第11講-硫及其化合物學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化編寫：魏洪超 校對：周廣棟 審核： 9.18.2013【考綱展示】了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】：1硫的物理、化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)一般形成的是低價金屬化合物，如鐵、銅等金屬。（2）與非金屬氧氣的反應(yīng)。（3）了解不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。會運(yùn)用氧化還原反反應(yīng)規(guī)律設(shè)計不同價態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化2掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（氧化性、還原性、酸性氧化物通性、漂白性）3掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性4了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆嵊甑姆乐巍净A(chǔ)回顧】一、單質(zhì)硫1 硫位于周期表 第三 周期 A

2、族。原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 單質(zhì)硫淡黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，能溶于二硫化碳，用于清洗實驗室試管內(nèi)壁上的硫 用二硫化碳浸泡洗凈用熱的NaOH除去，原理：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O2 硫的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：氧氣：硫在純凈的氧氣中燃燒現(xiàn)象明亮藍(lán)紫色火焰，SO2 SO2 硫與氫氣反應(yīng) H2SH2S 與金屬反應(yīng)：汞與硫磺生成硫化汞（HgS），HgS=HgS，利用這一反應(yīng)，實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞。硫能與絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，其中與變價金屬反應(yīng)：硫與銅反應(yīng) 2CuS Cu2S 硫與鐵反應(yīng) Fe2S FeS二、二氧化硫1SO2的物理性質(zhì)： 無 色有 刺激性 氣

3、味 氣 體， 有 毒 易 溶于水。2SO2的化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3與堿： 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 與堿性氧化物：CaOSO2=CaSO3 與鹽反應(yīng):SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2： （2） 氧化還原方面： 具有強(qiáng)的還原性： 與氧化劑與氯水：SO2Cl22H2O=4H2ClSO42 與含有Fe3+的溶液: SO22Fe32H2O=SO422Fe24H 還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)：KMnO4 H2O2 HclO等 具有弱的氧化性，其氧化性比氧氣，氯氣都弱，與硫化氫反應(yīng) SO22H2S=3S2H2O 有淡黃色物質(zhì)生成（4）具有漂

4、白性：幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色3. SO2的實驗室制法：反應(yīng)原理Na2SO3+ H2SO4 (濃) = Na2SO4+ SO2+H2O（可加熱提高反應(yīng)速率）發(fā)生裝置固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相似收集方法向上排空氣法干燥用濃H2SO4或P2O5酸性干燥劑（不可用堿石灰）尾氣處理用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體4、典型的反應(yīng)現(xiàn)象與原理三、硫酸：濃硫酸除了

5、具有酸的通性外，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性這三大特性。(1)吸水性：吸收游離的水?？勺鲗嶒炇业母稍飫ǖ荒芨稍飰A性氣體NH3和還原性氣體H2S 、HI等）。(2)脫水性：把有機(jī)物中的氫、氧兩種元素按水的比例脫去。如蔗糖中加入濃硫酸（注意吸水和脫水的區(qū)別）。(3)強(qiáng)氧化性：濃硫酸的強(qiáng)氧化性還可以與多種物質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+2SO2在常溫下，濃硫酸跟鐵、鋁接觸時，能在金屬表面生成一薄層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化。因此可以用鐵或鋁貯存濃硫酸(硝酸也具有這一性質(zhì))。但是加熱條件下可

6、以反應(yīng)。注意：常溫下鐵、鋁使?jié)饬蛩?、濃硝酸鈍化(鈍化過程是復(fù)雜的化學(xué)變化)，不能理解成“常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”。四、酸雨及其危害【問題】正常雨水的PH約為5.6而不是7，這是為什么？ 某些重工業(yè)城市空氣污染嚴(yán)重，雨水的PH值會減小，為何？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 思考：酸雨有哪些危害？如何防治酸雨？你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是（） 少用煤作燃料；把工廠煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰； 開發(fā)新能源 注意：SO2的危害和治理 SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為SO2產(chǎn)生的二次污染物。SO2的主要來源為燃燒含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的

7、最有效的途徑是減少SO2的排放。SO3是硫的最高價氧化物，通常狀況下為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物聯(lián)系：下列環(huán)境影響由哪些物質(zhì)造成的 溫室效應(yīng) ：CO2，碳?xì)浠衔?；水華或赤潮：N,P的過度排放光化學(xué)煙霧：氮氧化合物5、 過氧化氫與臭氧 兩者都具有很強(qiáng)的氧化性，因其不產(chǎn)生有害產(chǎn)物，所以是綠色的氧化劑1、O3是一種特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比空氣大 ，（1）極強(qiáng)的氧化性，可用于漂白和消毒，（2）不穩(wěn)定性2 O32 O22、H2O2（1）不穩(wěn)定性2H2O2=2H2O+O2;（2）還原性：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（3）氧化性：H2O2+H2SO3=2H2SO

8、4課堂導(dǎo)學(xué)：問題一：Na2S在空氣中放置，有黃色沉淀產(chǎn)生，原因（方程式表達(dá)）：問題二：若CO2中混有SO2怎樣鑒別，如何除去？若SO2中混有CO2怎樣鑒別雜質(zhì)的存在？1、寫出下列反應(yīng)中對應(yīng)的現(xiàn)象及原因（能寫離子方程的請寫出）2、常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實

9、驗設(shè)計不正確，錯誤在于 。設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。問題三：如何驗證硫酸根的存在？練習(xí)：1、檢驗未知溶液中是否含有硫酸根的下列操作中，合理的是 a.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液。b.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液。c.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液。d.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液2、根據(jù)下圖回答問題：(1) 濃硫酸滴入后，燒瓶內(nèi)會有什么現(xiàn)象_體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)：_點燃酒精燈后發(fā)生的反應(yīng)

10、是：（寫方程式） (2) 如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的作用：A中加人的試劑是無水硫酸銅作用是_B中加入的試劑是品紅溶液作用是_C中加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液作用是除盡_氣體。D中加入的試劑是澄清石灰水作用是_。問題四：雙氧水的性質(zhì)有哪些？（1）在浸泡食品過程中H2O2發(fā)生了還原反應(yīng)：H2O2+2H+2e-=2H2O。在Na2CO3、FeSO4、KMnO4三種物質(zhì)中 可以讓該過程發(fā)生,寫出氧化過程的反應(yīng)式 。（2）已知：酸性條件下高錳酸鉀顯氧化性，容易被還原成Mn2+，寫出 KMnO4與 H2O2反應(yīng)的離子方程式 （不用配平）。 （3）H2O

11、2與其他常見的氧化劑、還原劑相比有一個突出的優(yōu)點，理由是 。基礎(chǔ)測試：硫1.在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)的是( )A.氯 B.鈉 C.硅 D.硫2.硫的氧化性不如氧強(qiáng)，但下列敘述中不能說明這一事實的是（ ）A.S+O2=SO2 B.通常狀況下，硫為淡黃色固體，而氧氣為無色氣體C.跟同一金屬(銅或鐵)反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氧氣氧化成高價態(tài)D.2H2S+O2 =2S+2H2O3.下列物質(zhì)不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（ ）CuS FeS Al2S3Fe2S3 Cu2S FeCl2 CS2 H2S A、 B、 C、 D、4.下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，硫表現(xiàn)出還原性的是（ ）A.硫與氫氣 B.硫與氧氣 C.硫與鐵 D.硫與鈉鞏固應(yīng)用：二氧化硫1. 有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是（ ）A.二氧化硫通入亞硫酸鈉或碳酸氫鈉溶液中能發(fā)生反應(yīng)B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有氧化性C.給已被二氧化硫漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色D.二氧化硫和氧氣混合加熱，可生成三氧化硫E二氧化硫通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色F二氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀2.氯氣和二氧化