山東省濟寧一中2016屆高三化學二輪復習 專題27 重要的體內(nèi)能源—油脂精選練習(含解析)魯教版

1、專題27重要的體內(nèi)能源油脂1、下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是( )配制100g10% CuSO4溶液，稱取10g CuSO4晶體溶于90g水中測定CuSO4晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線 質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液甲基橙做指示劑，標準NaOH滴定未知HCl時，紅色變橙色為滴定終點酚酞為指示劑，未知NaOH溶液滴定標準HCl，如果NaOH溶液變質(zhì)A. B. C. D. 【答案】C2、如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)H

2、=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 A若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：(M)>(N)B若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：(M)>(N)C若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N)Dx不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等【答案】D3、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中【答

3、案】D 4、有10 g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（ ）A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含【答案】B 5、在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl- +2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。關于該反應的說法都正確的是（ ） 氧化劑是HNO2 還原性：Cl->N2 每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 molx為4，y為2 SnCl xy-是氧化產(chǎn)物A B C D【答

4、案】A 6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B.含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C.由水電離出來的c(H)=1×1013 mol·L1的溶液中：K、CO32-、Cl、NO3D.常溫下，=0.1 mol·L1的溶液：Na、K、CO32、NO3【答案】D 7、同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A密度之比為1116 B體積之比為1116C分子數(shù)之比為11D摩爾質(zhì)量之比為1116【答案】B 8、元素周期表中A元素包

5、括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D【答案】D【解析】已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，+2價的Sn具有還原性，Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正確。9、已知油酸(一種高級脂肪酸)的分子式為C17H33C

6、OOH,則油酸與甘油所生成的油酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，在常溫常壓下，油酸甘油酯是 （填“氣體”、“液體”或“固體”）。如果這種油脂在人體小腸中酶的作用下發(fā)生水解，會生成油酸和甘油，然后再分別進行氧化分解，并 （填“釋放”或“吸收”）能量?！敬鸢浮?0、某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）A甲酸乙酯(HCOOC2H5) B硬脂酸甘油酯 C葡萄糖(C6H12O6) D淀粉(C6H10O5)n【答案】A【解析】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。11

7、、化學與人類的生活密切相關。對下列有關物質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A油脂屬于酯類，除可食用外，還可用于肥皂生產(chǎn)和油漆制造B人體缺碘易得“大脖子病”為了消除碘缺乏病，目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3C醫(yī)院里常用無水乙醇進行殺菌消毒D金屬鈦具有抗腐蝕性、熔點高、硬度大、密度小等優(yōu)點·被譽為“21世紀的金屬”【答案】12、下列關于油脂的說法中，不正確的是（）A油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供熱能B油脂能溶解維生素A、D、E、KC油脂能儲備熱能D多吃動物脂肪比多吃植物油好【答案】D【解析】人體生長不可缺少而體內(nèi)又不能合成，必須從食物中獲取的脂肪酸，稱為必需脂肪酸，它主要來自植物油，故多吃植物

8、油比較好。13、下列“油”中都屬于油脂的是（）豆油醬油牛油甘油汽油A BC D【答案】A【解析】甘油屬于醇；汽油屬于烴的混合物；醬油的成分除水外，主要是氨基酸。14、變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了（） A氧化反應 B加成反應 C 取代反應 水解反應【答案】A15、某工廠用CaSO4、H2O、NH3與CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是（）A往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成B生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3C可采用加熱蒸干的方法從濾液中提取(NH4)2SO4晶體DCaCO3煅燒所得的CO2可以循環(huán)使用【答案】C【解析】根據(jù)

9、題中所給出的信息分析，本題重點考查的的無機反應。16、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：圖122(1)指出提取的過程中有關實驗操作名稱： ； ；寫出過程中有關反應的離子方程式： 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是 。A水、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、酒精(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出圖123所示實驗裝置中的錯誤之處： ； ；

10、 。圖123(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后碘晶體在 里聚集?！敬鸢浮?1)過濾萃取分液Cl22I=2ClI2(2)B(3)普通漏斗、分液漏斗(4)溫度計水銀球位置太低，應與蒸餾燒瓶支管口相平燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)冷凝管冷卻水流向反了(5)均勻受熱，易于控制溫度蒸餾燒瓶17、實驗室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_

11、(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B 貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體 E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol·L1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol·L1。(4)根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_m

12、L量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_?！敬鸢浮?1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據(jù)500 mL溶液計算,m(NaOH)c·V·M0

13、.1 mol·L-1×0.5 L×40 g/mol2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。18、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2實驗步驟如下：連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成

14、標準狀況下氧氣的體積為279.0mL準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？ （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是 （請?zhí)顚懖襟E代號）進行的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是 （保留小數(shù)點后兩位）【答案】解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到

15、廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）；偏?。唬?）0.0125； 22.32 L/mol【解析】解：（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)

16、，為防止產(chǎn)生誤差，應該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強，對測量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序為，仰視會導致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導致測量氣體體積偏小，故答案為：；偏小；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g15.6g=0.4g，物質(zhì)的量=0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm=22.32L/mol，故答案為：0.0125； 22.32 L/mol19、甘油酯1.768 g完全催化加氫, 需標準狀況下氫氣134.4 mL, 氫化后皂化消耗NaOH 0.24 g. 若該油脂是單甘油酯, 寫出它的結(jié)構(gòu)簡式. 【答案】(C17

17、H33COO)3C3H5【解析】從NaOH的物質(zhì)的量可以計算出高級脂肪酸甘油酯的化學式式量, 再從氫化消耗氫的量算出烴基中的雙鍵數(shù). 根據(jù)單甘油酯的皂化反應: 設單甘油酯的相對分子質(zhì)量為M. 則M1201.7680.24, 解得M884. 1.768 g單甘油酯的物質(zhì)的量為: 0.002 mol, 氫化消耗的氫氣的物質(zhì)的量為: 0.006 mol, 即每個分子中含有3個碳碳雙鍵. 故該單甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為: (C17H33COO)3C3H5.20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuC

18、l2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶

19、的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。21、某芳香烴的蒸氣對相同狀況下的乙炔的相對密度為4。又知該芳香烴能跟溴水反應而褪色。(1)確定該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。(2)寫出該烴與溴水反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)C8H8 (2) +Br2【解析】本題是一道由相對分子質(zhì)量求化學式的計算題，再結(jié)合性質(zhì)推出其結(jié)構(gòu)。關鍵在于掌握由式量求化學式的規(guī)律。從相對密度可先求出該烴的相對分子質(zhì)量，再結(jié)合其性質(zhì)推出其分子式。烴的相對分子質(zhì)量：26×4=104。 根據(jù)相對分子質(zhì)量求化學式的規(guī)律為：設Mr為烴的相對分子質(zhì)量，得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能最大的碳原子數(shù)，余數(shù)為最少的氫原子數(shù)，將碳原子數(shù)依次減

20、少一個，同時增加12個氫原子，直到飽和為止，即可求出分子式。 利用以上規(guī)律：=88，則該烴的分子式為C8H8。由于該烴為芳香烴，說明只含有一個苯環(huán)，它能和溴水反應而使其褪色。說明含有一個C=C或一個CC，分子中有8個氫原子，推斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能為，它與溴水反應的化學方程式為：+Br2。22、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有有色氣體生成，則C的電子式為 ，反應的化學方程式為： 。（2）若A為常見的金屬單質(zhì)

21、，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是 ，用電子式表示B分子的形成過程 。（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為 ，分子E的結(jié)構(gòu)式為 。【答案】（1） C4HNO3(濃)CO24NO22H2O（2）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （3）2CSiO22COSi OCO【解析】（1）由題意不難判斷出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，設A所含元素的原子最外層電子數(shù)為x，則有：28x2×(22 x)，解得x2，故A所含元素為Mg，D所含元素為C。反應是金屬鎂置換非

22、金屬碳的反應，該反應的化學方程式為2MgCO22MgOC，C為MgO，MgO是離子化合物，其電子式為。F的濃溶液為濃HNO3，碳與濃HNO3反應的化學方程式為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。（2）分析框圖知A為變價金屬，則A是Fe，置換反應在水溶液中進行，說明D為H2，進而可判斷氣體F為Cl2，B、C分別為HCl和FeCl2，反應是FeCl2溶液與Cl2的反應，該反應的離子方程式為2Fe2Cl2 2Fe32Cl；HCl為共價化合物，其形成過程的電子式為。（3）同主族的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)有置換關系的有：一是O2置換出S；二是C置換出Si。結(jié)合框圖只有C置換Si符合題意，反應的化

23、學方程式為2CSiO22COSi。F是O2，E是CO2，其結(jié)構(gòu)式為OCO。23、(1)從油脂A的結(jié)構(gòu)簡式分析，它可能發(fā)生的化學反應：從飽和性看，它能發(fā)生_反應，例如與氫氣反應的化學方程式為_。從酯的性質(zhì)看，它能發(fā)生_反應，該反應的化學方程式為_。(2)列舉硬化油的性質(zhì)和用途_?！敬鸢浮?1)加成(2)硬化油性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運輸；可用于制造肥皂、甘油、脂肪酸、人造奶油【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，24、某天然油脂A的分子式為C57H106O6,1 mol該油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C,經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為N(C)N(H)N(O)=9161。(1)寫出B的分子式:_。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:_;C的名稱是_。(3)寫出含5個碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。【答案】(1)C1