可得出ZnFe，ZnCu，但無法驗證鐵與銅的活動性，故C錯誤；D鐵、銅都不能與堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤?！敬鸢浮緽二、一氧化碳還原氧化鐵實驗1.實驗原理： Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO

13、22.實驗裝置：3.實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏?，試管?nèi)澄清的石灰水變渾濁，點燃尾氣產(chǎn)生藍色火焰。4.注意事項(1)加熱前要檢驗CO 純度。（2）實驗開始先通純凈的一氧化碳排凈玻璃管內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精噴燈加熱。防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。 (3)實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻。其目的是防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化；同時，還可以防止石灰水倒吸入灼熱的玻璃管中,使玻璃管炸裂。(4) 尾氣中含有沒有完全反應(yīng)的一氧化碳，因為CO 有劇毒,為防止其污染大氣，尾氣要經(jīng)過點燃處理或收集。 (5)澄清石灰水的作用:證明反應(yīng)生成了二氧化碳。例2.早在春秋戰(zhàn)國時期，

14、我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空： （1）寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式_。（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_。 （3）右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_。 （4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_。【解析】一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，為防止沒反應(yīng)的一氧化碳污染大氣，在右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈燃燒多余的一氧化碳。檢驗裝置種的空氣是否排盡，即檢驗導(dǎo)管內(nèi)一氧化碳

15、是否已經(jīng)純凈，類比實驗室檢驗氫氣純度實驗即可?！敬鸢浮浚?）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2（2）石灰水變渾濁 （3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染 （4） 在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡 三.鐵銹蝕條件的探究1.實驗裝置A B C2.實驗現(xiàn)象：A試管內(nèi)鐵釘生銹，且在與水面接觸處生銹最嚴(yán)重；B、C試管內(nèi)鐵釘沒有明顯的生銹。3.實驗結(jié)論：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水（或水蒸氣）等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。4.注意事項：（1）實驗用的鐵釘必須潔凈無銹。（2）實驗中的蒸餾水必須要煮沸，其目的是趕出溶解在水中的氧氣，保證鐵釘只與水接觸。

16、（3）實驗若在密閉容器內(nèi)進行，由于氧氣的消耗，會使得容器的內(nèi)部壓強減小。（4）環(huán)境的濕度及酸堿性等因素也影響鐵的銹蝕，如酸或氯化鈉的存在會加速鐵的銹蝕。例3某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究,請你填寫空格:用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘):(1) 甲同學(xué)認(rèn)為,試管A 發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點,認(rèn)為必須全面觀察試管_ (填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象,并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?才能得出上述結(jié)論。(2)試管D 和E 實驗的目的是進一步探究鐵在_的環(huán)境中是否更容易銹蝕。(3)為防止金屬銹蝕,除了采用覆蓋保護

17、膜等措施以外,還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比,其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,從而引起_的變化。解析:(1)試管A 中鐵生成鐵銹,不能說明鐵銹生成是與空氣、水共同作用的結(jié)果。A、B 對比,說明生銹需要氧氣,A、C對比,說明生銹需要水,才能得出上述結(jié)論。(2) 試管D 中的溶液為氯化鈉溶液,試管E 中是食醋,通過觀察實驗現(xiàn)象,可以探究鐵在酸或鹽溶液中生銹是否更快。(3) 制成合金后金屬難以銹蝕,說明物質(zhì)組成或內(nèi)部結(jié)構(gòu)的變化后引起物質(zhì)性質(zhì)的變化(物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)也可)。答案:(1)ABC (2)鹽、酸存在 (3)性質(zhì) 考法探究 金屬材料金屬材料主要考查金屬材料的判斷，合金的判斷及其特性，

18、金屬的物理性質(zhì)等。試題常結(jié)合生產(chǎn)實際有些會配以圖片進行考查。要了解常見金屬的性質(zhì)，能根據(jù)性質(zhì)判斷其用途，或由用途推知金屬的主要特性。試題形式以選擇題為主，也有一些在填空與簡答中出現(xiàn)。（2013·云南紅河節(jié)選）（1）青少年一定要愛護眼睛，在光線不足時，看書寫字要用照明工具。如圖是一種常用照明臺燈。如圖標(biāo)示的物質(zhì)中，用金屬材料制成的是_ （填序號）。銅質(zhì)插頭是利用了銅的_ 。家用電器的插座最好選用具有_性的塑料（填“熱塑”或“熱固”）?！窘馕觥?金屬材料包括純金屬與合金，鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅質(zhì)插座都是由金屬材料制成的。利用銅良好的導(dǎo)電性制成插座，插座常用熱固性塑料制成。【答案】（1）

19、 （2）導(dǎo)電性 （3）熱固(2012·云南曲靖)下列關(guān)于金屬及其合金的敘述錯誤的是（ A ） A.生鐵的含碳量小于鋼B.濕熱地區(qū)鐵制品更容易生銹C.多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬D.鈦合金與人體具有優(yōu)良的“相容性”，可用于制人造骨 金屬與酸的反應(yīng)常考Mg、Al、Zn、Fe分別與稀酸的反應(yīng)。試題常借助圖像考查金屬與酸的反應(yīng)，做題時要能依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系等。1.合金與酸反應(yīng)（1）合金中的金屬的活動性都排在氫前,如圖甲。(2)合金中的金屬的活動性有的排在氫前，有的排在氫后。如圖乙。 甲 乙2.等質(zhì)量的幾種金屬（金屬離子化合價相等）與等質(zhì)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相

20、等時，有兩種情況：(1)酸不足，金屬均有剩余。(2)酸反應(yīng)完全，相對原子質(zhì)量小的金屬過量，相對原子質(zhì)量大的金屬恰好反應(yīng)。 兩種情況下，酸都沒有剩余，相對原子質(zhì)量小的金屬一定有剩余。2（2013·云南玉溪）向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示，其中正確的是（ ） 【解析】合金與鹽酸接觸，鋅與鹽酸反應(yīng)才能產(chǎn)生氫氣，曲線應(yīng)從0點開始；圖像A錯誤。合金中鋅與鹽酸反應(yīng)，開始固體質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，銅不與鹽酸反應(yīng)固體質(zhì)量不變；圖像B錯誤，D正確。合金加入鹽酸后鋅立即與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，曲線應(yīng)從0點開始；圖像C錯誤?！敬鸢浮緿(2013 ·

21、;云南曲靖)金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活的重要材料之一。根據(jù)你對金屬的認(rèn)識，回答下列問題：（3）等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的稀硫酸中。若生成氫氣相等，則一定沒有剩余的是 稀硫酸 ，一定有剩余的是 Mg ?！军c撥】等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的稀硫酸中，生成氫氣相等，因為Zn的相對原子質(zhì)量大于Mg，則參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，故Mg一定有剩余，所以一定沒有剩余的是硫酸。 金屬活動性順序及其應(yīng)用1.試題主要考查：（1）判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。（2）通過金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬活動性強弱。（3）判斷置換反應(yīng)后

22、所得濾液、濾渣的成分，廢液中金屬成分的回收等。 2.解題時必須牢記金屬活動順序（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au）才能靈活使用前文中的方法技巧。3.（2013·云南昆明）某化學(xué)興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗?zāi)康牡慕M合是（ ） A B C D【解析】確定Ag、Fe、Cu的金屬活動性順序為:Fe、Cu、Ag。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)eCu；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，CuAg；銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，F(xiàn)eCu；中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)eH；中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，H銀。組合無法比較Ag

23、、Cu的活動性；組合無法比較Fe、Cu兩種金屬的活動性；組合無法比較Fe、Cu的活動性；組合正確?！敬鸢浮緿3.（2013·云南昭通）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（D ）A濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C濾出的固體中一定含銀，可能含銅D濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀【點撥】題中金屬活動性順序為鎂（氫）銅銀，鎂先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅。反應(yīng)示意圖如下：依據(jù)題意，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂全

24、部參加反應(yīng)，濾液中含有稀鹽酸。結(jié)合圖示可知，若含有銅，則不可能含有硝酸銀，所以加入稀鹽酸后不能出現(xiàn)氯化銀沉淀。 金屬的冶煉金屬的冶煉試題主要考查煉鐵的原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式、尾氣處理等。 注意：（1）一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)因為反應(yīng)物是兩種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。（2）由于反應(yīng)物中有一氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳不能標(biāo)“”。（3）反應(yīng)條件為“高溫”不是“加熱”。（4）實驗步驟為“通氣點燈熄燈通氣”，“前防爆炸，后防氧化”。4.（2012·云南德宏節(jié)選）如圖所示實驗是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的，請回答下列問題：（2）如圖所示實驗，開始實驗時，A裝置中應(yīng)先進行的操作是 (填“

25、加熱”或“通一氧化碳”，B裝置的作用是 ，該實驗有一個明顯的漏洞，你認(rèn)為存在的疏漏是 。 【解析】一氧化碳還原氧化銅實驗開始時，應(yīng)先通入一氧化碳排進空氣后再加熱，防止加熱時發(fā)生爆炸。B裝置中澄清的石灰水用來與反應(yīng)生成的二氧化碳反應(yīng)，證明發(fā)生反應(yīng)且有二氧化碳生成，同時可除去尾氣中的二氧化碳，以便對尾氣點燃處理。若不處理尾氣，其中含有的一氧化碳?xì)怏w會污染大氣。 【答案】通一氧化碳 證明一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，并除去尾氣中的二氧化碳 沒有進行尾氣處理，尾氣中的一氧化碳會污染大氣4.（2014·四川瀘州）某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請回答有關(guān)問題

26、： （1） 實驗進行一段時間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色固體 。 （2） B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳（或除去一氧化碳中的二氧化碳）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。 （3） 為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a d b e ?！军c撥】氧化鐵是紅色固體，高溫下一氧化碳還原氧化鐵得到的鐵粉是黑色的，所以實驗中玻璃管中的固體由紅色變成黑色，根據(jù)實驗裝置圖分析，實驗中對尾氣中的一氧化碳是先收集然后再利用，為了收集到較純凈的一氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，即B裝置中

27、氫氧化鈉的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，C是用排水法收集一氧化碳，所以氣體應(yīng)該由導(dǎo)管d通入，b和e相連。 金屬的銹蝕與防護 金屬的銹蝕與防護試題主要考查知識的記憶：（1）鐵生銹的條件；（2）銹蝕程度的比較；（3）鋁不易銹蝕的原因；（4）防止金屬銹蝕的措施或方法。5.（2014·云南）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 A、C (填序號)。（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的 導(dǎo)熱 性；鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵跟空氣中的 氧氣 和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為了防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是 涂油或刷漆 （寫一條）?！窘馕觥砍噼F

28、礦、鋁土礦的主要成分都屬于氧化物。鐵具有良好的導(dǎo)熱性，常用來制造鐵鍋。鐵與氧氣、水接觸發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)生銹。將鐵制品與氧氣、水隔離可以防止生銹，日常生活中可用涂油或刷漆的方法防止鐵制品生銹。 （2013·云南曲靖）金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活中重要材料之一。根據(jù)你對金屬的認(rèn)識，回答下列問題：（1）鋁和鐵是生活中常用的兩種金屬，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。而鐵制品在空氣中與氧氣和水接觸易生銹，可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，其化學(xué)方程式為Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O 真題試練 基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1.（2014

29、·北京）下列金屬活動性最強的是（A ） A. Mg B. Ag C. Cu D. Zn2.（2013·云南西雙版納）日常生活中，我們用鐵鍋炒菜，這是因為金屬具有（ C ）A.延展性 B.金屬光澤 C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性3（2014廣東廣州）下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是（ D） A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng)銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線C鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D銹蝕后的鐵制品沒有回收價值4. (2014·江蘇蘇州）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ B ）A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高

30、溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C.通過高爐煉得的鐵為純鐵D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲【點撥】A項鋁的活動性比銅、鐵都強，在自然界中主要以化合物形式存在，故人類使用金屬鋁的年代晚于銅、鐵，A錯誤。C項高爐煉鐵的原料為鐵礦石，含有許多雜質(zhì)，煉得的鐵為混合物，C錯誤。D項武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，D錯誤。 5.（2014·甘肅蘭州）鐵在下列哪種情況下最容易生銹（ B）A在干燥的空氣中 B部分浸入食鹽水中C在潮濕的空氣中 D浸沒在植物油中【點撥】鐵制品的生銹是鐵與空氣中的氧氣、水作用的結(jié)果，鐵在潮濕的空氣中易生銹，如水中有食鹽，則可以加快其銹蝕的程度。6（2014·湖

31、南衡陽）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價)，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右用所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ C ）A金屬活動性：N>MB生成H2的質(zhì)量相等C相對原子質(zhì)量:N>MD消耗鹽酸的質(zhì)量相等【點撥】根據(jù)圖象可以看出，斜率表示反應(yīng)的速度，M比N反應(yīng)的速度快， M比N活潑，A錯誤；M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，B錯誤；根據(jù)價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，C正確；若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由

32、圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，D錯誤。7.（2014·山東臨沂）若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ B ）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl MnCl2+H2 BFe + MnSO4 FeSO4 + Mn C2Al+ 3MnSO4 Al2(SO4)3 + 3Mn DMg + MnSO4 MgSO4 + Mn8（2013·云南普洱）若已知X、Y、Z三種金屬與化合物之間存在化學(xué)反應(yīng)有：Y + ZCl2 = Z + YCl2 X+ ZCl2 = Z + XCl2 Y + 2HCl = YCl2 + H2又知X與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)。試推

33、斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（C ）A.ZYX B.XYZ C.YXZ D.YZX9.（2013·云南昭通）下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序其中不必進行的是（C）A將鐵片放入稀鹽酸B將銅片放入稀鹽酸C將鐵片放入硝酸銀溶液D將銅片放入硝酸銀溶液【點撥】A能證明FeH；B能證明CuH；D能證明CuAg；C能證明FeAg，A和B中已經(jīng)證明已經(jīng)證明FeCu，C實驗不必進行。二、填空與簡答題10.（2113·云南昆明）金屬材料使用廣泛，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。金屬材料包括純金屬和它們的 合金 ；請你寫

34、出一種防止鐵生銹的措施 在鐵表面涂油（或噴漆、鍍鉻、只不銹鋼合金等 。11.（1）（2013·云南曲靖）若要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，有多種方法，其中可以選用鐵絲、銀絲和 硫酸銅溶液 三種物質(zhì)，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。（2）（2013·云南西雙版納）將一定量的鐵粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，如果濾渣中只有一種金屬，則不可能有的金屬是 鐵和銅 ；濾液中一定含有的溶質(zhì)是 硝酸亞鐵和硝酸銅或 Fe(NO3)2或Cu(NO3)2 （填名稱或化學(xué)式均可）12.（2013·云南大

35、理八地）金屬的發(fā)展和應(yīng)用，推動了社會的進步。根據(jù)金屬的相關(guān)知識，回答下列問題。（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是 C 。（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 。（3）硬幣制造設(shè)計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4NiSO4+H2  Fe+NiCl2Ni+FeCl2這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的 置換反應(yīng) ，F(xiàn)e、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是 AlFeNiCu（用元素符號表示）。（4）據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當(dāng)于世界

36、年產(chǎn)量的1/3左右。鐵生銹的條件是 鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸 ；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法 在鐵表面涂一層油漆 。能力提升一、選擇題1 （2012·云南昭通）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后(不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng))，請判斷，下列說法合理的是(B)A.若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余B.若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C.反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了D.放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的

37、氫氣多【點撥】假設(shè)H2SO4的質(zhì)量為98 g，完全反應(yīng)，可知：Fe + H2SO4=FeSO4+H256 98 256 g 98 g 2 gZn + H2SO4=ZnSO4+H265 98 265 g 98 g 2 gA若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應(yīng)；根據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余，故A錯誤。B若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應(yīng)；由計算可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會偏向加鋅的一方，故B正確。C金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都會增加，故C錯誤。D根據(jù)A分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質(zhì)量相等，故

38、D錯誤。2將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（D）A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完D鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完A鎂最活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時需要的時間最短，圖線x表示鎂的反應(yīng)情況故A說法正確B、鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應(yīng)需要的時間介于鎂和鐵之間，圖線y表示鋁的反應(yīng)情況，Mg、Al、Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HClMgCl2+H224  73  3Al+6HCl3AlCl3+3H2、81  219Fe+2HClFeCl2+H2，  56 73  由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中時，鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大。故B說法正確。C、如果鎂不過量，等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成