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文檔簡介
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2019-2020學年上學期高一期末考試精編仿真金卷化 學(B)注意事項:1答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選
2、擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1中國科學家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt,下列說法不正確的是A該鉑元素的質(zhì)量數(shù)202BPt與C的質(zhì)量比為1016C不能確定鉑元素的相對原子質(zhì)量DPt的近似相對原子質(zhì)量為2022配制500mL 0.100 mol·L1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:下列說法正確的是A實驗中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B上述實驗操作步驟的正確順序為C容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用D定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低3下列過程不涉及化學變化的是A用醋酸除去水垢 B用
3、KClO3制備O2C用漂白粉漂白衣物 D用酒精清潔電子產(chǎn)品的油污4溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否有丁達爾現(xiàn)象 B是否均一、透明、穩(wěn)定C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否能通過濾紙5下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是AH+、K+、Fe3+、SOBBa2+、Ca2+、OH、COCH+、Na+、NO、Cu2+DNO、SO、K+、Mg2+6下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是ANa2O與Na2O2均可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以都是堿性氧化物BNa2O與Na2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同C常溫下,鈉在空氣中反應(yīng)生成過氧化鈉D在呼吸面具中,Na2O2常作供氧劑7下列說法正確的是A
4、某物質(zhì)只含有一種元素,該物質(zhì)可能為純凈物BH2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)C13C原子內(nèi)的中子數(shù)為13DO2和O3互為同位素8以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B1mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NAC1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子D常溫下,46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA9電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。下列說法正確的是A該反應(yīng)為置換反應(yīng) B用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+C可用置換法回收廢液中的銅 DFe3+能溶解Cu說明Cu比Fe
5、金屬性強10在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉,反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液,放置片刻,從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是A無色灰綠紅褐B灰綠紅褐藍灰色紅棕C無色白色淺綠灰綠紅褐D無色淺綠白色灰綠紅褐11下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用說法正確的是A過氧化鈉有強氧化性,可用作漂白劑BKSCN溶液與Fe3+反應(yīng)生成血紅色沉淀,常用于檢驗Fe3+C大氣中二氧化氮達到一定濃度時有毒,常用排水法收集D明礬與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體,可用于水的殺菌消毒12下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強B同一周期主族元素從左到右,元素原子半徑逐漸增大C第三周期的元素:P、S、C
6、l的最高正化合價依次增大D主族元素呈現(xiàn)的最高正化合價,其數(shù)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)13根據(jù)下列反應(yīng):Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O;3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O。判斷:H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是AK2CrO4H2O2Ag2OBAg2OH2O2K2CrO4CH2O2Ag2OK2CrO4DAg2OK2CrO4H2O214W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素,且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Q是所在周期中原子半徑最大的元素,X是地殼中含量最高的金屬元素,Y元素最高化合價與最
7、低化合價之和為4,Z和Q同主族。下列判斷正確的是A原子半徑:r(Q)r(X)r(Y)r(Z)B簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W < YC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:QXZDQ、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)15實驗表明:將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上,會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法中不正確的是A此實驗表明氯水有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO16把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含0.
8、2mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含0.5mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A0.3mol·L1B1.6mol·L1C0.6mol·L1D0.8mol·L1二、非選擇題(共52分)17物質(zhì)世界豐富多彩,原子間通過化學鍵構(gòu)成了各種各樣的物質(zhì)。請根據(jù)相關(guān)知識完成下列問題。(1)關(guān)于下面幾種物質(zhì)或粒子,請將合適的組號填在空格上石墨與“足球烯”(C60);D與T;16O和17O;1H2與2H2,是同素異形體的_,是同位素的_。(2)下列物質(zhì)中,氨氣;氯化氫;氯化銨;二氧化碳;
9、NaClO;NaCl;氫氣;只有非極性鍵的是(填序號)_;屬于離子晶體、且含共價鍵的是_。(3)在下列變化中:碘的升華;燒堿熔化;MgCl2溶于水;HCl溶于水;N2溶于水;未發(fā)生化學鍵破壞的是_,發(fā)生離子鍵破壞的是_,發(fā)生共價鍵破壞的是_。(填寫序號)18下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中序號對應(yīng)元素回答有關(guān)問題:周期族IAAAAVAAA0234(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是_,只有負價而無正價的是_,原子半徑最大的是_;(填寫元素符號);(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是_、_。(3)元素組
10、成的單質(zhì)的電子式為_;用電子式表示的氫化物的形成過程_。(4)和的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X,其化學式為_,該物質(zhì)中含有的化學鍵的類型為_。19某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù),用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。實驗步驟:.向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;.打開磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;.采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。實驗現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。實驗數(shù)據(jù): 根據(jù)上述實驗回答:(1)攪拌的目的是_。(2)生成白色沉淀
11、的離子方程式是_。(3)紅褐色沉淀是_。(4)通過上述實驗,可得到“在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論,其實驗證據(jù)是_。20(1)科學家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒,這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空:上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為_(填氧化劑或還原劑),+5價砷元素發(fā)生_反應(yīng)(填氧化或還原);0.5mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷,共轉(zhuǎn)移_個電子。(2)實驗室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時
12、,被氧化的HCl的質(zhì)量為_;為保證實驗安全,常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式_。21向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。請回答下列問題:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出。_。(2)若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下),得到9.5g的白色固體。請通過計算確定此白色固體組成為_。所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1。專心-專注-專業(yè)此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2019-2020學年上學期高一期末考
13、試精編仿真金卷化 學(B)答 案1. 【答案】A【解析】A選項,Pt的質(zhì)量數(shù)為202,是這個核素的質(zhì)量數(shù),不是鉑元素的質(zhì)量數(shù),故A錯誤;B選項,質(zhì)量比就是它們的質(zhì)量數(shù)之比,故B正確;C選項,我們只知道Pt這個核素的質(zhì)量數(shù),不知道鉑元素的其他核素,也無法算出鉑元素的相對原子質(zhì)量,故C正確;D選項,Pt的近似相對原子質(zhì)量可以用質(zhì)量數(shù)來代替,故D正確;綜上所述,答案為A。2. 【答案】D【解析】A項、配制500mL 0.100 mol·L1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故A錯誤;B項、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、
14、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,操作步驟正確的順序為,故B錯誤;C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后,由于后面還需要加入蒸餾水定容,所以不必干燥,故C錯誤;D項、定容時仰視容量瓶的刻度線,則所加蒸餾水偏多,溶液的體積V偏大,溶液的濃度偏低,故D正確。3. 【答案】D【解析】A. 用醋酸除去水垢的過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,A錯誤;B. 用KClO3制備O2的過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,B錯誤;C. 用漂白粉漂白衣物的過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,C錯誤;D. 用酒精清潔電子產(chǎn)品的油污過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化,不涉及化學變化,D正確。答案選D。4. 【答案】C【解析】液液、膠體和濁液這三
15、種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,溶液中微粒直徑小于1nm,膠體中微粒直徑為1nm-100nm,濁液微粒直徑大于100 nm。故答案選C。5. 【答案】D【解析】A. Fe3+在溶液中是黃色的,題目要求是無色溶液,故A錯誤;B. Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3,CaCO3沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C. Cu2+在溶液中是藍色的,題目要求是無色溶液,故C錯誤;D. 該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且溶液中的各種離子都是無色的,故D正確。6. 【答案】D【解析】A. 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不屬于堿性氧化物,故錯誤;B. 氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,
16、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,故錯誤;C. 常溫下,鈉在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉,故錯誤;D. 過氧化鈉能和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,所以可以做呼吸面具的供氧劑,故正確。故選D。7. 【答案】A【解析】A某物質(zhì)只含一種元素,該物質(zhì)不一定是純凈物,如氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素,故A正確;BH2和D2為單質(zhì),二者為同種物質(zhì),是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì),故B錯誤;C13C原子內(nèi)的中子數(shù)為13-6=7,故C錯誤;DO2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì),兩者互為同素異形體,故D錯誤。8. 【答案】D【解析】A氯化鈉固體中只含有Na+和Cl,不含有氯化鈉分子,A錯誤;BFe參加反應(yīng)時,有可能
17、被氧化為+2價態(tài),也有可能被氧化為+3價態(tài),或者+6價態(tài),因此失去電子數(shù)目不一定為2NA,B錯誤;C1mol Na被完全氧化生成Na2O2,鈉元素由0價變?yōu)?1價,失去NA個電子,C錯誤;DNO2和N2O4的混合物的平均摩爾質(zhì)量為46g/mol,因此常溫下,46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA,D正確;故答案D。9. 【答案】C【解析】A. 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),該反應(yīng)不是置換反應(yīng),A錯誤;B. 用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe3+,不能檢驗亞鐵離子,B錯誤;C. 鐵的金屬性強于銅,可以把銅離子置換生成銅,因此可用置換法回收廢液中的銅
18、,C正確;D. Fe3+能溶解Cu說明鐵離子氧化性強于銅離子,但Cu比Fe金屬性弱,D錯誤。答案選C。10. 【答案】D【解析】在稀鹽酸中加入適量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,看到溶液由無色變?yōu)闇\綠色,然后加入NaOH溶液,發(fā)生復分解反應(yīng):FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2,反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀,該物質(zhì)不穩(wěn)定,容易被溶解的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,因此會看到沉淀由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。故反應(yīng)現(xiàn)象變化是無色淺綠白色灰綠紅褐,故合理選項是D。11. 【答案】A【解析】A. 過氧化鈉在反應(yīng)中作氧化劑,具有強氧化性,可用作漂白劑,A項正確;B.
19、SCN-與Fe3+反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),該物質(zhì)不是沉淀, B項錯誤;C. 二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和NO,因此不能用排水法收集,C項錯誤;D. 明礬與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體,可用于凈水,不能殺菌消毒,D項錯誤;答案選A。12. 【答案】B【解析】同周期元素的原子從左到右,元素非金屬性逐漸增強;同主族元素的原子從上到下,元素非金屬性逐漸減弱,電子層逐漸增多,失電子能力逐漸增強。A. 根據(jù)元素周期律:同周期元素的原子從左到右,元素非金屬性逐漸增強可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強,故A正確;B. 同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,故B錯誤;C. P、S、Cl的原
20、子序數(shù)逐漸增大,則P、S、Cl最高正價逐漸升高,故C正確;D. 非金屬元素的原子的最外層有幾個電子,最多形成幾個共用電子對,所以呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù),故D正確。答案選B。13. 【答案】B【解析】利用氧化性:氧化劑>還原劑,氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷。根據(jù)可知氧化劑是Ag2O,還原劑是H2O2,所以氧化性Ag2O>H2O2;根據(jù)可知氧化劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是K2CrO4,所以氧化性H2O2>K2CrO4。所以物質(zhì)的氧化性由強到弱順序為Ag2OH2O2K2CrO4,選項B合理。14. 【答案】D【解析】W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號元素,且原子序數(shù)
21、依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則W為O元素;Q是所在周期中原子半徑最大的元素,其原子序數(shù)大于O,則Q為Na;X是地殼中含量最高的金屬元素,則X為Al;Y元素最高化合價與最低化合價之和為4,位于A族,則Y為S;Z和Q同主族,其原子序數(shù)大于Na,則Z為K元素。根據(jù)分析可知,W為O,Q為Na,X為Al,Y為S,Z為K元素。A. 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小為:r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y),故A錯誤;B. 非金屬性:O>S,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y,故B錯誤;C. 金屬性:K>Na&g
22、t;Al,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z>X>Q,故C錯誤;D. Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和硫酸,氫氧化鋁為兩性氧化物,三者之間相互反應(yīng),故D正確。15. 【答案】D【解析】A. 此實驗表明氯水有酸性、漂白性,而且先表現(xiàn)出酸性,后表現(xiàn)出氧化強,A正確;B. 內(nèi)環(huán)是次氯酸將紅色物質(zhì)漂白、呈白色,外環(huán)是酸使酚酞呈紅色或淺紅色,B正確;C. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,鹽酸先與指示劑反應(yīng),次氯酸后與指示劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),C正確;D. 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO,D錯誤。16. 【答案】B【解析】Mg2+2OH=Mg(OH
23、)2 Ba2+SO=BaSO40.1mol 0.2mol 0.5mol 0.5mol混合溶液呈電中性,則2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO),n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=0.8mol,c(K+)=。故選B。17. 【答案】(1) (2) (3) 【解析】是同種元素形成的不同的單質(zhì)屬于同素異形體,是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的氫元素和氧元素的不同原子,互為同位素,故答案為;氨氣含有極性鍵;氯化氫含有極性鍵;氯化銨含有極性鍵、離子鍵、配位鍵;二氧化碳含有極性鍵;NaClO含有極性鍵、離子鍵;NaCl含有離子鍵;氫氣含有非極性鍵;只有非極性鍵的是;屬于離子晶體、且含共價
24、鍵的是;故答案分別為;碘的升華破壞分子間作用力;燒堿熔化破壞離子鍵;MgCl2溶于水破壞離子鍵;HCl溶于水破壞共價鍵;N2溶于水破壞分子間作用力;未發(fā)生化學鍵破壞的是,發(fā)生離子鍵破壞的是,發(fā)生共價鍵破壞的是;故答案分別為;。18. 【答案】(1)Ar O K (2)Al Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OHAlO+2H2O (3) (4)Na2O2 離子鍵、非極性共價鍵 【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知為N元素,為O元素,為Na元素,為Al元素,為Si元素,為S元素,為Cl元素,為Ar元素,為K元素,為Br元素,結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律可解
25、答該題。(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑,所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ar;O元素一般只有負化合價,沒有正化合價;同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,所以前四周期中原子半徑最大的是K元素;(2)Al元素能形成兩性氫氧化物,最高價氧化物的水化物反應(yīng)分別是KOH、H2SO4,反應(yīng)方程式分別為Al(OH)3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,離子方程式分別為:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O ;Al(OH)3+OHAlO+2H2O;(3)元素組成的單質(zhì)是N2,電子式為:,的氫化物是H2S,用電子式表示其形成過程為:
26、;(4)和的單質(zhì)分別是鈉和氧氣,在加熱條件下生成物質(zhì)為Na2O2;由鈉離子和過氧根形成的離子化合物,鈉離子和過氧根間有離子鍵,過氧根內(nèi)有非極性共價鍵。19. 【答案】(1)使沉淀與氧氣充分接觸 (2)Fe2+2OH=Fe(OH)2 (3)Fe(OH)3 (4)瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低,沉淀顏色改變 【解析】(1)向飽和FeSO4溶液中加入NaOH溶液時,生成氫氧化亞鐵,攪拌可使混合物充分混合,使沉淀與氧氣充分接觸。(2)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉,則白色沉淀是Fe(OH)2,離子方程式是Fe2+2OH=Fe(OH)2。(3)Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,則紅褐色的沉淀為Fe(OH)3。(4)根據(jù)題圖2和題圖3可以知道,瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低,沉淀顏色發(fā)生改變,說明O2參與反應(yīng)。20. 【答案】(1)氧化劑 還原 NA (2)36.5g Cl2+2OHCl+ClO+H2O 【解析】(1)由對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物,則砷元素的化合價降低,+5價砷類化合物為氧化劑,+5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng);As元素由+5價降為+3價,降低2價,即得到2個電子
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