《第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件》高中化學(xué)蘇教版選修 化學(xué)反應(yīng)原理26971

1、專題三專題三 溶液中的離子反響溶液中的離子反響 方法二方法二: :取相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，進行取相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，進行導(dǎo)電性實驗。導(dǎo)電性實驗。 方法三方法三: :取相同濃度的鹽酸和醋酸溶液與顆粒取相同濃度的鹽酸和醋酸溶液與顆粒大小相同的鋅粒反響，比較反響快慢。大小相同的鋅粒反響，比較反響快慢。 方法一方法一: :測測3 3COOH COOH 溶液的溶液的PHPH 。 (3) (3)如何通過實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)？如何通過實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)？PHPH1 1鹽酸導(dǎo)電性強鹽酸導(dǎo)電性強鹽酸快鹽酸快CH3COO + H+CH3COOHCH3COOHCH3COO + H+因此，因此，CH3

2、COOH在水中的電離過程是在水中的電離過程是可逆可逆的。的。離子化離子化分子化分子化能共存嗎？能共存嗎？c(HAc)c(HAc) c(Acc(Ac- -) ) c(Hc(H+ +) )HAcHAc初溶于水初溶于水緊接著緊接著最后最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化00最大最大不變不變不變不變不變不變tvV(電離電離)V(結(jié)合結(jié)合)V(電離電離)= V(結(jié)合結(jié)合)處于處于電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)t11.1.定義：定義：在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電子重新結(jié)合成分子的速率相等時

3、，電離過程就到達了平衡狀態(tài)，我們稱之離過程就到達了平衡狀態(tài)，我們稱之為電離平衡狀態(tài)。為電離平衡狀態(tài)。前提前提實質(zhì)實質(zhì)也是一種化學(xué)也是一種化學(xué)平衡平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡等等 動動 定定 變變勒夏特列原理勒夏特列原理： 知識知識回憶回憶哪些條件的改變哪些條件的改變會引起電離平衡會引起電離平衡的移動呢？的移動呢？ 改變影響化學(xué)平衡的一個改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠因素，平衡將向能夠減弱減弱這種這種改變的方向移動。改變的方向移動。:溫度對電離平衡的影響溫度對電離平衡的影響3、影響因素數(shù)據(jù)顯示：醋酸數(shù)據(jù)顯示：醋酸pH pH 稍加熱后的醋酸稍加熱后的醋酸pH pH 分析：結(jié)論： 實驗探究實驗

4、探究1弱電解質(zhì)的電離是弱電解質(zhì)的電離是 的，的，升溫，升溫， 。越熱越電離越熱越電離DISLAB數(shù)數(shù)據(jù)采集器據(jù)采集器吸熱吸熱促進電離促進電離濃度對電離平衡的影響濃度對電離平衡的影響3、影響因素稀釋前醋酸稀釋前醋酸pH pH 稀釋稀釋1010倍后醋酸倍后醋酸pH pH 分析：結(jié)論： 實驗探究實驗探究2 加水稀釋加水稀釋加水稀釋，電離平衡加水稀釋，電離平衡 移移動，離子數(shù)目動，離子數(shù)目 。稀釋，稀釋， 。正向正向增多增多促進電離促進電離越稀越電離越稀越電離改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向c(H+)n(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH)升溫升溫加水稀釋加水稀釋加少量加少量CHCH

5、3 3COOH (COOH (s s) )加少量加少量CHCH3 3COONa (COONa (s s) )加少加少NaOH(NaOH(s)s) 的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- +H+ H0吸熱吸熱其它因素對電離平衡的影響其它因素對電離平衡的影響同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)分析：結(jié)論：參加與弱電解質(zhì)具有相同離子的參加與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能抑制電離。強電解質(zhì)，能抑制電離?；瘜W(xué)反響化學(xué)反響分析：結(jié)論：參加能與弱電解質(zhì)的某種離子反參加能與弱電解質(zhì)的某種離子反響的強電解質(zhì)，能促進電離。響的強電解質(zhì)，能促進電離。 總結(jié)總結(jié) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素影響弱電解質(zhì)電離

6、平衡的因素溫度：溫度：促進促進電離電離( (因為電離過程是因為電離過程是吸熱吸熱的的) ) 濃度：濃度：促進促進電離電離同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反響化學(xué)反響加水稀釋加水稀釋抑制抑制電離電離促進促進電離電離1 1、內(nèi)因：、內(nèi)因：2 2、外因：、外因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)越強越電離越強越電離其它其它因素：因素：升高溫度升高溫度 往濃氨水中加固體往濃氨水中加固體NaOHNaOH可以快速制可以快速制取大量的氨氣，為什么？取大量的氨氣，為什么？【實際應(yīng)用實際應(yīng)用實驗解釋實驗解釋】NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH -弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 1 1、定義、定義

7、2 2、特征、特征3 3、影響因素、影響因素符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理動等定變動等定變也是一種化學(xué)平衡也是一種化學(xué)平衡1 1、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系，試回答：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子, ,無離子無離子b bc c a a“0“0點導(dǎo)電能力為點導(dǎo)電能力為0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三點溶液三點溶液C(HC(H+ +) )由大到小的順序由大到小的順序為為 ; ; (3)(3)若使若使c c點溶液中點溶液中C(CHC(C

8、H3 3COOCOO- -) )增大，增大，C(HC(H+ +) )減小可采取的措施減小可采取的措施有有: :加堿加堿加碳酸鈉加碳酸鈉 CH CH3 3COONaCOONa實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練2 2、相同物質(zhì)的量濃度、相同物質(zhì)的量濃度HClHCl、HAcHAc比較比較比較比較項目項目c(Hc(H+ +）pHpH等體積中和等體積中和堿的能力堿的能力與活潑金屬反與活潑金屬反應(yīng)的開始速率應(yīng)的開始速率HClHClHAcHAc大大小小小小大大相等相等快快慢慢3、相同、相同pH值值HCl、HAc比較比較比較比較項目項目C(C(酸）酸）pHpH等體積中和等體積中和堿的能力堿的能力與活潑金反與活潑金反應(yīng)的開始速率應(yīng)的開始速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHHClHClHAcHAc小小大大小小大大相等相等大大小小相等相等4、如何通過實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)？如何通過實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)？ 方法六方法六: :取取pHpH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液與足量的顆粒大小相同的鋅粒反響。液與足量的顆粒大小相同的鋅粒反響。 方法四：測方法四：測pHpH相同、體積相同的鹽酸和醋相同、體積相同